Question

連通裝置是化學研究的重要裝置起始時，甲、乙體積均為1L，向甲、乙中均充入1.5mol A、3.5mol B，關閉閥門K．在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應：3A（g）+2B（g）?C（g）+2D（g）+200KJ．5分鐘時甲達平衡，此時乙容器的體積為0.86L．請回答以下問題：
（1）甲中達到平衡時

 

A．甲中C物質不再產生 
B．甲中氣體密度保持不變
C．2v_正（A）=3v_逆（D）          
D．甲中氣體壓強保持不變
（2）若5分鐘時測得甲中A為amol，則該反應從起始到平衡時間內A的平均反應速率為

 

（用含a的式子表示）
（3）甲容器改變某一條件，該反應的平衡常數(shù)K值變大，則該反應

 

A．一定向正反應方向移動    
B．一定向逆反應方向應當
C．逆反應速率先增大后減小  
D．逆反應速率先減小后增大
（4）5分鐘時活塞向上拉，乙容器中平衡移動方向為

 

，再次平衡后甲中C和乙中A的物質的量比較：

 

（填“相等”、“前者大”、“后者大”、“無法確定”）．

Answer 1

考點：化學平衡狀態(tài)的判斷,化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：（1）根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征：正逆反應速率相等、各組分的濃度不變等來回答判斷；
（2）根據(jù)化學反應速率v=

△c

△t

來計算；
（3）根據(jù)化學反應的方向確定反應的平衡常數(shù)K的大小變化，K受外界溫度的影響；
（4）根據(jù)外界條件對化學平衡移動的影響來回答．

解答： 解：（1）A．平衡是動態(tài)平衡，甲中C物質不再產生不是平衡的特征，故A錯誤； 
B．甲中氣體密度等于質量和體積的比值，質量守恒，體積不變，密度始終不變，當密度保持不變，不一定達到了平衡，故B錯誤；
C．2v_正（A）=3v_逆（D），證明正逆反應速率相等，平衡狀態(tài)，故C正確；          
D．反應前后氣體系數(shù)和變化，當甲中氣體壓強保持不變，證明達到了平衡，故D正確．
故選CD．
（2）化學反應速率v=

△c

△t

=

1.5mol-a 1L

5min

=（0.3-

a

5

）mol?L^-1?min^-1，故答案為：（0.3-

a

5

）mol?L^-1?min^-1；
（3）反應是吸熱的，甲是恒容容器，改變某一條件（降低溫度），該反應的平衡常數(shù)K值變大，平衡是正向移動的，反應速率是先減小后增大，故答案為：AD；
（4）5分鐘時活塞向上拉，乙容器中壓強減小，平衡移動方向為逆反應方向，A的物質的量增大，此時甲中C小于乙中A的物質的量，故答案為：逆反應方向；后者大．

點評：本題考查了化學平衡的分析判斷，主要考查了恒溫恒容容器，恒溫恒壓容器中的平衡分析判斷，題目難度較大．