Question

下列說法正確的是（　　）

• A、PH=7的溶液一定顯中性
• B、PH=6的溶液一定顯酸性
• C、C（H⁺）＜C（OH^-）的溶液一定顯堿性
• D、C（OH^-）=10^-6的溶液一定顯酸性

Answer 1

考點：水的電離

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：水的電離為吸熱反應，溫度影響水的離子積，溫度升高，水的離子積增大，如100℃時水的離子積為10^-12，溶液為中性時溶液的pH=6，據(jù)此判斷A、B、D；溶液的酸堿性取決于溶液中氫離子與氫氧根離子濃度大小，當c（H⁺）＜c（OH^-）時，溶液一定顯示堿性．

解答： 解：A．溶液的酸堿性是根據(jù)溶液中H⁺濃度與OH^-濃度的相對大小，當c（H⁺）=c（OH^-），溶液呈中性．常溫下，水的離子積K_w=1×10^-14，所以pH＜7，溶液呈酸性；pH=7，溶液呈中性；pH＞7，溶液呈堿性．K_w受溫度影響，水的電離是吸熱的，溫度越高K_w越大，如100℃時，水的離子積常數(shù)是10^-12，當pH=6時溶液呈中性，此時pH=7時溶液呈堿性，該選項中pH=7的溶液，不一定是在常溫下，溶液中c（H⁺）、c（OH^-）不一定相等，故A錯誤；
B．常溫下，水的離子積K_w=1×10^-14，所以，PH＜7，溶液呈酸性，100℃時，水的離子積常數(shù)是10^-12，當PH=6時溶液呈中性，所以pH=6的溶液一定顯酸性錯誤，故B錯誤；
C．溶液的酸堿性是根據(jù)溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對大小判斷的，當溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度時，溶液呈堿性，故C正確；
D．100℃時，水的離子積常數(shù)是10^-12，水中c（H⁺）=c（OH^-）=10^-6 mol/L溶液呈中性，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了溶液酸堿性的判斷方法，解題關鍵是抓住溶液呈酸堿性是氫離子和氫氧根離子的相對大小，題目難度不大．