Question

常溫下，向一定濃度的氨水中逐滴加入鹽酸，在此過(guò)程中，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、當(dāng)pH＞7時(shí)，c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B、當(dāng)pH=7時(shí)，c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）
• C、當(dāng)pH＜7時(shí)，c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、當(dāng)氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．當(dāng)pH＞7時(shí)，c（OH^-）＞c（H⁺），結(jié)合電荷守恒分析；
B．當(dāng)pH=7時(shí)，c（H⁺）=c（OH^-），結(jié)合電荷守恒分析；
C．當(dāng)pH＜7時(shí)，c（H⁺）＞c（OH^-），結(jié)合電荷守恒分析；
D．當(dāng)氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶質(zhì)為氯化銨，銨根離子水解，顯酸性．

解答： 解：A．當(dāng)pH＞7時(shí)，c（OH^-）＞c（H⁺），由電荷守恒c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）可知c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），故A錯(cuò)誤；
B．當(dāng)pH=7時(shí)，c（H⁺）=c（OH^-），由電荷守恒c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）可知c（NH₄⁺）=c（Cl^-），故B錯(cuò)誤；
C．當(dāng)pH＜7時(shí)，c（H⁺）＞c（OH^-），由電荷守恒c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）可知c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），故C錯(cuò)誤；
D．當(dāng)氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶質(zhì)為氯化銨，銨根離子水解c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），顯酸性c（H⁺）＞c（OH^-），水解的程度很小，則c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子濃度大小的比較，為高考中高頻考點(diǎn)，把握電荷守恒及鹽類水解為解答的關(guān)鍵，注意酸堿混合后溶液中的溶質(zhì)、鹽類水解程度及pH的分析即可解答，題目難度中等．