將AlCl3溶液和NaOH溶液等體積混合，所得沉淀物中鋁元素的質(zhì)量是所得溶液中鋁元素的質(zhì)量的2倍，則原AlCl3溶液和NaOH溶液物質(zhì)的量濃度之比可能是（　　）
①2：3　②1：2　③3：10�、�2：7．
A、①②B、②③C、①④D、③
考點(diǎn)：鎂、鋁的重要化合物,化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：將氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的沉淀物中含鋁元素的質(zhì)量是所得溶液中鋁元素的質(zhì)量的2倍，沉淀為Al（OH）3，溶液中的鋁可能為AlCl3或NaAlO2，
可分別發(fā)生：Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，結(jié)合反應(yīng)的離子方程式分為兩種情況討論計(jì)算．
解答： 解：設(shè)AlCl3和NaOH的濃度分別為c1和c2，相同體積為V，
①若NaOH稍多一些，生成部分NaAlO2，此時(shí)參加反應(yīng)的AlCl3的物質(zhì)的量是c1Vmol，則完全沉淀消耗NaOH是3c1Vmol，生成c1V mol 的Al（OH）3，又因?yàn)榈玫降某恋砦镏袖X元素的質(zhì)量是所得溶液中鋁元素的質(zhì)量的2倍，則根據(jù)鋁守恒，說明有
1
3
的氫氧化鋁溶解生成偏鋁酸根剩余
2
3
氫氧化鋁沉淀，發(fā)生Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O反應(yīng)，所以根據(jù)反應(yīng)則又消耗了
1
3
c1Vmol的氫氧化鈉，所以一共消耗的NaOH的物質(zhì)的量為：3c1V+
1
3
c1V=
10
3
c1V=c2V，所以c1：c2=3：10；
②當(dāng)氯化鋁過量時(shí)，氫氧化鈉不足，生成氫氧化鋁白色沉淀發(fā)生反應(yīng)：Al3++3OH-═Al（OH）3↓，設(shè)反應(yīng)掉的鋁離子物質(zhì)的量為x，得到的沉淀物中鋁元素的質(zhì)量是所得溶液中鋁元素的質(zhì)量的2倍，則2（c1V-x）=x，所以x=
2
3
c1V，消耗氫氧化鈉3x，即2c1Vmol，所以2c1V=c2V，所以此時(shí)c1：c2=1：2，所以原AlCl3溶液和NaOH溶液物質(zhì)的量濃度之比可能是3：10或者1：2；故選：B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了根據(jù)方程式進(jìn)行計(jì)算，同時(shí)考查學(xué)生分析問題、解決問題能力，很多同學(xué)往往只考慮溶液中的鋁元素為鋁離子而漏掉為偏鋁酸根離子而導(dǎo)致錯(cuò)誤，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

KMnO4是一種重要的氧化劑．
（1）①在酸性條件下KMnO4的氧化性會(huì)增強(qiáng)．用來酸化KMnO4溶液的最佳試劑是
 
．
a．硝酸         b．硫酸         c．鹽酸
②將MnO4-氧化C2O42-的離子方程式補(bǔ)充完整：
 
 MnO4-+
 
C2O42-+
 
═
 
Mn2++
 
CO2↑+
 
．
（2）某同學(xué)為了探究KMnO4溶液和Na2C2O4（草酸鈉）溶液的反應(yīng)過程，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①配制100mL 0.0400mol?L-1的Na2C2O4溶液，除用到托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒等儀器外，還必須用到的玻璃儀器是
 
．
②將KMnO4溶液逐滴滴入一定體積的酸性Na2C2O4溶液中（溫度相同，并不斷振蕩），記錄的現(xiàn)象如表：
滴入KMnO4溶液的次序KMnO4溶液紫色褪去所需的時(shí)間
先滴入第1滴60s
褪色后，再滴入第2滴15s
褪色后，再滴入第3滴3s
褪色后，再滴入第4滴1s
請(qǐng)分析KMnO4溶液褪色時(shí)間變化的可能原因
 
．
③用配制好的0.040 0mol?L-1的Na2C2O4溶液來標(biāo)定某KMnO4溶液的濃度．每次準(zhǔn)確量取25.00mLNa2C2O4溶液，然后用酸化后的KMnO4溶液滴定．滴定三次分別消耗的KMnO4溶液的體積是20.00mL、19.80mL、20.20mL，則KMnO4溶液的濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于過氧化鈉的敘述正確的是（　�。�
A、過氧化鈉能與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以過氧化鈉是堿性氧化物
B、可用Na2O2除去N2中的水蒸氣
C、過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，過氧化鈉是氧化劑，水是還原劑
D、過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)時(shí)，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下發(fā)生反應(yīng) 2KClO3+I2═2KIO3+Cl2↑，由此可推斷，下列相應(yīng)結(jié)論不正確的是（　�。�
A、I2具有氧化性
B、該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)
C、氧化劑是KClO3
D、I2是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在明礬[KAl（SO4）2]溶液中滴入Ba（OH）2溶液，當(dāng)硫酸根離子恰好完全沉淀時(shí)，鋁元素的存在形式為（　�。�
A、一部分為Al（OH）3，一部分為Al3+
B、全部為Al（OH）3
C、一部分為Al（OH）3，一部分為AlO2-
D、全部為AlO2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋁土礦的主要成分為氧化鋁、氧化鐵和二氧化硅，工業(yè)上經(jīng)過下列工藝可以冶煉金屬鋁：下列說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、①②中除加試劑外，還需要進(jìn)行過濾操作
B、a、b中鋁元素的化合價(jià)不相同
C、③中需要通入過量的CO2
D、④進(jìn)行的操作是加熱，而且d一定是氧化鋁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

金屬材料在人類生產(chǎn)生活中有著重要的應(yīng)用，但人們使用更多的不是純金屬，而是合金．
（1）快中子反應(yīng)堆的熱交換劑用的是鈉鉀合金，其常溫下是
 
態(tài)（填“氣、液、固”）．把0.2mol的此合金安全地加入到重水（D2O）中，產(chǎn)生的氣體物質(zhì)所含的中子數(shù)為
 
（用NA表示）．
（2）鎂鋁合金是經(jīng)常見到的輕質(zhì)合金，剪一塊合金在空氣中燃燒，除生成MgO和Al2O3外，最有可能生成的第三種物質(zhì)的化學(xué)式是
 
．當(dāng)一塊5.1g的鎂鋁合金薄片溶于3.6mol?L-1的200mL的硫酸溶液中，需加入1mol?L-1的氫氧化鈉溶液的體積
 
mL至沉淀質(zhì)量最大，如整個(gè)過程中有0.5mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則合金中Mg的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為
 
．
（3）①有一種銅的合金即黃銅（可看作是Cu和Zn），可分別用酸溶法或堿溶法來分離該兩種金屬，其中把該合金投入到稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氣泡的速度比用鋅與鹽酸反應(yīng)制氫氣的速度快，其原因是
 
．
②為分析某銅合金的成分，用酸將其完全溶解后，用NaOH溶液調(diào)pH，當(dāng)pH=3.4時(shí)開始出現(xiàn)沉淀，分別在pH為7.0、8.0時(shí)過濾沉淀．結(jié)合如圖信息推斷該合金中除銅外一定含有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取．純凈的A為無色黏稠液體，易溶于水．為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
 
實(shí)驗(yàn)步驟解釋或?qū)嶒?yàn)結(jié)論
（1）稱取A 9.0g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍．試通過計(jì)算填空：
（1）A的相對(duì)分子質(zhì)量為：
 
．
（2）將此9.0g A在足量純O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g（2）A的分子式為：
 
．
（3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng)，生成2.24L CO2 （標(biāo)準(zhǔn)狀況），若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況 ）（3）寫出A中含有的官能團(tuán)：
 
、
 
．
（4）A的核磁共振氫譜如圖：（4）A中含有
 
種氫原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下，將0.4mol/L HA溶液和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合（忽略混合時(shí)溶液體積的變化）測得混合溶液的pH=5，則下列說法（或關(guān)系式）正確的是（　　）
A、混合溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-5mol/L
B、c（A-）+c（HA）=2c（Na+）=0.4 mol/L
C、c（HA）＞c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c （OH-）
D、c（A-）-c（HA）=2c（H+）-2 c（OH-）

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