【題目】為了制得氯氣并探究氯氣的一些化學(xué)性質(zhì),某學(xué)生用如圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn),打開A的玻璃塞,將A中濃鹽酸溶液逐滴加入裝有二氧化錳的B中。試回答:
(1)怎樣檢驗(yàn)裝置的氣密性_____________________________________;
(2)若C中為淀粉KI試紙,實(shí)驗(yàn)片刻后C中可以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_______;寫出B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________________________________________。
(3)若C中的淀粉KI試紙實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后又變?yōu)闊o色,原因是__________________。
(4)D的作用是_______________。燒杯中加入的是_____________________。
(5)若實(shí)驗(yàn)室暫時(shí)無二氧化錳,仍用此裝置制取氯氣,選用___________藥品替代。若實(shí)驗(yàn)室暫時(shí)無濃鹽酸,仍用此裝置制取氯氣,選用__________________藥品替代。
【答案】關(guān)閉分液漏斗,對(duì)燒瓶進(jìn)行微熱,看燒杯中是否有氣泡產(chǎn)生,冷卻后D中是否產(chǎn)生水柱 試紙變藍(lán)色 MnO2+2Cl-+4H+ Mn2++Cl2↑ +2H2O 將KI氧化成KIO3 防倒吸 氫氧化鈉溶液 KMnO4、KClO3 NaCl和濃硫酸
【解析】
(1)檢驗(yàn)裝置的氣密性方法為:關(guān)閉分液漏斗,把裝置D伸入燒杯中水的液面以下,用手或熱毛巾捂住燒瓶,觀察到D處有氣泡冒出,撤去毛巾后裝置D中有一段水柱,裝置氣密性良好;或密封裝置D,打開分液漏斗活塞,加入一定量的水,水不能順利流下裝置氣密性良好;
(2)實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸共熱制取氯氣,氯氣進(jìn)入裝置C中與碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)遇到淀粉顯藍(lán)色;
(3)裝置B中產(chǎn)生的氯氣持續(xù)進(jìn)入裝置C與碘單質(zhì)繼續(xù)反應(yīng)生成碘酸鉀,試紙上無碘單質(zhì)存在而褪色;
(4)氯氣有毒,不能直接排放到大氣中,則燒杯中盛有NaOH溶液,為防止倒吸出現(xiàn),裝置D為安全瓶;
(5)若實(shí)驗(yàn)室無二氧化錳可用高錳酸鉀溶液或氯酸鉀代替;若無濃鹽酸可用濃硫酸和氯化鈉代替。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】水溶液X中只可能含有K+、Mg2+、Al3+、AlO2—、SiO32—、SO32—、CO32—、SO42—中的若干種離子。某同學(xué)對(duì)該溶液X進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn);下列判斷正確的是( )
A. 氣體甲一定是純凈物
B. K+、AlO2—和SiO32—一定存在于溶液X中
C. 沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物
D. 憑以上實(shí)驗(yàn)?zāi)艽_定SO42—是否存在于溶液X中
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,在一個(gè)2L的密閉容器中,加入4molA和 2molB進(jìn)行如下反應(yīng):3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)。反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡,測(cè)得生成1.6molC,則下列說法正確的是( )
A.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是 K=
B.此時(shí),B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%
C.增大該體系的壓強(qiáng),平衡向右移動(dòng),化學(xué)平衡常數(shù)增大
D.增加 B,平衡向右移動(dòng),B的平衡轉(zhuǎn)化率增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某蓄電池放電、充電時(shí)反應(yīng)為:Fe + Ni2O3 +3H2OFe(OH)2 +2Ni(OH)2 ,下列推斷不正確的是( )
A.放電時(shí),負(fù)極上的電極反應(yīng)式是:Fe+2OH--2e-=Fe (OH)2
B.放電時(shí),每轉(zhuǎn)移2 mol 電子,正極上有1 mol Ni2O3 被氧化
C.充電時(shí),陽極上的電極反應(yīng)式是:2Ni(OH)2 -2e-+ 2OH- = Ni2O3 +3H2O
D.該蓄電池的電極必須是浸在某種堿性電解質(zhì)溶液中
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氫氣是一種常用的化工原料,應(yīng)用十分廣泛。以H2合成尿素CO(NH2)2的有關(guān)熱化學(xué)方程式有:
①N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H1=-92.4kJ·mol-1
②NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) △H2=-79.7kJ·mol-1
③NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(l) △H3=+72.5kJ·mol-1
則N2(g)、H2(g)與CO2(g)反應(yīng)生成CO(NH2)2(s)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式為___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硝酸工業(yè)尾氣中氮氧化物(NO與NO2)是主要的大氣污染物之一,可用氨氧混合氣進(jìn)行選擇性催化還原處理。其主要反應(yīng)原理如下:4NO+4NH3+O24N2+6H2O;6NO2+8NH37N2+12H2O。
某硝酸廠排放的尾氣中氮氧化合物的含量為2490mg/m3(體積已折算至標(biāo)準(zhǔn)狀況),其中NO與NO2物質(zhì)的量比為4:1。設(shè)尾氣中氮氧化物與氨氧混合氣恰好完全反應(yīng)。
(1)尾氣中氮氧化合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量為___。
(2)尾氣中NO的含量為___mg/m3。
(3)要處理5m3的尾氣,需要氨氧混合氣的體積為___L。
另一種處理氮氧化物的方法是用燒堿進(jìn)行吸收,產(chǎn)物為NaNO2、NaNO3和H2O,F(xiàn)有含0.5mol氮氧化物的尾氣,恰好被一定體積的25%NaOH溶液(密度1.28g/cm3)完全吸收。
(4)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為___mol/L,體積為___mL。
(5)已知反應(yīng)后溶液中含有0.35molNaNO2。若將尾氣中NO與NO2的平均組成記為NOx,通過計(jì)算求x___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是
A.25℃時(shí),pH=13的1.0LBa(OH) 2溶液中含有的OH-的數(shù)目為0.1NA
B.2 gH218O中含有的質(zhì)子數(shù)為NA
C.8 g CuO與足量H2充分反應(yīng)生成Cu,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L Cl2溶于水,溶液中Cl—、ClO—和HClO的微粒數(shù)之和為NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100mL 2 mol/L鹽酸,恰好使混合物完全溶解,放出224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體,向所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物,得到鐵的質(zhì)量是( )
A.5.6 B.4.2 C.2.8 D.1.4
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【題目】25℃、101 kPa下,2g氫氣燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是( )
A. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H= ―285.8kJ/mol
B. 2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H= +571.6 kJ/mol
C. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H= ―571.6 kJ/mol
D. H2(g)+1/2O2(g) == H2O(1) △H= ―285.8kJ/mol
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