鋰電池是一代新型高能電池，它以質量輕、能量高而受到了普遍重視，目前已研制成功多種鋰電池。 某種鋰電池的總反應式是Li＋MnO2＝ LiMnO2。下列說法正確的是
A．Li是負極，電極反應為Li－e-＝Li+B．Li是正極，電極反應為Li＋e-＝Li-
C．MnO2是負極，電極反應為MnO2＋e-＝MnO2- D．鋰電池工作過程：化學能轉化為電能
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試題分析：原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應。電子經(jīng)導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應。所以根據(jù)方程式可知，Li是負極，失去電子，A正確，B不正確；二氧化錳是正極，得到電子，C不正確；原電池是把化學能轉化為電能的注重，D正確，答案選AD。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度試題的考查，試題基礎性強，在注重對學生基礎知識鞏固和訓練的同時，側重對學生解題能力的培養(yǎng)和訓練，旨在考查學生靈活運用原電池原理解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。該題的關鍵是明確原電池的工作原理，并能結合題意靈活運用即可。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在25℃時，F(xiàn)eS的Ksp=6.3×10-18，CuS的Ksp=1.3×10-36，ZnS的Ksp=1.3×10-24．下列有關說法中正確的是（　�。�
A．25℃時，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度
B．25℃時，飽和CuS溶液中Cu2+的濃度為1.3×10-36mol?L-1
C．向物質的量濃度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成
D．除去某溶液中的Cu2+，可以選用FeS作沉淀劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

隨著人們生活質量的不斷提高,廢電池進行集中處理的問題被提到議事日程,其首要原因是(  )。
A．利用電池外殼的金屬材料
B．防止電池中汞、鎘和鉛等金屬離子對土壤和水源的污染
C．不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他的物品
D．回收其中的石墨電極

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（l）鋁與某些金屬氧化物在高溫下的反應稱為鋁熱反應，可用于冶煉高熔點金屬。
已知：4Al（s）＋3O2（g）=2Al2O3（s） ＝-2830kJ·mol-1
 =+230kJ·mol-1
 =-390kJ·mol-1
鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式是                  。
（2）如下圖所示，各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時由快到慢的順序是           ；
②裝置中Cu電極上的電極反應式為                                          。

（3）釩（V）及其化合物廣泛應用于新能源領域。全釩液流儲能電池是利用不同價態(tài)離子對的氧化還原反應來實現(xiàn)化學能和電能相互轉化的裝置，其原理如圖所示。

①當左槽溶液逐漸由黃變藍，其電極反應式為                                       。
②充電過程中，右槽溶液顏色逐漸由      色變?yōu)?u>     色。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

“天宮一號”的供電系統(tǒng)（RFC）是一種將水電解技術與氫氧燃料電池技術相結合的可充放電池。下圖為RFC工作原理示意圖，有關說法正確的是（   ）

A．當有0.1 mol電子轉移時，a極產(chǎn)生1. 12 LH2
B．b極上發(fā)生的電極反應是：4H2O +4e－=2H2↑+4OH－
C．d極上發(fā)生的電極反應是：O2 +4H+ +4e－=2H2O
D．c極上發(fā)生還原反應，B中的H+通過隔膜進入A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

可以將氧化還原反應2H2＋O2===2H2O設計成原電池。
(1)利用氫氣和氧氣、氫氧化鉀溶液構成燃料電池，則負極通入的氣體應是________，正極通入的氣體就是________，電極反應式為：正極________________，負極________________。
(2)如把KOH改為稀硫酸做電解質，則電極反應式為：正極                                    ，負極__________________________。
(3)(1)和(2)的電解溶液不同，反應進行后，其溶液的pH各有何變化？                                                                                    。
(4)如把H2改為甲烷，KOH溶液做電解質溶液，則電極反應式為：正極____________________________，負極________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。右圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：

（1）X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則
①電解池中X極上的電極反應式為                            ，
在X極附近觀察到的現(xiàn)象是                                                �！�
②Y電極上的電極反應式為                      ，
檢驗該電極反應產(chǎn)物的方法是                                              。
③總反應的化學方程式                                                      。
（2）X、Y都是惰性電極，電解CuSO4溶液，當電路中通過0.4mol 電子時，析出銅的同時在另一個電極可得              L O2 (標準狀況下)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用鉑電極(惰性)電解下列溶液時，陰極和陽極上的主要產(chǎn)物分別是H2和O2的是
A．稀NaOH溶液B．HCl溶液C．CuSO4溶液D．NaCl溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鋅電池可望代替鉛蓄電池，它的構成材料是鋅、空氣、某種電解質溶液，發(fā)生的總反應是2Zn＋O2＝2ZnO。下列有關它的說法正確的是（  ）
A．鋅為電池負極，發(fā)生氧化反應
B．電解質溶液是酸性溶液
C．電池工作時，氧氣與鋅直接化合，生成氧化鋅
D．負極發(fā)生的反應是：Zn－2ｅ-＋H2O＝ZnO＋2H+

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