【題目】關(guān)于常溫下pH=3的CH3COOH溶液，下列敘述不正確的是（ ）

A. c(H+)= c(CH3COO－)+ c(OH－)

B. 加入少量CH3COONa固體后，c(CH3COO－)降低

C. 該溶液中由水電離出的c(H+)是1.0×10－11mol／L

D. 與等體積pH =11的NaOH溶液混合后溶液顯酸性

【答案】B

【解析】試題分析：A、根據(jù)電荷守恒，c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)，故說(shuō)法正確；B、CH3COOHCH3COO－＋H＋，加入醋酸鈉，雖然抑制醋酸的電離，但c(CH3COO－)增大，故說(shuō)法錯(cuò)誤；C、溶液中c(OH－)=Kw/c(H＋)=10－14/10－3=10－11mol·L－1，水電離出的c(H＋)=c(OH－)，故說(shuō)法正確；D、醋酸是弱酸，醋酸的濃度大于NaOH，因此反應(yīng)后溶質(zhì)為CH3COOH、CH3COONa，CH3COOH電離程度大于CH3COO－的水解程度，溶液顯酸性，故說(shuō)法正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】聚合氯化鋁晶體是介于AlCl3和A1(OH)3之間的一種水溶性無(wú)機(jī)高分子聚合物，其制備原料主要是鋁加工行業(yè)的廢渣——鋁灰，它主要含Al2O3、Al，還有SiO2等雜質(zhì)。聚合氯化鋁生產(chǎn)工藝流程如下：

（1）反應(yīng)中副產(chǎn)品a是______（用化學(xué)式表示）；

（2）升高pH至4.0～4.5的目的是______；

（3）生產(chǎn)過(guò)程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是______（用化學(xué)式表示）；

（4）為使得到的晶體較純凈，生產(chǎn)過(guò)程中使pH升高的C物質(zhì)可選用______（填編號(hào)）；

a．NaOHb．Alc．氨水d．A12O3e．NaAlO2

（5）聚合氯化鋁晶體的化學(xué)式可表示為[A12(OH)nCl6-nH2O]m，實(shí)驗(yàn)室為測(cè)定n的值，進(jìn)行如下操作：

①稱(chēng)取ag晶體，制成粉末，加熱至質(zhì)量不再變化時(shí)，得到bg。此過(guò)程可能用到的下列儀器有______；

a.蒸發(fā)皿 b.坩堝 c.研缽 d.試管

②另取a g晶體：用A試劑溶解→加足量AgNO3溶液→進(jìn)行C操作→洗滌、烘干→稱(chēng)量為cg。則試劑A為______（填物質(zhì)名稱(chēng)），C操作為______（填操作名稱(chēng)）。最后綜合推算出n的值_____ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】生產(chǎn)環(huán)氧乙烷()的反應(yīng)為：2CH2=CH2(g)+O2(g)2 (g) ΔH=-106kJ/mol，其反應(yīng)機(jī)理如下：

①Ag+O2→AgO2 慢

②CH2=CH2+AgO2→+ AgO 快

③CH2=CH2+6AgO→2CO2+2H2O+6Ag 快

下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是

A. 反應(yīng)的活化能等于106 kJ/mol

B. 該反應(yīng)的原子利用率為100%

C. AgO2也是該反應(yīng)的催化劑

D. 增大乙烯的濃度只能顯著提高環(huán)氧乙烷的生成速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】黃酮醋酸(F)具有獨(dú)特抗癌活性，它的合成路線(xiàn)如下：

已知：RCN在酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)：RCNRCOOH

（1）C的分子式為_______________，D→E的反應(yīng)類(lèi)型是________________。

（2）F分子中有3個(gè)含氧官能團(tuán)，名稱(chēng)分別為醚鍵、羧基和______________。

（3）寫(xiě)出A→B 的化學(xué)方程式：__________________________________。

（4）E在酸性條件下水解的產(chǎn)物可通過(guò)縮聚反應(yīng)生成高分子化合物，該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________。

（5）寫(xiě)出符合下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________________。

①分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫；

②可發(fā)生水解反應(yīng)，且一種水解產(chǎn)物能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，另一種水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

（6）對(duì)羥基苯乙酸乙酯()是一種重要的醫(yī)藥中間體。寫(xiě)出以和乙醇為主要原料制備對(duì)羥基苯乙酸乙酯的合成路線(xiàn)流程圖（無(wú)機(jī)試劑任選）。合成路線(xiàn)流程圖示例如下：_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了提高資源利用率，減少環(huán)境污染，化工集團(tuán)將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈，如圖所示。

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

(1)鈦鐵礦進(jìn)入氯化爐前通常采取洗滌、粉碎、烘干、預(yù)熱等物理方法處理，請(qǐng)從原理上解釋粉碎的作用：_______________________________________；

(2)已知氯化爐中反應(yīng)氯氣和焦炭的理論用料物質(zhì)的量比為7∶ 6，則氯化爐中的化學(xué)方程為_________________________________________________。

(3)TiCl4在常溫下為無(wú)色液體，在軍事上可作為人造煙霧劑,因?yàn)樗跐窨諝庵袝?huì)大冒白煙，水解生成二氧化鈦的水凝膠TiO2·xH2O（也常寫(xiě)成H2TiO），工業(yè)上可也用此反應(yīng)制備TiO2。請(qǐng)寫(xiě)出該水解方程式__________________________________________（用TiO2·xH2O或H2TiO表示均可），工業(yè)上用TiCl4制備TiO2·xH2O時(shí)要加入大量的水，同時(shí)加熱，目的是：______________________________

(4)Ar氣通入還原爐中并不參與反應(yīng)，通入Ar氣的作用是__________________________

(5)以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池。已知該燃料電池的總反應(yīng)式為2CH3OH＋3O2＋4OH－= 2CO32-＋6H2O，工作一段時(shí)間后，測(cè)得溶液的pH_____(填“減小”、“增大”或“不變”)。

（6）FeCl3溶液可作為印刷電路銅板的腐蝕液，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_____________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 電解熔融NaCl：2Cl－＋2H2O 2OH－＋Cl2↑＋H2↑

B. 用氨水溶解AgCl沉淀：Ag+＋2NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]+＋2H2O

C. Na2CO3溶液吸收溴蒸氣：3CO32－＋Br2＝Br－＋BrO3－＋3CO2

D. 金屬鈉與水反應(yīng)：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH－＋H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）已知下列反應(yīng)的焓變

①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H1=-870.3kJ/mol

②C(s)+O2(g) =CO2(g) △H2=-393.5kJ/mol

③2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) △H3=-285.8kJ/mol

試計(jì)算反應(yīng)2C(s)+2H2(g)+O2(g) =CH3COOH(l)的焓變?chǔ)=_____________kJ/mol。

（2）實(shí)驗(yàn)測(cè)得，5g液態(tài)甲醇(CH3OH)在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出113．5kJ的熱量，試寫(xiě)出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式:_________________________。

（3）火箭推進(jìn)器常以氣態(tài)聯(lián)氨（N2H4）為燃料、液態(tài)過(guò)氧化氫為助燃劑進(jìn)行熱能提供．反應(yīng)過(guò)程中生成的氣體可參與大氣循環(huán)。測(cè)得當(dāng)反應(yīng)過(guò)程中有1mol水蒸氣生成時(shí)放出161kJ的熱量．試寫(xiě)出反應(yīng)過(guò)程中的熱化學(xué)方程式：___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氧化還原反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)且重要的一類(lèi)反應(yīng)，回答下列問(wèn)題：

(1)下列金屬單質(zhì)參加的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，都是金屬失電子。

①相同質(zhì)量的鈉分別與氧氣反應(yīng)，全部生成氧化鈉和全部生成過(guò)氧化鈉兩種情況下轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目之比是________；

②分別取W克鈉、鐵、鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去電子的物質(zhì)的量之比是________；③分別取含0.1mol H2SO4的稀硫酸和含0.1mol NaOH的氫氧化鈉溶液于兩支試管中，分別加入足量的鋁粉充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣 (同溫同壓下)的體積之比是________。

(2)某氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。

已知該反應(yīng)中H2O2轉(zhuǎn)化為氧氣。

①該反應(yīng)中的還原劑是____________；

②如果化學(xué)方程式中Cr(OH)3和H2O2的物質(zhì)的量之比為2:3，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_________________；

③如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了3a mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為______L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》

(1) 分子中的官能團(tuán)與有機(jī)化合物的性質(zhì)密切相關(guān)。

①下列化合物中與互為同系物的是____(填字母)。

a. b. c.

②下列化合物中,常溫下能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是____(填字母)。

a. CH3CH3 b. HC≡CH c. CH3COOH

③下列化合物中,能發(fā)生酯化反應(yīng)的是____(填字母)。

a. CH3CH2Cl b. CH3CHO c. CH3CH2OH

(2) 化合物X()是一種合成液晶材料的化工原料。

①1 mol X在一定條件下最多能與____mol H2發(fā)生加成反應(yīng)。

②X在酸性條件下水解可生成和________(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示)。

③分子中最多有____個(gè)碳原子共平面。

(3) 化合物D是一種醫(yī)藥中間體,可通過(guò)下列方法合成。

AB　　C　　　 　　D

①A→B的反應(yīng)類(lèi)型為____。

②D中含氧官能團(tuán)有____和____(填名稱(chēng))。

③C→D的反應(yīng)中有HCl生成,則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。

④E是A的一種同分異構(gòu)體,E分子的核磁共振氫譜共有4個(gè)吸收峰,能發(fā)生銀鏡反應(yīng),能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________(任寫(xiě)一種)。

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