Question

下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是（　�。�

A．將40gNaOH溶解在1L水中

B．將1L10mol/L的濃鹽酸加入9L水中

C．將22.4LHCl氣體溶于水配成1L溶液

D．將10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸餾水直到溶液體積為250mL

Answer 1

分析：A、40gNaOH的物質(zhì)的量為1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液濃度為1mol/L；
B、溶液體積不具有加合性；
C、壓強，氯化氫所處的狀態(tài)不一定是標準狀況，體積一定，影響氣體的物質(zhì)的量的因素有溫度；
D、根據(jù)m=

m

M

計算氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=

n

V

計算溶液的物質(zhì)的量濃度．

解答：解：A、40gNaOH的物質(zhì)的量為1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液濃度為1mol/L，體積1L是指溶液的體積，不是溶劑的體積，故A錯誤；
B、溶液體積不具有加合性，混合后溶液的體積不是10L，故B錯誤；
C、氯化氫所處的狀態(tài)不一定是標準狀況，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol，體積一定，影響氣體的物質(zhì)的量的因素有溫度、壓強，22.4LHCl氣體的物質(zhì)的量不一定是1mol，故C錯誤；
D、10gNaOH的物質(zhì)的量為

10g

40g/mol

=0.25mol，溶解在少量水中，再加蒸餾水直到溶液體積為250mL，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為

0.25mol

0.25L

=1mol/L，故D正確．
故選D．

點評：本題考查學生對物質(zhì)的量濃度的理解與計算，比較基礎(chǔ)，注意C中氣體摩爾體積的使用對象與條件．