【題目】下列屬于吸熱反應(yīng)同時(shí)又屬于氧化還原反應(yīng)的是

A．Ba（OH）2與NH4Cl的反應(yīng) B．點(diǎn)燃的鎂條在二氧化碳中繼續(xù)燃燒

C．灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng) D．酸堿中和反應(yīng)

【答案】C

【解析】

試題分析： A．Ba（OH）2.8H2O與NH4Cl反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，但該反應(yīng)中沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)中C元素化合價(jià)由+4價(jià)、0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以屬于氧化還原反應(yīng)，且該反應(yīng)還屬于吸熱反應(yīng)，故C正確；D．該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，固定容積的密閉容器中，CO和H2反應(yīng)生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g).如圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線.下列判斷正確的是

A.T1＞T2，該反應(yīng)的△H＞0

B．加入催化劑可以提高CO的轉(zhuǎn)化率

C．T1時(shí)的平衡常數(shù)時(shí)的平衡常數(shù)K1＞T2時(shí)的平衡常數(shù)K2

D．溫度降低，CO(g)+2H2(g)CH3OH(I)的△H值將變大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列分散系能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”的是(　　)

A. 稀硫酸 B. 硫酸銅溶液

C. 氫氧化鐵膠體 D. 酒精溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（一）石油分餾可以得到汽油。石油分餾屬于_________________變化（填“化學(xué)”或“物理”）。 汽油是低沸點(diǎn)的烷烴的混合物，其分子中的碳原子數(shù)一般在 C5～C11 范圍內(nèi)，如庚烷，其分子式為______________，符合這個(gè)分子式的結(jié)構(gòu)有___________________種。

（二）石油裂解可獲得 A。已知 A 在通常狀況下是一種相對(duì)分子量為 28 的氣體，A 通過(guò)加聚反應(yīng)可以得到 F，F 常作為食品包裝袋的材料。有機(jī)物 A、B、C、D、E、F 有如下圖的關(guān)系。

（1）A的分子式為___________________。

（2）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式___________________。

（3）寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知H2（g）+Br2（g）=2HBr（g） △H=－102 kJ·mol-1，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

H2（g）

Br2（g）

HBr（g）

1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/kJ

436

a

369

則表中a為

A．230 B．200 C．404 D．260

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按照原子核外電子排布規(guī)律：各電子層最多容納的電子數(shù)為2n2(n為電子層數(shù)，其中，最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)，次外層不超過(guò)18個(gè))。1999年已發(fā)現(xiàn)了核電荷數(shù)為118的元素，其原子核外電子層排布是（ ）

A. 2,8,18,32,32,18,8 B. 2,8,18,32,50,8

C. 2,8,18,32,18,8 D. 2,8,18,32,50,18,8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】

（1）寫(xiě)出下列儀器的名稱(chēng)：③ ，④ ，⑦ 。

（2）以上裝置中，不能進(jìn)行物質(zhì)的分離與提純實(shí)驗(yàn)的是 （填寫(xiě)相應(yīng)序號(hào)，下同）；實(shí)驗(yàn)裝置不完整的是 ；加熱時(shí)需加墊石棉網(wǎng)的是 ；實(shí)驗(yàn)之前需檢查裝置氣密性的是 。

（3）實(shí)驗(yàn)室準(zhǔn)備用18 mol/L濃硫酸配制100 mL 3 mol/L稀硫酸。則所需濃硫酸的體積是________ mL（保留一位小數(shù)），量取濃硫酸所用量筒的規(guī)格是________(選填“10mL”、“25mL”或“50mL”)。在實(shí)驗(yàn)操作的搖勻過(guò)程中，不慎灑出幾滴，此時(shí)應(yīng)采取的措施是 。解決了上述問(wèn)題后，仍發(fā)現(xiàn)所配制的稀硫酸濃度偏大，則下列可能的原因分析中正確的是 。

A．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水

B．量取濃硫酸時(shí)，仰視液體的凹液面

C．未經(jīng)冷卻，立即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容

D．定容時(shí)，俯視溶液的凹液面

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一密閉燒瓶中，在25 ℃時(shí)存在如下平衡：2NO2（g）N2O4（g）ΔH<0，將燒瓶置于100 ℃的水中，則下列幾項(xiàng)性質(zhì)中不會(huì)改變的是（ ）

①顏色 ②平均相對(duì)分子質(zhì)量 ③質(zhì)量 ④壓強(qiáng) ⑤密度

A. ①和③ B. ②和④ C. ④和⑤ D. ③和⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了除去MgCl2酸性溶性中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過(guò)濾后再加入適量鹽酸。這種試劑是

A. NH3·H2O B. NaOH C. Na2CO3D．MgO

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