Question

【題目】已知：25℃時Ksp（BaSO4）=1.0×10﹣10 ． 該溫度下，CaSO4懸濁液中，c（Ca2+）與c（SO42﹣）的關系如圖所示，下列敘述正確的是（ ）

A.向a點的溶液中加入等物質(zhì)的量固體Na2SO4或Ca（NO3）2 ， 析出的沉淀量不同
B.a、b、c、d四點對應的體系中，d點體系最穩(wěn)定
C.升高溫度后，溶液可能會由a點轉化為b點
D.反應Ba2+（aq）+CaSO4（s）BaSO4（s）+Ca2+（aq）的平衡常數(shù)K=9×104

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．向a點的溶液中加入等物質(zhì)的量固體Na2SO4或Ca（NO3）2 ， 抑制固體溶解的作用相同，則析出的沉淀量相同，故A錯誤；B．曲線上的點為平衡點，c為不飽和溶液，d為過飽和溶液，則d點體系最不穩(wěn)定，故B錯誤；
C．a(chǎn)點轉化為b點，c（Ca2+）減小、c（SO42﹣）增大，而升高溫度，c（Ca2+）與c（SO42﹣）濃度均增大，則升高溫度不能使溶液由a點轉化為b點，故C錯誤；
D．反應Ba2+（aq）+CaSO4（s）BaSO4（s）+Ca2+（aq）的平衡常數(shù)K= = = =9×104 ， 故D正確；
故選D．