【題目】已知4NH3+5O2＝4NO+6H2O ，若反應(yīng)速率分別用V(NH3)、 V(O2)、V(NO)、V(H2O)表示，則正確的關(guān)系是

A. V(NH3)=V(O2) B. V(O2)=V(H2O)

C. V(NH3)=V(H2O) D. V(O2)=V(NO)

【答案】D

【解析】試題分析：根據(jù)速率比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)比分析，氨氣和氧氣的速率比為4:5，則為5/4v（NH3）=v（O2），錯誤，不選A；B、氧氣和水的速率比為5:6，則6/5v（O2）=v（H2O），錯誤，不選B；C、氨氣和水蒸氣的速率比為4:6=2:3，即3/2v（NH3）=v（H2O），錯誤，不選C；D、氧氣和一氧化氮的速率比為5:4，即為4/5v（O2）=v（NO），正確，選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】pH=2的兩種一元酸x和y，體積均為100mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示．分別滴加NaOH溶液（c=0.1mol/L）至pH=7，消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy ， 則（ ）

A.x為弱酸，Vx＜Vy
B.x為強(qiáng)酸，Vx＞Vy
C.y為弱酸，Vx＜Vy
D.y為強(qiáng)酸，Vx＞Vy

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列是某興趣小組根據(jù)教材實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的一個能說明碳酸鈉與碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性的套管實(shí)驗(yàn)．請觀察如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，分析實(shí)驗(yàn)原理，并判斷下列說法和做法，其中不科學(xué)的（ ）

A. 甲為小蘇打，乙為純堿

B. 要證明碳酸氫鈉受熱能產(chǎn)生水，可在小試管內(nèi)塞上沾有無水硫酸銅粉末的棉花球

C. 加熱不久就能看到A燒杯的澄清石灰水變渾濁

D. 整個實(shí)驗(yàn)過程中都沒有發(fā)現(xiàn)A燒杯的澄清石灰水變渾濁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：O2（g）+2H2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJmol﹣1
C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJmol﹣1
CO2（g）+C（s，石墨）=2CO（g）△H=+172.5kJmol﹣1
（1）請寫出CO與水蒸汽反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
（2）在一體積為10L的密閉容器中，通入一定量的CO和水蒸汽，在850℃時發(fā)生反應(yīng)，容器中CO和水蒸汽濃度變化如圖，則0～4min的平均反應(yīng)速率v（CO）= ， 請計(jì)算此時的平衡常數(shù)K= ．

時間/min

CO

H2O

CO2

H2

0

0.200

0.300

0

0

2

0.138

0.238

0.062

0.062

3

c1

c2

c3

c3

4

c1

c2

c3

c3

5

0.116

0.216

0.084

6

0.096

0.266

0.104


（3）t℃（高于850℃）時，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如右表．
①表中3min～4min之間反應(yīng)處于狀態(tài)；c1數(shù)值0.08mol/L （填大于、小于或等于）．
②反應(yīng)在4min～5min間，平衡向逆方向移動，可能是以下的原因（填字母），表中5min～6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是 ． （填字母）
a．增加水蒸氣 b．降低溫度 c．使用催化劑 d．增加氫氣濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A. 陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性

B. 含氧酸可作氧化劑，而無氧酸不能

C. 在8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl反應(yīng)中，氧化劑與還原劑分子個數(shù)之比是2:3

D. 已知還原性：Fe2＋>Br－，可知反應(yīng)2Fe3＋＋2Br－===2Fe2＋＋Br2不易進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】丙烯醇（CH2═CH﹣CH2OH）可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有（ ） ①加成②氧化③燃燒④加聚⑤取代．
A.①②③
B.①②③④
C.①②③④⑤
D.①③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把0.4molX氣體和0.6molY氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：4X(g)+5Y(g) nZ(g)+6W(g)。2min末已生成0.3molW，若測知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol/(L·min)，試計(jì)算

（1）前2min內(nèi)用W的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為_______________。

（2）2min末時Y的濃度為_____________________________。

（3）化學(xué)反應(yīng)方程式中n=_____________________________。

（4）2min末，恢復(fù)到反應(yīng)前溫度，體系內(nèi)壓強(qiáng)是反應(yīng)前壓強(qiáng)的__________倍。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，濃H2SO4能與多種非金屬單質(zhì)反應(yīng)，如：S+2H2SO4（濃）3SO2↑+2H2O．下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是

A. S是氧化劑

B. H2O是還原產(chǎn)物

C. 濃H2SO4發(fā)生還原反應(yīng)

D. 1mol H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列與滴定實(shí)驗(yàn)有關(guān)的說法中正確的是（ ）
A.容量瓶和滴定管都需要用試劑潤洗
B.用NaOH滴定鹽酸時，若滴定結(jié)束時俯視刻度，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高
C.用滴定管準(zhǔn)確量取20.0 mL鹽酸
D.用KMnO4滴定亞硫酸鈉溶液的實(shí)驗(yàn)中不需要另外加入指示劑

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同步練習(xí)冊答案