【題目】在一定的溫度和壓強(qiáng)下,水成為“超臨界狀態(tài)”,此時水可將CO2等含碳化合物轉(zhuǎn)化為有機(jī)物,這就是“水熱反應(yīng)”。生物質(zhì)在地下高溫高壓條件下通過水熱反應(yīng)可生成石油、煤等礦物能源。下列說法錯誤的是

A. 二氧化碳與超臨界水作用生成汽油的反應(yīng),屬于放熱反應(yīng)

B. “水熱反應(yīng)”是一種復(fù)雜的化學(xué)變化

C. 火力發(fā)電廠可望利用廢熱,將二氧化碳轉(zhuǎn)變?yōu)槟茉次镔|(zhì)

D. 隨著科技的進(jìn)步,“水熱反應(yīng)”制取能源有望實現(xiàn)地球上碳資源的和諧循環(huán)

【答案】A

【解析】

由于反應(yīng)是在高溫高壓條件下進(jìn)行的,這說明高溫有利于反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,因此正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),選項A不正確,其余選項都是正確的,答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)用Zn與實驗室中的鹽酸反應(yīng)制取4.48L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

(1)如果選用所貼標(biāo)簽為2.0mol·L-1的鹽酸,至少需該鹽酸多少毫升?

(2)如果選用所貼標(biāo)簽為7%(密度為1.043g·mL-1)的鹽酸,至少需該鹽酸多少毫升?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一個固定體積的密閉容器中,保持一定溫度,進(jìn)行以下反應(yīng):H2(g)+I2(g) 2HI(g).已知起始時加入1molH2和2molI2(g),當(dāng)達(dá)到平衡時H2的體積分?jǐn)?shù)為φ.下列四種情況分別投入上述容器,且始終保持原溫度,平衡時H2的體積分?jǐn)?shù)也為φ的是(  )

A. 2molH2(g)和1molI2(g) B. 3molHI(g)

C. 2molH2(g)和2molI2(g) D. 1molI2(g)和2molHI(g)[來科

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以熔融Na2CO3為電解質(zhì),H2和CO混合氣為燃料的電池,原理如下圖所示。下列說法正確的是

A. b是電池的負(fù)極

B. a電極的反應(yīng)為:

C. 電子由a電極經(jīng)熔融Na2CO3向b電極移動

D. a、b兩極消耗的氣體的物質(zhì)的量之比是1:1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=-41 kJ·mol1。相同溫度下,在容積相同的兩個恒溫密閉容器中,加入一定量的反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)。相關(guān)數(shù)據(jù)如下:

容器編號

起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

達(dá)平衡過程體系能量的變化

CO

H2O

CO2

H2

1

4

0

0

放出熱量:32.8 kJ

0

0

1

4

熱量變化:Q kJ

下列說法中,不正確的是(  )

A. 容器①中反應(yīng)達(dá)平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率為80%

B. 容器①中CO的轉(zhuǎn)化率等于容器②中CO2的轉(zhuǎn)化率

C. 平衡時,兩容器中CO2的濃度相等

D. 容器①時CO的反應(yīng)速率等于H2O的反應(yīng)速率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】AB是兩種前20號元素,AB的核電荷數(shù)少5個,B原子M層比L層電子少2個,則A、B分別是(  )

A.Li、NaB.NaSC.Na、KD.K、Br

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】三氧化二鎳(Ni2O3)是一種重要的化學(xué)材料。工業(yè)上利用含鎳廢料(鎳、鐵、 鈣、鎂合盒為主)制取草酸鎳(NiC2O4).再高溫煅燒草酸鎳制取三氧化二鎳。(已知草酸的鈣、鎂、鎳鹽均難溶干水。)工藝流程如圖所示:

請回答下列問題:

(1)操作I為____。加入H2O2發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_____;加入碳酸鈉溶液調(diào)節(jié)pH至4.0一5.0,其目的為______。

(2)若加入NH4F時濾液中c(Mg2+)=0.02 mol/L,設(shè)溶液體積不變,使濾液中Ca2+恰好沉淀完全,即溶液中c(Ca2+ )=1×10-5mol/L,判斷此時是否有MgF2沉淀生成并加以解釋:___。(已知CaF2、MgF2的Ksp分別為2.5×10-12、7.4×10-11

(3)草酸鎳高溫煅燒,可制得Ni2O3,同時獲得混合氣體,該混合氣體的主要成分為____。

(4)工業(yè)上還可用電解法制取N12O3,用NaOH溶液調(diào)節(jié)NiCl2溶液的pH至7.5,加入適量Na2SO4后用惰性電極電解。電解過程中產(chǎn)生的Cl2在弱堿性條件下生成ClO -,再把二價鎳氧化為三價鎳。ClO-氧化Ni(OH)2生成Ni2O3的離子方程式為____。以Al和Ni2O3為電極,NaOH溶液為電解質(zhì)溶液組成一種新型電池,放電時,Ni2O3轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2,該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。

(5) Ni2O3還可用于制備合成氨的催化劑ConNi(1-n)Fe2O4。在其他條件相同時合成氨的相對初始速率隨催化劑中n值變化的曲線如圖,由圖可知Co2+、Ni2+兩種離子中催化效果更好的是____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖表示細(xì)胞內(nèi)某些有機(jī)物的元素組成和功能關(guān)系,其中A、B代表元素,Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ是生物大分子,圖中X、Y、Z、P分別為構(gòu)成生物大分子的基本單位,請據(jù)圖回答下列問題:

(1)圖中A代表的元素是(用元素符號填寫)_______________。圖中X是_______________,Ⅰ在小麥種子中主要是指_______________

(2)Ⅴ在動物、植物細(xì)胞均含有,是生物體內(nèi)理想的儲能物質(zhì),則Ⅴ是_______________。

(3)物質(zhì)P是_______________,其結(jié)構(gòu)通式為______________________________;若Ⅳ分子由n個P分子(平均相對分子質(zhì)量為m)組成的2條鏈組成,則該Ⅳ分子的相對分子質(zhì)量大約為______________。從理論上分析,該Ⅳ物質(zhì)至少有_____個氨基和_____個羧基。

(4)生物體中的Ⅱ、Ⅲ的基本組成單位是__________各單位間是通過______________鍵連接起來的,可以通過___________________________對細(xì)胞進(jìn)行染色,染色后Ⅱ呈現(xiàn)出_______色,Ⅲ呈現(xiàn)出_______色。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,HNO2的電離平衡常數(shù)為K4.6×104(已知2.14),向20 mL 0.01 mol·L1HNO2溶液中逐滴加入相同濃度的NaOH溶液,測得混合液的pHNaOH溶液體積的變化如圖所示,下列判斷正確的是(  )

A. HNO2的電離方程式為HNO2===NOH

B. aH2O電離出的c(H)2.14×103 mol·L1

C. b點溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(NO)>c(Na)>c(H)>c(OH)

D. X值等于20

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