3．NaClO溶液可用于漂白，其漂白速率隨pH降低逐漸增大，當(dāng)pH＜4時(shí)，漂白速率增大更快，此時(shí)起漂白作用的主要是Cl2．下列說法不正確的是（　�。�
A．保存NaClO溶液時(shí)加入少量NaOH可以抑制水解
B．pH＜4時(shí)，起漂白作用的Cl2是HClO分解產(chǎn)生的
C．隨pH降低，溶液中HClO和Cl2增多，所以漂白速率加快
D．用NaClO溶液漂白色素時(shí)，不同條件下由不同成分起到漂白作用

分析 A．NaClO水解呈堿性；
B．Cl2由HClO和HCl反應(yīng)生成；
C．隨pH降低，酸性增強(qiáng)，則氯氣濃度增大；
D．由題意可知HClO、氯氣都起到漂白作用，在不同條件下物質(zhì)的濃度不同．

解答 解：A．NaClO水解呈堿性，則加入氫氧化鈉抑制水解，故A正確；
B．pH降低，溶液酸性增強(qiáng)，Cl2由HClO和HCl反應(yīng)生成，故B錯(cuò)誤；
C．隨pH降低，酸性增強(qiáng)，溶液中HClO和Cl2增多，所以漂白速率加快，故C正確；
D．由題意可知HClO、氯氣都起到漂白作用，在不同條件下物質(zhì)的濃度不同，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查含氯化合物的性質(zhì)以及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及題給信息，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．美國(guó)科學(xué)家將兩種元素鉛和氪的原子核對(duì)撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118、質(zhì)量數(shù)為293的超重元素，該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為（　�。�
A．175B．47C．118D．57

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

14．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．4.0 g重水（D2O）中所含質(zhì)子數(shù)為2NA
B．4.48 L N2與CO的混合物中所含分子數(shù)為0.2NA
C．常溫常壓下16g的氧氣與臭氧混合氣體中，氧原子數(shù)為NA
D．12.5 mL 16 mol•L-1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．現(xiàn)有X、Y、Z、W四種短周期元素，X、Y位于同主族，Z、W位于同主族且Z的核電荷數(shù)是W的2倍，Y、Z位于同周期，X與Z、W都不在同一周期．下列說法不正確的是（　�。�
A．簡(jiǎn)單離子半徑：Z＞W(wǎng)＞Y
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＜W
C．Z的氫化物能與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)
D．在X2和W2構(gòu)成的燃料電池中，W2作負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．日常生活中常用一些圖標(biāo)來警示或提示人們注意．以下圖標(biāo)中表示非處方藥的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量鐵粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B．28g乙烯和環(huán)丁烷的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為3NA
C．0.5molNa2O2中含有NA個(gè)陰離子
D．1L0.1mol/LAl2（SO4）3溶液中含有的陽(yáng)離子總數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．亞硫酸鈉在存放過程中會(huì)因?yàn)楸谎趸冑|(zhì)，某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)一種亞硫酸鈉樣品是否變質(zhì)及變質(zhì)程度進(jìn)行了探究．
I．是否變質(zhì)的探究
（l）實(shí)驗(yàn)中他們首先取10.0g樣品，并將其準(zhǔn)確地配制成500mL溶液，則配制過程中肯定需要用到的度量?jī)x器有燒杯、托盤天平、500mL容量瓶．
（2）甲同學(xué)取所配溶液適量分別放在A、B兩支試管中，向A中依次加入足量鹽酸、BaCl2溶液，根據(jù)所產(chǎn)生的現(xiàn)象表明樣品已變質(zhì)；向B中加入溴水，由溴水褪色（填現(xiàn)象）并結(jié)合A中現(xiàn)象知樣品已部分變質(zhì)，B中反應(yīng)的離子方程式為SO32-+H2O+Br2=2H++SO42-+2Br-．
Ⅱ．樣品中亞硫酸鈉百分含量的測(cè)定
（l）氣化法
乙同學(xué)欲利用如圖所示的裝置，測(cè)量生成SO2的質(zhì)量．
①裝置B、C中的試劑分別是濃硫酸、氫氧化鈉溶液．
②與其他測(cè)量方法相比，此種測(cè)量方法量出Na2SO3的百分含量總是偏低的，其原因是由于SO2可溶于水且最后會(huì)有一部分SO2殘留在燒瓶與B試管的液面上（寫出一條）．
（2）滴定法
丙同學(xué)準(zhǔn)確量取25.00mL所配溶液放入錐形瓶中，用o．l mol•L-1的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定．
①使用堿式滴定管取用Na2SO3溶液，滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是滴入最后一滴高錳酸鉀溶液時(shí)，溶液由無色編號(hào)為淺紅色且半分鐘內(nèi)無變化．
②若滴定終點(diǎn)時(shí)消耗a mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，則樣品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.3a%．
（3）新方案的設(shè)計(jì)
請(qǐng)你設(shè)計(jì)一種新的方案，以測(cè)量出樣品中Na2SO3的百分含量取一定量樣品與足量鹽酸酸化的BaCl2溶液反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥生成的BaSO4質(zhì)量的方法，測(cè)量樣品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（答出測(cè)量原理即可）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．美國(guó)天文學(xué)家在亞利桑那州一天文觀測(cè)臺(tái)，探測(cè)到距銀河系中心2.6億光年處一巨大氣云中的特殊電磁波，這種電磁波表明那里可能有乙醇醛糖（HOCH2CHO）分子存在，下列有關(guān)乙醇醛糖的說法不正確的是（　　）
A．HOCH2CHO能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)
B．乙醇醛糖是一種有機(jī)物，能燃燒，可溶于水
C．HOCH2CHO與乙酸、甲酸甲酯互為同分異構(gòu)體
D．乙醇醛糖與葡萄糖具有相似的化學(xué)性質(zhì)，且互為同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯中含有NA個(gè)苯分子
B．14g N2含有的核外電子總數(shù)為14NA
C．1 mol乙炔分子含3NA個(gè)碳碳叁鍵
D．23g金屬鈉與足量水反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)是NA

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