Question

【題目】一定溫度下，在三個體積為1.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) 下列說法正確的是

編號	溫度	起始物質的量(mol)	平衡物質的量(mol)
		CH3OH(g)	CH3OCH3(g)	H2O(g)
Ⅰ	387℃	0.20	0.080	0.080
Ⅱ	387℃	0.40
Ⅲ	207℃	0.20	0.090	0.090

A. 該反應的正反應為吸熱反應

B. 達到平衡時，容器Ⅰ中的CH3OH體積分數(shù)比容器Ⅱ中的小

C. 容器Ⅰ中反應到達平衡所需時間比容器Ⅲ中的長

D. 若起始時向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.15 mol、CH3OCH3 0.15 mol和H2O 0.10 mol，則反應將向正反應方向進行

Answer 1

【答案】D

【解析】試題分析：A．容器Ⅰ中平衡時c(CH3OCH3)=c(H2O)==0.080mol/L，c(CH3OH)==0.04mol/L，容器Ⅰ中化學平衡常數(shù)K1==4，容器Ⅲ中平衡時c(CH3OCH3)=c(H2O)==0.090mol/L，c(CH3OH)==0.02mol/L，化學平衡常數(shù)K2==20.25＞4，所以降低溫度，化學平衡常數(shù)增大，反應向正反應方向移動，則正反應是放熱反應，故A錯誤；B．恒容條件下，容器Ⅱ相當于在容器Ⅰ的基礎上加壓，但由于該反應是反應前后氣體體積不變的反應，因此平衡不移動，所以容器Ⅰ中的CH3OH體積分數(shù)和容器Ⅱ中的相等，故B錯誤；C．容器Ⅰ中的溫度比容器III的溫度高，溫度越高反應速率越快，達到平衡所需時間越短，故C錯誤；D．c(CH3OH)=0.1mol/L、c(CH3OCH3 )=0.15mol/L、c(H2O)=0.10mol/L，濃度商==1.5＜4，平衡向正反應方向移動，故D正確；故選D。