【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）

A. 18gD2O和18gH2O中含有的質子數(shù)均為10NA

B. 2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的H+個數(shù)為2NA

C. 過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉移的電子數(shù)為0.2NA

D. 密閉容器中2molNO與1molO2充分反應，產物的分子數(shù)為2NA

【答案】C

【解析】試題分析：A．D2O的相對分子質量是20，所以18gD2O的物質的量小于1mol，則其含義的質子數(shù)小于10NA，錯誤；B．亞硫酸是二元弱酸，在溶液中存在電離平衡，主要以酸分子存在，所以在2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的H+個數(shù)小于2NA，錯誤；C．過氧化鈉與水反應時，水既是氧化劑又是還原劑，生成0.1mol氧氣轉移的電子數(shù)為0.2NA，正確；D．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應產生2molNO2，其中有一部分又發(fā)生反應產生N2O4，最終達到平衡狀態(tài)，故產物的分子數(shù)小于2NA，錯誤。

練習冊系列答案
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【題目】汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應10NaN3+2KNO3= K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化產物比還原產物多1.75mol，則下列判斷正確的是

A. 生成40.0LN2（標況） B. 有0.250molKNO3被氧化

C. 共轉移電子1.25mol D. 共生成0.625mol氧化物

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【題目】用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對水消毒是城市飲用水處理的新技術。已知反應：Fe2O3＋3Na2O2=2Na2FeO4＋Na2O，下列說法正確的是

A．Na2O2既是氧化劑又是還原劑

B．Na2FeO4既是氧化產物又是還原產物

C．3 mol Na2O2發(fā)生反應，有12 mol電子轉移

D．在Na2FeO4中Fe為＋4價，具有強氧化性，能消毒殺菌

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【題目】指出下列分子的空間構型；

（1）OF2____________；（2）BeF2_____________；

（3）PF3____________；（4）BrO3-______________。

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【題目】R、X、Y、Z、A是短周期主族元素，它們在周期表中的相對位置如圖所示。X原子最外層電子 數(shù)等于其電子層數(shù)的3倍。下列推斷正確的是(　)

R

X

Y

Z

A

A. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性由強到弱的順序為：Z>R>X>Y

B. 原子半徑由小到大的順序為：Z<A<Y<X

C. 最高價氧化物對應的水化物酸性由弱到強的順序為：Z<R<A

D. RY3、A2X、ZA5分子中每個原子最外層都達到8電子結構

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將濃硫酸在下列變化中的性質用編號填在橫線上。

A.酸性 B.難揮發(fā)性 C.吸水性 D.脫水性 E.強氧化性 F.催化劑

(1)濃硫酸作氣體干燥劑 _________________(2)蔗糖中滴入濃硫酸變黑________

(3)用鋁槽車裝運濃硫酸 ________________ (4)熱的濃硫酸溶解Cu__________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以反應5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O為例探究“外界條件對化學反應速率的影響”。實驗時，分別量取H2C2O4溶液和酸性KmnO4溶液，迅速混合并開始計時，通過測定溶液褪色所需時間來判斷反應的快慢。

編號

H2C2O4溶液

酸性KMnO4溶液

溫度/℃

濃度/mol·L-1

體積/mL

濃度/mol·L-l

體積/mL

①

0.10

2.0

0.010

4.0

25

②

0.20

2.0

0.010

4.0

25

③

0.20

2.0

0.010

4.0

50

下列說法不正確的是

A. 實驗①、②、③所加的H2C2O4溶液均要過量

B. 實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為40 s，則這段時間內平均反應速率v(KMnO4)=2.5×10-4 mol·L-1·s-1

C. 實驗①和實驗②是探究濃度對化學反應速率的影響，實驗②和③是探究溫度對化學反應速率的影響

D. 實驗①和②起初反應均很慢，過了一會兒速率突然增大，可能是生成的Mn 2+對反應起催化作用

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【題目】足量的NaHSO3溶液和Na2CO3溶液混合后能產生CO2氣體。下列說法正確的是

A. HSO3-的水解程度大于其電離程度

B. 上述反應的離子方程式為2H++CO32-= H2O+CO2↑

C. 向Na2CO3溶液中通入足量SO2，也可得到CO2

D. NaHSO3溶液中:c(HSO3-)>c(H2SO3)>c(SO32-)>c(H+)

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【題目】我國某大城市今年夏季多次降下酸雨。據(jù)環(huán)保部門測定，該城市整個夏季酸雨的pH 平均為3.2。在這種環(huán)境中的鐵制品極易被腐蝕。對此條件下鐵的腐蝕的敘述不正確的是（ ）

A. 此腐蝕過程有化學腐蝕也有電化學腐蝕 B. 發(fā)生電化學腐蝕時的正極反應為2H2O+O2+4e-=4OH-

C. 在化學腐蝕過程中有氫氣產生 D. 發(fā)生電化學腐蝕時的負極反應為Fe-2e-=Fe2+

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