【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是
A. 堿石灰具有吸水性,可用于干燥氯氣
B. 甲醛能使蛋白質(zhì)變性,可以用于食品防腐劑
C. 炭具有強(qiáng)還原性,常用于冶煉鈉、鉀等金屬
D. 碳酸氫鈉溶液具有弱堿性,可用于制胃酸中和劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】無(wú)機(jī)自然界中最豐富的元素是O、Si、Al、Fe,而生物體的細(xì)胞中含量最多的4種元素是C、H、O、N,這說(shuō)明生物界和非生物界具有 ( )
A. 多樣性 B. 分割性
C. 統(tǒng)一性 D. 差異性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】元素推斷題:
X、Y、Z、W為四種短周期元素,其中Y元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如下圖所示:
X | Y | |
Z | W |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)W位于周期表中第 周期,第 族。
(2)X可形成雙原子分子,其分子的電子式是 ;Y和氫元素形成的10電子微粒中常見的+1價(jià)陽(yáng)離子為 (填化學(xué)式,下同);Z和氫元素形成的18電子微粒中常見的-1價(jià)陰離子為 。
(3)工業(yè)上將干燥的W單質(zhì)通入熔融的Z單質(zhì)中可制得化合物Z2W2,該物質(zhì)可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體,0.2mol該物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移0.3mol電子,其中只有一種元素化合價(jià)發(fā)生改變,寫出Z2W2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(4)在一定條件下,由元素Y和Z組成的一種氣態(tài)化合物可發(fā)生催化氧化反應(yīng),反應(yīng)達(dá)平衡進(jìn)有三種氣態(tài)物質(zhì)共存,已知每轉(zhuǎn)移4mol電子放熱190.0kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)外觀酷似食鹽且有咸味,是一種常用的發(fā)色劑和防腐劑,使用過(guò)量會(huì)使人中毒,國(guó)際上對(duì)食品中亞硝酸鈉的用量控制在很低的水平上。某學(xué)習(xí)小組針對(duì)亞硝酸鈉設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):
【實(shí)驗(yàn)I】制備NaNO2
該小組查閱資料知:2NO+Na2O2=2NaNO2; 2NO2+Na2O2=2NaNO3
設(shè)計(jì)制備裝置如下(夾持裝置略去):
(1)裝置D可將剩余的NO氧化成NO3-,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
(2)如果沒有B裝置,C中發(fā)生的副反應(yīng)有 , 。
(3)甲同學(xué)檢查完裝置氣密性良好后進(jìn)行實(shí)驗(yàn),發(fā)現(xiàn)制得的NaNO2中混有較多的NaNO3雜質(zhì)。于是在A與B裝置間增加了 裝置,改進(jìn)后提高了NaNO2的純度。
【實(shí)驗(yàn)Ⅱ】測(cè)定制取的樣品中NaNO2的含量
步驟:
a.在5個(gè)有編號(hào)的帶刻度試管(比色管)中分別加入不同量的NaNO2溶液,各加入1 mL的M溶液(M遇NaNO2呈紫紅色,NaNO2濃度越大顏色越深),再加蒸餾水至總體積均為10 mL并振蕩,制成標(biāo)準(zhǔn)色階:
b.稱量0.10 g制得的樣品溶于水配成500 mL溶液。取5 mL待測(cè)液,加入1 mL M溶液,后加蒸餾水至10 mL振蕩,與標(biāo)準(zhǔn)色階比較。
(4)步驟b中比較結(jié)果是:待測(cè)液顏色與③號(hào)色階相同。則甲同學(xué)制得的樣品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 %。
(5)用目視比色法證明維生素C可以有效降低NaNO2的含量。設(shè)計(jì)并完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告。
實(shí)驗(yàn)方案 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 |
取5mL待測(cè)液加入 ,振蕩,再加入1ml M溶液 , ,再振蕩,與③號(hào)色階對(duì)比。 | 維生素C可以有效降低NaNO2 的含量。 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】相同質(zhì)量的下列烴,完全燃燒時(shí),需要氧氣最少的是( )
A.CH4 B.C2H4 C.C3H6 D.C2H2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NaCl和NaClO在酸性條件下可發(fā)生反應(yīng):ClO- + Cl- + 2H+ = Cl2↑+ H2O,某學(xué)習(xí)小組擬研究消毒液(主要成分為NaCl和NaClO)的變質(zhì)情況。
(1)此消毒液中NaClO可吸收空氣中的CO2生成NaHCO3和HClO而變質(zhì)。寫出此化學(xué)反應(yīng)方程式 。
(2)取適量消毒液放在試管中,加入足量一定濃度的硫酸,有氣體放出。通過(guò)以下裝置檢驗(yàn)氣體的成分可以判斷消毒液的變質(zhì)情況。
限選試劑為:98%濃硫酸、1%品紅溶液、1.0 mol·L-1 KI-淀粉溶液、1.0 mol·L-1NaOH、
澄清石灰水、飽和NaCl溶液
請(qǐng)完成下列探究實(shí)驗(yàn)方案。
所加試劑 | 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 |
試管A中加足量① ; 試管B中加1%品紅溶液; 試管C中加② 。 | 若A中溶液變藍(lán)色,B中溶液不褪色,C中溶液變渾濁。則消毒液部分變質(zhì); ③ 則消毒液未變質(zhì); ④ 則消毒液完全變質(zhì)。 |
(3)用滴定法測(cè)定消毒液中NaClO的濃度。實(shí)驗(yàn)步驟如下:
① 量取 25.00 mL消毒液放入錐形瓶中,加入過(guò)量的a mol·L-1 Na2SO3溶液b mL;
② 滴定分析。將c mol·L-1的酸性KMnO4溶液裝入 (填酸式或堿式)滴定管中;KMnO4和剩余的Na2SO3發(fā)生反應(yīng)。當(dāng)溶液由無(wú)色變成淺紅色,且保持半分鐘內(nèi)紅色不褪時(shí),停止滴定,記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定實(shí)驗(yàn)2次,平均消耗酸性KMnO4溶液v mL;
滴定過(guò)程中涉及的反應(yīng)有:NaClO+Na2SO3=NaCl+Na2SO4;
2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+3H2O
③ 計(jì)算消毒液中NaClO的濃度為 mol·L-1(用含a、b、c、v的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是
A. SO2具有還原性,,可用于漂白紙漿
B. 碳酸氫鈉能與堿反應(yīng),可用作食品的膨松劑
C. 四氯化碳密度比水大,可用于萃取溴水中的Br2
D. MgO、Al2O3的熔點(diǎn)都很高,都可用作耐火材料
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)組成細(xì)胞的化學(xué)元素的敘述,錯(cuò)誤的是( )
A. 在不同細(xì)胞內(nèi),組成它們的化學(xué)元素種類大體相同
B. 在所有細(xì)胞中,各種元素含量相同
C. 組成細(xì)胞的化學(xué)元素,在無(wú)機(jī)自然界都能找到
D. 組成細(xì)胞的最基本元素是碳
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑,一種制備Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下:2FeSO4+6Na2O2===2Na2FeO4+2Na2O+2+O2↑。下列對(duì)此反應(yīng)的說(shuō)法中,不正確的是( )
A.方框中的物質(zhì)為Na2SO4
B.Na2O2既是氧化劑,又是還原劑
C.Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物
D.2 mol FeSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí),反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移8 mol電子
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