【題目】50mL0.50mol·L1鹽酸與50mL0.55mol·L1NaOH溶液在圖所示的裝置中進行中和反應(yīng),通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱,回答下列問題:

(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是_______。

(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是_________________

(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值________。(填偏大”、“偏小”、“無影響”)

(4)實驗中改用60mL0.50mol·L1鹽酸與50mL0.55mol·L1NaOH溶液進行反應(yīng),與上述實驗相比,所放出的熱量_____________(填相等”、“不相等),所求中和熱_____________,(填相等”、“不相等),簡述理由________________________

(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗,測得的中和熱的數(shù)值會_______________;用50mL0.50mol·L1H2SO4溶液進行上述實驗,測得的中和熱的數(shù)值會_____________。(均填偏大”、“偏小”、“無影響”)。

【答案】 環(huán)形玻璃攪拌棒 減少實驗過程中的熱量損失 偏小 不相等 相等 因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol H2O所放出的能量,與酸堿的用量無關(guān) 偏小 無影響

【解析】(1)根據(jù)量熱計的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒,故答案為:環(huán)形玻璃攪拌棒;

(2)中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作,大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失,故答案為:減少實驗過程中的熱量損失;

(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,會有一部分熱量散失,求得的中和熱數(shù)值將會減小,故答案為:偏;

(4)反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān),如果用60mL0.50mol/L酸鹽與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應(yīng),與上述實驗相比,生成水的量增多,所放出的熱量偏高,但是中和熱的均是強酸和強堿反應(yīng)生成1mol水時放出的熱,與酸堿的用量無關(guān),所以用60ml0.50mol/L酸鹽與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應(yīng),測得中和熱數(shù)值相等,故答案為:不相等;相等;中和熱是指稀強酸與稀強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O放出的熱量,與酸堿的用量無關(guān);

(5)NH3H2O是弱電解質(zhì),電離過程為吸熱過程,所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應(yīng),反應(yīng)放出的熱量偏小,用50mL0.50mol·L1H2SO4溶液進行上述實驗,測得的中和熱的數(shù)值不變,故答案為:偏;無影響。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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【題目】(1)NaBH4(s)H2O(l)反應(yīng)生成NaBO2(s)H2(g),在25 、101 kPa下,已知每消耗3.8 g NaBH4(s)放熱21.6 kJ,該反應(yīng)的熱化學方程式是______________________

(2)降低溫度,將NO2(g)轉(zhuǎn)化為N2O4(l),再制備濃硝酸。

①已知2NO2(g)N2O4(g) ΔH1 2NO2(g)N2O4(l) ΔH2

下列能量變化示意圖中,正確的是(選填字母)________。

N2O4O2H2O化合的化學方程式是___________________________________。

(3)CuCl(s)O2反應(yīng)生成CuCl2(s)和一種黑色固體。在25 、101 kPa下,已知該反應(yīng)每消耗1 mol CuCl(s),放熱44.4 kJ,該反應(yīng)的熱化學方程式是_______________________。

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【題目】25℃、101 kPa時,1 g甲醇CH3OH完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O,同時放出22.68 kJ熱量。下列表示該反應(yīng)的熱化學方程式中正確的是

A.CH3OHlO2g===CO2g+2H2Ol ΔH=-725.8 kJ/mol

B.2CH3OHl+3O2g===2CO2g+4H2Ol ΔH=+1 451.6 kJ/mol

C.2CH3OH+3O2===2CO2+4H2Ol ΔH=-22.68 kJ/mol

D.CH3OHlO2g===CO2g+2H2Og ΔH=-725.8 kJ/mol

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【題目】下列關(guān)于元素周期表的描述正確的是( )

A. 有7個周期,18個族

B. 元素種類最多的族為第IIIB族

C. 第IA族元素也稱為堿金屬元素

D. 現(xiàn)行元素周期表是按照元素的相對原子質(zhì)量大小排列而成的

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【題目】對于恒容密閉容器中發(fā)生的可逆反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,能說明反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的為

A. 斷開一個N≡N鍵的同時有6N—H鍵生成

B. 混合氣體的密度不變

C. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

D. N2、H2、NH3分子數(shù)比為1∶3∶2的狀態(tài)

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【題目】南海爭端、南海仲裁案一直牽動國人的心,南海是一個巨大的資源寶庫,海水開發(fā)利用的部分過程如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A. 第①步中除去粗鹽中的SO42Ca 2+、Mg2+等雜質(zhì),加入藥品的順序為:Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、過濾后加鹽酸

B. 第②步的關(guān)鍵要低溫小火烘干

C. 氯堿工業(yè)的陰極產(chǎn)物是Cl2

D. 從第③步到第⑤步的目的是為了富集溴元素

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【題目】恒溫條件下,可逆反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2(g)在體積固定的密閉容器中進行,達到平衡狀態(tài)的標志的是( 。

單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO③NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài).

A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部

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【題目】足量的干燥Cl2通入下列物質(zhì)中,不會褪色的是

A. 品紅溶液B. 鮮花C. 含酚酞的NaOH溶液D. KMnO4溶液

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【題目】能證明 SO2 具有漂白性的是( )

A. 酸性 KMnO4 溶液中通入 SO2 氣體后溶液褪色

B. 滴入酚酞的 NaOH 溶液中通入 SO2 氣體紅色消失

C. 品紅溶液中通入 SO2 氣體紅色消失

D. 溴水中通入 SO2 氣體后溶液褪色

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