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某混合氣體的質量分數(shù)：H2為72%，N2為28%，計算該混合氣體的平均相對分子質量。

解析：先假設混合氣體的總質量為m（總），根據(jù)混合氣體的質量分數(shù)，求出各組分的物質的量，進而求出n（總），再根據(jù)=求出平均摩爾質量，也就是平均相對分子質量。

設此混合氣體的總質量為m（總），則：

n(H2)= =

n（N2）==

所以：n(總)=n（H2）+n（N2）

===g·mol-1=2.70 g·mol-1

答案：此混合氣體的平均相對分子質量為2.70。

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[　　]

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