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【題目】向100mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐漸加入鐵粉，充分反應后溶液中固體剩余物的質量與加入鐵粉的質量如圖所示。忽略溶液體積的變化，下列說法正確的是

A. a點時溶液中陽離子僅為Cu2+和Fe2+

B. b點時溶液中發(fā)生的反應為：Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+

C. c點時溶液中溶質的物質的量濃度為0.5 mol·L－1

D. 原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物質的量濃度之比為1∶1

【答案】BC

【解析】A項，向100mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐漸加入鐵粉，先發(fā)生反應：Fe＋2Fe3+=3Fe2+，后發(fā)生反應：Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+，如圖加入0.56g(即0.01mol)Fe之后開始出現(xiàn)固體，則a點溶液中陽離子為Cu2+、Fe2+和Fe3+，故A錯誤；B項，由圖可得，加入鐵粉從0.56g~1.68g(即0.02mol)時，剩余物為1.28g，而1.28gCu的物質的量為0.02mol，所以此時發(fā)生反應為：Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+，b點在該范圍內，故B正確；C項，加入鐵粉為從0.56g~2.24g(即0.03mol)時，若發(fā)生反應Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+，則生成0.03mol(即1.92g)Cu，而由圖示可得剩余物為1.84g，所以此時溶液中早已沒有Cu2+，設0.03mol鐵粉中與Cu2+反應的為x mol，剩余y mol，則生成Cu的質量為64x g，剩余鐵的質量為56y g，所以x+y=0.03、64x+56y=1.84，解得：x=0.02(mol)、y=0.01(mol)，因此加入鐵粉從0.56g~1.68g(即0.02mol)時，剛好與溶液中的Cu2+反應完全，溶液中溶質為FeSO4，又根據(jù)前面的分析可得反應Fe＋2Fe3+=3Fe2+生成Fe2+0.03mol，又因為反應Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+生成Fe2+0.02mol，所以c點時溶液中溶質的物質的量濃度為：(0.03mol+0.02mol)÷0.1L=0.5 mol·L-1，故C正確；D項，由前面的分析可得，原溶液中Fe3+為0.02mol，則Fe2(SO4)3為0.01mol，Cu2+為0.02mol，則CuSO4為0.02mol，所以原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物質的量濃度之比=物質的量之比，為1：2，故D錯誤。

練習冊系列答案
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【題目】下列物質中都含有氫元素，按照已學知識判斷其中屬于酸的是（ ）

A. NH3 B. CH4 C. NaHCO3 D. HClO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室里有4個藥品櫥，已經存放以下物品：

藥品櫥

甲櫥

乙櫥

丙櫥

丁櫥

藥品

鹽酸，硫酸

氫氧化鈉，氫氧化鈣

紅磷，硫

銅，鋅

實驗室新購進一些碘，應該將這些碘放在(　　)

A.甲櫥B.乙櫥C.丙櫥D.丁櫥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對乙烯基苯甲酸是重要的醫(yī)藥中間體，廣泛應用于合成感光材料。對乙烯基苯甲酸可通過如下反應合成。

反應①：

I II

（1）下列關于化合物I和化合物II的說法，正確的是______。

A.化合物I能與新制的Cu(OH)2反應

B.均可發(fā)生酯化反應和銀鏡反應

C.化合物II能使KMnO4溶液褪色

D.1mol化合物II最多能與5 mol H2反應

（2）化合物II的分子式為____________，化合物II在催化劑條件下生產高分子化合物的反應方程式___________________________________________________________。

（3）化合物II可由芳香族化合物Ⅲ通過消去反應獲得，Ⅲ和Cu共熱的產物能發(fā)生銀鏡反應,寫出化合物Ⅲ的結構簡式_______________________；

（4）化合物IV是化合物II的同分異構體，且化合物IV遇FeCl3溶液顯紫色，苯環(huán)上的一氯代物只有2種，寫出化合物IV的結構簡式____________________________（寫一種）。

（5）利用類似反應①的方法，僅以溴苯（）和乳酸（）為有機物原料合成化工原料肉桂酸（），涉及的反應方程式為________________________________；___________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關Na2CO3和NaHCO3的性質說法正確的是

A. 溶解度：Na2CO3＞NaHCO3

B. 右圖所示裝置可證明穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3

C. 用澄清石灰水可鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

D. 等質量的Na2CO3和NaHCO3分別與過量鹽酸反應，放CO2質量相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關物質的轉化關系如下圖所示（部分物質和條件已略去）。A、B、E、G、H、J常溫下為氣體，A為黃綠色，J為紅棕色，B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，E是空氣中含量最多的氣體，C工業(yè)上用于制取漂白粉，K為一種紅色金屬單質，I是常見的無色液體。

（1）E的電子式為___________________。

（2）反應②的化學方程式為___________________。

（3）寫出反應③的化學方程式，并用單線橋表示電子轉移的方向和數(shù)目：___________________。

（4）反應⑤的離子方程式為___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“84”消毒液是一種以NaClO為主的消毒劑，廣泛應用于醫(yī)院、食品加工、家庭等的衛(wèi)生消毒。

（1）“84”消毒液中通入CO2能增強消毒效果，寫出向“84”消毒液中通入過量CO2的離子方程式：___________________。

（2）測定“84”消毒液中NaClO的物質的量濃度的方法如下：

①配制100.00mL 0.5000 mol·L－1的Na2S2O3溶液。配制過程中需準確稱取Na2S2O3固體___________________g，需要用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、量筒、___________________。

②準確量取10.00 mL消毒液于錐形瓶中，加入過量的KI溶液，用足量的乙酸酸化，充分反應后向溶液中滴加Na2S2O3溶液，完全反應時消耗Na2S2O3溶液25.00 mL。反應過程中的相關離子方程式為：

2CH3COOH+2I—+ClO—=I2+Cl—+2CH3COO—+H2O，I2+2S2O=2I—+S4O

通過計算求出該“84”消毒液中NaClO的物質的量濃度。（寫出計算過程）__________

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【題目】對有機物： 的下列說法中不正確的是（ ）
A.常溫下能與NaHCO3溶液反應放出CO2
B.在堿性條件下能發(fā)生水解反應，1摩該有機物完全反應消耗掉8摩NaOH
C.與稀H2SO4共熱，生成2種有機物
D.該有機物的分子式為C14H10O9

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【題目】下列物質均為常見物質或它們的溶液，其中A為淡黃色固體，C、X均為無色氣體，Z為淺綠色溶液，D為一種常見的強堿。根據(jù)它們之間的轉化關系（下圖）, 用化學用語回答問題。（部分產物已省略）

（1）寫出下列物質的化學式：A______，B_______D_______。

（2）A與SO3(g)的反應類似于A與X的反應，請寫出A與S03(g)反應的化學方程式_______。

（3）向Z溶液中通入一定量的Cl2，寫出檢驗Z中陽離子是否反應充全所需試劑：______。

（4）物質E轉化為物質F的現(xiàn)象為_____, 化學方程式為______。

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