已知元素M是組成物質(zhì)NH4Al（SO4）2的一種元素．元素M的氣態(tài)原子逐個(gè)失去第1個(gè)至第4個(gè)電子所需能量（即電離能，用符號(hào)I1至I4表示）如表所示：
  I1 I2 I3  I4  電離能（kJ/mol）  578 1817  2745  11578 
元素M的名稱是
 
．
分析：從其電離能變化知，當(dāng)原子失去第四個(gè)電子時(shí)，其電離能急劇增加，說(shuō)明該元素失去三個(gè)電子時(shí)為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該元素最外層有3個(gè)電子，據(jù)此分析解答．
解答：解：從其電離能變化知，當(dāng)原子失去第四個(gè)電子時(shí)，其電離能急劇增加，說(shuō)明該元素失去三個(gè)電子時(shí)為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該元素最外層有3個(gè)電子，N原子最外層有5個(gè)電子、Al氧原子最外層有3個(gè)電子、Si原子最外層有4個(gè)電子、S原子最外層有6個(gè)電子、O原子最外層有6個(gè)電子，所以符合條件的是Al元素，故答案為：鋁．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素電離能與原子最外層電子數(shù)之間的關(guān)系，當(dāng)電離能急劇增大時(shí)，說(shuō)明該離子由穩(wěn)定結(jié)構(gòu)變化而來(lái)，據(jù)此判斷該原子最外層電子數(shù)，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?杭州一模）下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)：
元素代號(hào) W R X Y Z Q M
原子半徑/nm 0.037 0.186 0.074 0.075 0.077 0.110 0.160
主要化合價(jià) +1 +1 -2 -3，+5 +2，+4 -3，+5 +2
試回答下列問(wèn)題：
（1）七種元素中原子半徑最大的元素在周期表中位置是
第三周期第ⅠA族
第三周期第ⅠA族
．M在Z的最高價(jià)氧化物中燃燒的化學(xué)方程式為
2Mg+CO2
 點(diǎn)燃 
.
 
2MgO+C
2Mg+CO2
 點(diǎn)燃 
.
 
2MgO+C
．
（2）X可與R按1：l的原子個(gè)數(shù)比形成化合物甲，甲中存在的化學(xué)鍵有
離子鍵、共價(jià)鍵
離子鍵、共價(jià)鍵
；X可與w組成含18電子的化合物乙，則乙的電子式為
．
（3）M的最高價(jià)氧化物的水化物難溶于水，已知298K時(shí)，該物質(zhì)的KSP=5.6×10-12，若此時(shí)測(cè)得溶液pH=13.00，則此溫度下殘留在溶液中的M離子物質(zhì)的量濃度為
5.6×10-10
5.6×10-10
mol?L-1．
（4）化學(xué)反應(yīng)3W2（g）+Y2（g）=2YW3（g）；△H＜0．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)不斷改變條件（不改變Y2、W2和YW3的量），如圖表示反應(yīng)速率與反應(yīng)過(guò)程的關(guān)系，其中表示平衡混合物中YW3的含量最高的一段時(shí)間是
t0～t1
t0～t1
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?許昌模擬）已知物質(zhì)M由屬于同一周期的X．Y兩種短周期元素組成，X原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半，Y元素最高正價(jià)與它的負(fù)價(jià)代數(shù)和為6．M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分產(chǎn)物已略去）：
（1）已知元素Z與Y是最外層電子數(shù)相同的短周期元素，那么Z與Y分別與氫形成的氫化物中沸點(diǎn)較高的是
HF
HF
（填化學(xué)式），原因是
F元素電負(fù)性很強(qiáng)，HF分子之間可以形成氫鍵
F元素電負(fù)性很強(qiáng)，HF分子之間可以形成氫鍵
；
（2）若A是一種常見的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，則E溶液與F溶液反應(yīng)的離子方程式是：
SiO32-+2H++2H2O=H4SiO4↓或SiO32-+2H+=H2SiO3↓
SiO32-+2H++2H2O=H4SiO4↓或SiO32-+2H+=H2SiO3↓
；
（3）若A是與X、Y同周期元素的一種常見金屬單質(zhì)，且A與B溶液能夠反應(yīng)，則其化學(xué)方程式是：
2NaOH+2H2O+2Al=2NaAlO2+3H2↑
2NaOH+2H2O+2Al=2NaAlO2+3H2↑
；
（4）若A是一種常見的化肥，式量為79，且E與F生成G時(shí)有白煙產(chǎn)生，則A的化學(xué)式
NH4HCO3
NH4HCO3
，G的電子式是：
；
（5）若A是一種溶液，只可能含有H+．NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32-、SO42-中的某些離子，當(dāng)向該溶液中加入B溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積變化如圖所示，由此可知，該溶液中肯定含有的離子是
H+、NH4+、Al3+、SO42-
H+、NH4+、Al3+、SO42-
（微粒次序按摩爾質(zhì)量從小到大，下同），物質(zhì)的量濃度之比為
2：3：1：4
2：3：1：4
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是元素周期表的另一種畫法--三角形元素周期表的一部分，圖上標(biāo)有第ⅦA族和碳、鉀兩種元素的位置．
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回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)?jiān)趫D中將過(guò)渡元素所在的位置涂黑．
（2）M的氧化物含有的化學(xué)鍵為
 
，工業(yè)上用于冶煉M的化學(xué)方程式為
 
．
（3）M和R組成化合物MR的超細(xì)粉末被廣泛應(yīng)用于大規(guī)模集成電路生產(chǎn)等領(lǐng)域．其制取原理是用M的氧化物、R的單質(zhì)與碳單質(zhì)在高溫下反應(yīng)，已知反應(yīng)中三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：1：3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，反應(yīng)中
 
作氧化劑．
（4）圖中A、B兩元素形成的離子B2A
 
2-
8
中，B元素呈現(xiàn)最高價(jià)，B原子位于由A原子組
成的四面體的中心，且所有原子的最外層電子均滿足8電子結(jié)構(gòu)．該離子可能具有的化學(xué)性質(zhì)是
 
，依據(jù)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年上海市閘北區(qū)高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

已知元素M是組成物質(zhì)NH4Al（SO4）2的一種元素。元素M的氣態(tài)原子逐個(gè)失去第1個(gè)至第4個(gè)電子所需能量（即電離能，用符號(hào)I1至I4表示）如下表所示：

 

I1

I2

I3

I4

電離能（kJ/mol）

578

1817

2745

11578

 

（1）元素M的名稱是_______________；

（2）硫原子核外有______種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，有______種不同形狀的電子云；

（3）請(qǐng)用一個(gè)事實(shí)證明氧氣的氧化性比硫的氧化性強(qiáng)：______________________________。

（4）相同條件下，0.1 mol/L NH4Al（SO4）2中c（NH4+）________（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1 mol/LNH4HSO4中c（NH4+）。

（5）室溫時(shí)，向100 mL 0.1 mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/LNaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示：

①試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是____________；

②在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是________；

③在c d段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________。

 

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