【題目】使和通過(guò)灼熱的炭層,生成HCl和,當(dāng)有參與反應(yīng)時(shí)釋放出145kJ熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________.
火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒,所得物質(zhì)可作耐高溫材料,則反應(yīng)過(guò)程中,每轉(zhuǎn)移1mol電子放出的熱量為____________.
甲胺是合成太陽(yáng)能敏化劑的原料。工業(yè)合成甲胺原理:。
已知鍵能指斷開(kāi)1mol氣態(tài)鍵所吸收的能量或形成1mol氣態(tài)鍵所釋放的能量。幾種化學(xué)鍵的鍵能如下表所示:
化學(xué)鍵 |
|
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|
|
|
鍵能 | 413 | 351 | 463 | 393 | 293 |
則該合成反應(yīng)的______________。
若的活化能為,由此計(jì)算的活化能______。
用將HCl轉(zhuǎn)化為,可提高效益,減少污染,傳統(tǒng)上該轉(zhuǎn)化通過(guò)如圖所示的催化劑循環(huán)實(shí)現(xiàn),
其中,反應(yīng)為:反應(yīng)生成的反應(yīng)熱為,則總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____________,反應(yīng)熱用和表示.
【答案】
【解析】
根據(jù)題干信息及熱化學(xué)方程式的含義書(shū)寫相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式;根據(jù)熱化學(xué)方程式及氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)的變化通過(guò)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算反應(yīng)熱;根據(jù)反應(yīng)過(guò)程中化學(xué)鍵的變化,用已知的鍵能計(jì)算反應(yīng)熱及活化能;根據(jù)圖示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系結(jié)合熱化學(xué)方程式運(yùn)用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱,書(shū)寫熱化學(xué)方程式。
參與反應(yīng)時(shí)釋放出145KJ熱量,則反應(yīng)會(huì)放出290KJ的能量,即;
故答案為:;
,轉(zhuǎn)移12mol電子放熱1176KJ,則反應(yīng)過(guò)程中,每轉(zhuǎn)移1mol電子放熱98kJ;
故答案為:98kJ;
,反應(yīng)熱正反應(yīng)的活化能逆反應(yīng)的活化能,即;
故答案為:;312;
由圖示可知,整個(gè)過(guò)程為:,反應(yīng)為:,
反應(yīng)生成的反應(yīng)熱為,則反應(yīng)熱化學(xué)方程式為:,
根據(jù)蓋斯定律可得總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:,所以,故答案為:。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將1 mL 0.10 mol/L 硫酸加水稀釋成 2 L 溶液,則溶液中由水電離產(chǎn)生的H+ 的濃度為( )
A.1×10-10 mol/L
B.1×10-8 mol/L
C.1×10-11 mol/L
D.1×10-4 mol/L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符合的是
A. 圖甲表示對(duì)某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化
B. 圖乙表示反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量
C. 圖丙表示0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L-1硫酸時(shí)溶液pH的變化
D. 圖丁表示向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4至過(guò)量,溶液的導(dǎo)電性變化情況
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向100mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐漸加入鐵粉,充分反應(yīng)后溶液中固體剩余物的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量如圖所示。忽略溶液體積的變化,下列說(shuō)法正確的是( )
A.a點(diǎn)時(shí)溶液中陽(yáng)離子僅為Cu2+和Fe2+
B.b點(diǎn)時(shí)溶液中發(fā)生的反應(yīng)為:Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
C.c點(diǎn)時(shí)加入的鐵粉與Cu2+反應(yīng)
D.原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知反應(yīng):①25℃、101kPa時(shí),2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=221kJ·mol-1,②稀溶液中,H+(aq)+OH(aq)=H2O(l) ΔH=57.3kJ·mol-1。下列說(shuō)法正確的是( )
A.碳的燃燒熱大于110.5kJ·mol-1
B.①的反應(yīng)熱為221kJ·mol-1
C.濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水放出的熱量為57.3kJ
D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出57.3kJ的熱量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用制備的氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成亞硝酰氯。
【查閱資料】 亞硝酰氯(NOCl,熔點(diǎn):-64.5 ℃,沸點(diǎn):-5.5 ℃) 是一種黃色氣體,液體狀態(tài)呈紅褐色,遇水易水解?捎糜诤铣汕鍧崉、觸媒劑及中間體等。對(duì)眼睛、皮膚和粘膜有強(qiáng)烈刺激性,具有類似氯氣和氮氧化物的毒作用。冰水中加入NaCl可降低溫度。
【原料制備】 在實(shí)驗(yàn)室分別制備原料氣NO和Cl2。
(1)用如下裝置制備純凈干燥的氣體,請(qǐng)補(bǔ)充下表中各儀器中的試劑。
原料制備 | 裝置Ⅰ | 裝置Ⅰ | 裝置Ⅱ |
燒瓶中 | 分液漏斗中 | ||
制備純凈Cl2 | MnO2 | ①__________ | ②______ |
制備純凈NO | Cu | ③_______ | ④_________ |
【合成亞硝酰氯】 利用制得的NO和Cl2制備NOCl,裝置如圖所示:
(2)裝置Ⅳ、Ⅴ除可進(jìn)一步干燥NO、Cl2外,另一個(gè)作用是___________________。
(3)裝置連順序?yàn)?/span> a→_______________(按氣流自左向右方向,用小寫字母表示)。
(4)裝置Ⅴ的作用是___________________________________。
(5)裝置Ⅸ在實(shí)驗(yàn)時(shí),預(yù)期觀察到的現(xiàn)象是__________________________________________。
(6)裝置Ⅷ中吸收尾氣時(shí),NOCl發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。
【拓展學(xué)習(xí)】
(7)查閱資料,得知配制王水(濃硝酸與濃鹽酸的混酸) 時(shí)會(huì)生成亞硝酰氯和氯氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L三氯甲烷中含碳氯共價(jià)鍵的數(shù)目為0.3
B.溶液與溶液中的數(shù)目相同
C.1mol硝基與46g二氧化氮中所含的電子數(shù)均為23
D.在一定條件下,和,充分反應(yīng),生成的分子數(shù)為0.2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是198 K時(shí)N2與H2反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線圖,下列敘述正確的是( )
A.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2+3H22NH3ΔH=-92 kJ·mol-1
B.a曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線
C.加入催化劑,該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱改變
D.升高溫度,反應(yīng)速率加快
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】燃燒10g乙炔生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量500kJ,則下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫正確的是( )
A.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=500kJ·mol-1
B.C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(g) ΔH=-1300kJ
C.2C2H2+5O2=4CO2+2H2O ΔH=-2600kJ
D.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-2600kJ·mol-1
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