【題目】在稀溶液中，強酸與強堿反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/mol。下列熱化學(xué)方程式中正確的是

A．HNO3(aq)+KOH(aq)H2O(l)+KNO3(aq) ΔH >57.3 kJ/mol

B．HNO3(aq)+NH3·H2O(aq)H2O(l)+NH4NO3(aq) ΔH <57.3 kJ/mol

C．CH3COOH(aq)+KOH(aq)H2O(l)+CH3COOK(aq) ΔH <57.3 kJ/mol

D．CH3COOH(aq)+NH3·H2O(aq)H2O(l)+CH3COONH4(aq) ΔH >57.3 kJ/mol

【答案】D

【解析】A項中ΔH=57.3 kJ/mol，A錯；B、C兩項中，NHH2O、CH3COOH為弱電解質(zhì)，電離時需吸收熱量，分別與強酸、強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水時，放出的熱量小于 57.3 kJ，故ΔH＞57.3 kJ/mol，B、C錯。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示的電解池I和Ⅱ中，a、b、c和d均為Pt電極．電解過程中，電極b和d上沒有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重b＞d．符合上述實驗結(jié)果的鹽溶液是（ ）

選項

X

Y

A

AgNO3

Cu（NO3）2

B

MgSO4

CuSO4

C

FeSO4

Al2（SO4）3

D

CuSO4

AgNO3


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，用某濃度NaOH溶液滴定一元酸HA的滴定曲線如圖所示（橫坐標(biāo)為滴入NaOH的體積，縱坐標(biāo)為所得混合液的pH）．下列判斷正確的是（ ）

A.HA的濃度為1×10﹣4molL﹣1
B.實驗時可選甲基橙作指示劑
C.pH=7時，溶液中c（Na+）＞c（A﹣）
D.V=10mL，酸堿恰好中和

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NH3與Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物不可能是

A.N2、HClB.NH4Cl、H2

C.N2、NH4ClD.N2、HCl、NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用海水提取溴和鎂的過程如下，下列說法不正確的是（ ）

A.工業(yè)溴中含少量Cl2 ， 可用NaOH溶液除去
B.工業(yè)上常利用電解熔融MgCl2冶煉金屬鎂
C.富集溴元素過程中，空氣吹出法利用了溴易揮發(fā)的性質(zhì)
D.若提取1 mol Br2 ， 至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8 L的Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1 mol MgCl2中含有 (　　)

A. 3.01×1023個Mg2+B. 6.02×1023個Cl-

C. 1 mol Mg2+D. 1 mol Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO(g)與H2O(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示，下列說法正確的是

A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．CO(g)和H2O(g)的總能量大于CO2(g)和H2(g)的總能量

C．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=+41 kJ/mol

D．1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反應(yīng)生成1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)要放出41 kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)研究濃度對化學(xué)平衡的影響，下列說法正確的是（ ）

已知：

步驟：

現(xiàn)象：
待試管b中顏色不變后與試管a比較，溶液顏色變淺．
滴加濃硫酸，試管c溫度略有升高，溶液顏色與試管a相比，變深．


A.該反應(yīng)是一個氧化還原反應(yīng)
B.待試管b中溶液顏色不變的目的是使Cr2O72﹣完全反應(yīng)
C.該實驗不能證明減小生成物濃度，平衡正向移動
D.試管c中的現(xiàn)象說明影響平衡的主要因素是溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有機物不能由CH2＝CH2通過加成反應(yīng)制取的是(　　)

A. CH3CH2ClB. CH2Cl—CH2Cl

C. CH3—CH2OHD. CH3—COOH

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同步練習(xí)冊答案