【題目】材料是人類賴以生存發(fā)展的重要物質基礎,是時代進步的重要標志。
(1)以下是生活中常見的物品:
a.玻璃杯 b.電源插座 c.廢舊干電池
d.廢報紙 e.尼龍繩 f.輪胎 g.鐵鍋
請用相應的字母填空:
①用無機非金屬材料制作的是 。
②用合成高分子材料中橡膠制作的是 。
③隨意丟棄會對水體和土壤都造成污染的是 。
(2)物品d (填“可以”或“不可以”)回收利用。
(3)研究發(fā)現(xiàn),長期使用鐵鍋炒菜,可有效減少缺鐵性 病癥的發(fā)生,為了提高補鐵效果,在炒菜時可經常加入適量的 (填“食醋”或“料酒”)。炒完菜之后不洗鍋,鐵鍋通常會生銹,此過程中主要發(fā)生 腐蝕(填“化學”或“電化學”),請寫出金屬防護的一種方法 。
【答案】(1)①a②f③c(2)可以
(3)①貧血②食醋③電化學④刷漆、涂油、覆蓋保護層、電鍍、制成合金(改變金屬內部結構)、犧牲陽極法、外加電流法等(任選一種,其它合理答案亦可)
【解析】
試題分析:(1)①玻璃杯是由玻璃制成,玻璃為硅酸鹽材料,故答案為:a;
②輪胎屬于高分子材料中的橡膠,故答案為:f;
③廢舊干電池,含的少量的重金屬,如鉛、汞、鎘對人體有毒,隨意丟棄會對水體和土壤都造成污染,故答案為:c;
(2)廢報紙為可回收資源;
(3)人體攝入二價鐵離子過少,會造成缺鐵性貧血,鐵能和食醋反應生成可溶性的亞鐵鹽,有利于鐵的吸收,炒完菜之后不洗鍋,鍋中含有食鹽等電解質,鐵鍋中的鐵與碳容易形成原電池,發(fā)生電化學腐蝕,要防止金屬的腐蝕,可以利用刷漆、涂油、覆蓋保護層隔絕氧氣的方法,或者制成合金(改變金屬內部結構)、犧牲陽極法、外加電流法等。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有A、B、C、D四種金屬,將A與B用導線連接起來,浸入電解質溶液中,B不易腐蝕。將A、D分別投入等濃度鹽酸中,D比A反應劇烈。將銅浸入B的鹽溶液里,無明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液里,有金屬C析出,據(jù)此判斷它們的活動性由強到弱的順序是( )
A.D>C>A>B B.B>A>D>C C.D>B>A>C D.D>A>B>C
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)某溫度時,水的離子積Kw=1×10-13,則該溫度____________(填“大于”、“小于”或“等于”)25℃,其理由是_____________________。在此溫度下,某溶液中由水電離出來的H+濃度為1×10-10mol/L,則該溶液的pH可能為 。
(2)若溫度為25℃時,體積為Va、pH=a的H2SO4與體積為Vb、pH=b的NaOH混合,恰好中和。此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是: 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鋼鐵生銹過程發(fā)生如下反應:
①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2;
②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;
③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。
下列說法正確的是
A.反應①、②中電子轉移數(shù)目相等
B.反應①中氧化劑是氧氣和水
C.與銅質水龍頭連接處的鋼質水管不易發(fā)生腐蝕
D.鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學腐蝕
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是形成化合物數(shù)量眾多,且分布極廣的元素,X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素,Z元素的單質易溶于WZ2中。下列說法錯誤的是( )
A. 元素X、Y與Z的原子半徑大。篩>Z>X
B. 元素W、Z的氯化物中,化學鍵類型相同,且各原子均滿足8電子
C. 元素X與元素Y形成的化合物是一種較好的耐火材料
D. 元素X可與元素Z可組成3種二價陰離子
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某電動汽車配載一種可充放電的鋰離子電池。放電時電池的總反應為:Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+C6(x<1)。下列關于該電池的說法不正確的是
A.放電時,Li+在電解質中由負極向正極遷移
B.放電時,負極的電極反應式為LixC6-xe-=xLi++ C6
C.充電時,若轉移1 mol e-,石墨C6電極將增重7x g
D.充電時,陽極的電極反應式為LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關于膠體的說法正確的是
①膠體放置一段時間會聚沉②利用丁達爾效應可以分離膠體和溶液③膠體、溶液和濁液的本質區(qū)別是分散質微粒直徑不同④膠體帶電,所以穩(wěn)定⑤FeCl3飽和溶液加入冷水中可以制得Fe(OH)3膠體
A.①② B.③④ C.③ D.④
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】被稱之為“軟電池”的紙質電池總反應為Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnOOH。下列說法正確的是
A.該電池中Zn作負極,發(fā)生還原反應
B.該電池反應中MnO2起催化作用
C.該電池工作時電流由Zn經導線流向MnO2
D.該電池正極反應式為:MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-
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