Question

0.6molH₂ 與0.4molO₂ 在標準狀況下混合，則混合后的物質的量是

 

mol，體積是

 

L，混合氣體的平均摩爾質量是

 

，H₂的質量分數(shù)是

 

．（已知平均摩爾質量等于氣體總質量除以氣體總的物質的量）

Answer 1

考點：摩爾質量,物質的量的相關計算

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：根據(jù)物質的量可以加和計算混合氣體物質的量，根據(jù)標況下氣體摩爾體積數(shù)據(jù)計算混合氣體的體積，根據(jù)m=nM計算0.6mol H₂和0.4mol O₂的質量，根據(jù)平均摩爾質量等于氣體總質量除以氣體總的物質的量計算混合氣體的平均摩爾質量，根據(jù)質量分數(shù)定義計算氫氣的質量分數(shù)．

解答： 解：0.6molH₂ 與0.4molO₂ 混合后物質的量為：0.6mol+0.4mol=1mol，標準狀況下體積為：22.4L/mol×1mol=22.4L，0.6mol氫氣的質量為：0.6mol×2g/mol=1.2g，0.4mol氧氣的質量為：0.4mol×32g/mol=12.8g，故混合氣體平均摩爾質量為

1.2g+12.8g

1mol

=14g/mol，氫氣的質量分數(shù)為：

1.2g

1.2g+12.8g

×100%=8.6%，
故答案為：1mol；22.4L；14g/mol；8.6%．

點評：本題考查了物質的量的有關計算，較簡單，注意一些公式的應用．