Question

【題目】在一定溫度下,固定容積的密閉容器中，均能形成單鍵的A2、B2、AB三種分子有如下反應(yīng)發(fā)生：A2(g) + B2(g) 2AB(g)，該反應(yīng)達(dá)到平衡時的標(biāo)志是

A. A2的生成速率與AB的分解速率相等

B. 氣體的密度不再發(fā)生變化

C. 單位時間內(nèi)1mol A-A鍵斷裂，同時斷裂2 mol A-B

D. A2、B2、AB的分子數(shù)之比為1:1:2

Answer 1

【答案】C

【解析】在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。A、A2的生成速率與AB的分解速率相等均表示逆反應(yīng)速率，且不能滿足速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯誤；B、密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過程中質(zhì)量和容積始終是不變的，氣體的密度不再發(fā)生變化不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B錯誤；C、單位時間內(nèi)1molA－A鍵斷裂，同時斷裂2molA－B，這說明也同時生成1molA－A鍵，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；D、A2、B2、AB的分子數(shù)之比為1:1:2不能說明正逆反應(yīng)速率相等，不一定處于平衡狀態(tài)，D錯誤，答案選C。