8．以下現(xiàn)象與電化學腐蝕無關的是（　�。�
A．純銀物品久置表面變暗
B．生鐵（含有碳等雜質(zhì)）比純鐵在潮濕的環(huán)境中容易生銹
C．鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹
D．黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠

分析 根據(jù)構成原電池的條件判斷是否能夠構成原電池，如果金屬能構成原電池的就能產(chǎn)生電化學腐蝕，否則不能產(chǎn)生電化學腐蝕，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．純銀物品久置表面變暗是由于金屬銀和空氣中的氧氣發(fā)生反應生成氧化銀的結(jié)果，屬于化學腐蝕，與電化學腐蝕無關，故A選；
B．生鐵中金屬鐵、碳、潮濕的空氣能構成原電池，金屬鐵為負極，易被腐蝕而生銹，和電化學腐蝕有關，故B不選；
C．鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處形成原電池裝置，其中金屬鐵為負極，易生鐵銹，和電化學腐蝕有關，故C不選；
D．黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼中，金屬鋅為負極，金屬銅做正極，Cu被保護，不易腐蝕，和電化學腐蝕有關，故D不選；
故選：A．

點評 本題考查了金屬腐蝕類別的判斷，明確明確化學腐蝕和電化學腐蝕的區(qū)別及原電池構成條件是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．BaCl2溶液與稀H2SO4溶液的反應：Ba2++2Cl-+2H++SO42-═BaSO4↓+2HCl
B．NaHCO3與NaOH溶液反應：HCO3-+OH-═CO2↑+H2O
C．用KSCN檢驗Fe3+：Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3↓
D．盛放堿性試劑的溶液不能用玻璃塞的原因：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

19．某混合物的溶液中只含有一下離子中的若干種：K+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、NO3-、SO42-，現(xiàn)取兩份100mL溶液進行如下實驗：
①第一份加入過量NaOH溶液加熱后，收集到0.02mol氣體，無沉淀生成．
②第二份加入足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后質(zhì)量為11.65g．
（1）溶液中一定不存在的離子是Fe3+、Mg2+、Ba2+，不能確定是否存在的離子是NO3-．
（2）溶液中肯定存在的陰離子是SO42-，其濃度為0.5mol/L．
（3）試判斷K+是否存在？是（填“是”或“否”），判斷的理由是溶液中存在NH4+和SO42-，可能含有NO3-，且n（NH4+）=0.02mol，n（SO42-）=0.05mol，根據(jù)電荷守恒可知一定含有鉀離子．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．某研究性學習小組設計了一組實驗驗證元素周期律．
（Ⅰ）為了用實驗的方法驗證鎂和鋁的金屬性強弱，學生甲和學生乙分別設計了兩種不同的方法：
方案一：學生甲用水作試劑，比較鎂和鋁與水反應的情況
方案二：學生乙用稀鹽酸作試劑，比較鎂和鋁與稀鹽酸反應的情況
回答下列問題：
（1）學生乙在實驗中取了一段黑色的鎂帶，投入稀鹽酸中，現(xiàn)象不十分明顯，請分析原因未除去鎂表面的氧化膜．
（2）學生丙另辟蹊徑，不用鎂、鋁的單質(zhì)，而用鎂、鋁的可溶鹽及一些其它化學試劑，進行實驗也得出正確的結(jié)論，簡述學生丙用的是什么方法？取鎂、鋁的可溶鹽逐滴加氫氧化鈉溶液均產(chǎn)生氫氧化物沉淀，過量堿液可使生成的Al（OH）3溶解，而Mg（OH）2則不溶．
（Ⅱ）學生丁設計了下圖裝置以驗證氮、碳、硅元素的非金屬性強弱．他設計的實驗可直接證明三種酸的酸性強弱，已知A是強酸，常溫下可與銅反應；B是不溶于水的塊狀固體；打開分液漏斗的活塞后，C中可觀察到白色沉淀生成．
（1）寫出所選用物質(zhì)的化學式：B：CaCO3．
（2）寫出燒杯中發(fā)生反應的離子方程式：CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+CO32-或：2CO2+SiO32-+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-．
（3）該實驗有何不足之處？未除去CO2氣體中的硝酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．下列原子：${\;}_{6}^{12}$C、${\;}_{7}^{14}$N、${\;}_{11}^{23}$Na、${\;}_{1}^{3}$H、${\;}_{92}^{235}$U、${\;}_{19}^{40}$K、${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{92}^{238}$U中共有6種元素，8種核素，${\;}_{92}^{235}$U、${\;}_{92}^{238}$U，${\;}_{1}^{3}$H、${\;}_{1}^{1}$H互為同位素．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．據(jù)氧化還原反應：2Fe3+（aq）+Fe（s）=3Fe2+（aq），設計原電池并完成如圖所示實驗．

請回答下列問題：
（1）電極X的材料是Fe；石墨電極為電池的正極．
（2）B裝置中發(fā)生的電極反應方程式為Fe3++e-═Fe2+；表面皿中溶質(zhì)Na2SO4的作用是增強溶液的導電性．
（3）銅絲b與濾紙接觸處的現(xiàn)象為濾紙變?yōu)榧t色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．容量瓶是用來配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的定量儀器，其上標有：①溫度�、跐舛取、廴萘俊、軌簭姟、菘潭染��、匏崾交驂A式這6項中的（　　）
A．①④⑥B．③⑤⑥C．①②④D．①③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．向雞蛋清的溶液中加入濃的硫酸鈉溶液或福爾馬林，蛋白質(zhì)的性質(zhì)發(fā)生改變并凝聚
B．將牛油和燒堿溶液混合加熱，充分反應后加入熱的飽和食鹽水，上層析出甘油
C．氨基酸為高分子化合物，種類較多，分子中都含有-COOH和-NH2
D．淀粉、纖維素、麥芽糖在一定條件下可與水作用轉(zhuǎn)化為葡萄糖

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關實驗操作、現(xiàn)象、解釋或結(jié)論都正確的是（　�。�
選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論
A將灼燒變黑的熱銅絲插入裝少量無水乙醇的試管中銅絲變紅乙醇具有氧化性
B向AgNO3溶液中滴加過量氨水溶液澄清Ag+與NH3•H2O能大量共存
C將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置下層溶液顯紫紅色氧化性：Fe3+＞I2
D用硫酸做催化劑的淀粉水解液中，加入新制Cu（OH）2懸濁液，加熱無磚紅色沉淀生成淀粉未發(fā)生水解
A．AB．BC．CD．D

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