【題目】下列微粒中不能破壞水的電離平衡的是( )

A. H+ B. OH- C. S2- D. Na+

【答案】D

【解析】

A.加入氫離子,水中氫離子濃度增大,抑制了水的電離,故A不選;B.加入氫氧根離子,水中氫氧根離子濃度增大,抑制了水的電離,故B不選;C.加入硫離子,硫離子結(jié)合水電離的氫離子,氫離子濃度減小,促進(jìn)了水的電離,故C不選;D.加入鈉離子,鈉離子不水解,不影響水的電離平衡,故D;故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)。若經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6 mol·L1,現(xiàn)有下列幾種說法,其中正確的是

用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol·L1·s1

用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol·L1·s1

2 s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%

2 s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7 mol·L1

A.①③ B.①④ C.②③ D.③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)不能作氣體干燥劑的是(  )

A. 生石灰 B. 熟石灰 C. 燒堿 D. 濃硫酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于CaCl2中的化學(xué)鍵判斷正確的是 ( )

A. 只有共價(jià)鍵 B. 既有金屬鍵又有共價(jià)鍵

C. 只有離子鍵 D. 既有離子鍵又有共價(jià)鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種理想的綠色高效水處理劑。某學(xué)習(xí)小組用下圖所示裝置(夾持儀器已略去)制備KClO溶液,并通過KClO溶液與Fe(NO33溶液的反應(yīng)制備K2FeO4

查閱資料知K2FeO4的部分性質(zhì)如下:①可溶于水、微溶于濃KOH溶液;②在0℃~5℃、強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定;③在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下發(fā)生分解;④在酸性至弱堿性條件下,能與水反應(yīng)生成Fe(OH)3和O2。

請回答下列問題:

(1)儀器C和D中都盛有KOH溶液,其中C中KOH溶液的用途是_________________。

(2)Cl2與KOH的濃溶液在較高溫度下反應(yīng)生成KClO3。為保證反應(yīng)生成KClO,需要將反應(yīng)溫度控制在0~5℃下進(jìn)行,在不改變KOH溶液濃度的前提下,實(shí)驗(yàn)中可以采取的措施是___________。

(3)在攪拌下,將Fe(NO33飽和溶液緩慢滴加到KClO飽和溶液中即可制取K2FeO4,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________;該操作不能將KClO飽和溶液滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中,其原因是________________________________________

(4)制得的粗產(chǎn)品中含有Fe(OH)3、KCl等雜質(zhì)。一種提純方案為:將一定量的K2FeO4粗產(chǎn)品溶于冷的3 mol·L-1KOH溶液中,用砂芯漏斗過濾,將濾液置于冰水浴中,向?yàn)V液中加入飽和KOH溶液,攪拌、靜置,再用砂芯漏斗過濾,晶體用適量乙醇洗滌2~3次后,在真空干燥箱中干燥。

①第一次和第二次過濾得到的固體分別對應(yīng)的是(填化學(xué)式)______________、___________,過濾時(shí)不用普通漏斗而采用砂芯漏斗的原因是_____________________。

②晶體用乙醇洗滌的原因是________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)一定不屬于天然高分子化合物的是

A.蛋白質(zhì)B.蠶絲C.葡萄糖D.橡膠

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖I所示,甲、乙之間的隔板K和活塞F都可以左右移動(dòng),F受壓力恒定。甲中充入2mol A1mol B,乙中充入2mol C1mol He,此時(shí)K停在0處。在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng):2A(g+B(g 2C(g),反應(yīng)達(dá)到平衡后,再恢復(fù)至原溫度,則下列說法正確的是(

A. 達(dá)到平衡時(shí)隔板K最終停留在0刻度左側(cè)的24之間

B. 若達(dá)到平衡時(shí)隔板K最終停留在左側(cè)1處,則乙中C的轉(zhuǎn)化率小于50%

C. 如圖II所示若x軸表示時(shí)間,則y軸可表示甲、乙兩容器中氣體的總物質(zhì)的量或A的物質(zhì)的量

D. 若達(dá)到平衡時(shí)隔板K最終停留在左側(cè)靠近2處,則乙中F最終停留在右側(cè)刻度大于4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室利用廢銅合金(含少量鐵和鋁)來制取硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O),方案如下:

金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH可參考下列數(shù)據(jù):

Fe3+

Fe2+

Cu2+

Al3+

開始沉淀時(shí)的pH

2.2

7.5

5.2

3.7

完全沉淀時(shí)的pH

3.2

9.0

6.7

4.7

請回答:

(1)若溶解合金時(shí)加入的混酸由2 L 3 mol·L-1硫酸和1 L 2 mol·L-1硝酸混合而成,則反應(yīng)后生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO的體積最多為____________L。

(2)加入H2O2的目的是____________

(3)為保證產(chǎn)品的純度,M物質(zhì)最好選用________(填字母),調(diào)節(jié)pH的范圍為____________

a.Cu(OH)2 b.H2SO4 c.NH3·H2O d.Na2CO3

(4)濾液D中加入硫酸的目的為_______________________________________。

(5)從溶液E制得CuSO4·5H2O晶體所需要的步驟為________、結(jié)晶、過濾和干燥。

(6)0.80g CuSO4·5H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如圖所示。試確定200℃時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)純鐵的描述正確的是

A.熔點(diǎn)比生鐵低

B.與相同濃度的鹽酸反應(yīng)生成氫氣的速率比生鐵的快

C.在潮濕的空氣中比生鐵容易生銹

D.在冷的濃硫酸中可鈍化

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