【題目】為探究黑色固體X(僅含兩種元素)的組成和性質(zhì),設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn):

請回答:
① X的化學(xué)式是________。
② 固體甲與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式是________。
③ 加熱條件下氨氣被固體X氧化成一種氣體單質(zhì),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

【答案】
【解析】解:解答本題的思路:先根據(jù)現(xiàn)象確定X的組成元素,再根據(jù)數(shù)據(jù)計(jì)算組成元素的原子個(gè)數(shù)比。隔絕空氣分解得到能使呆火星木條復(fù)燃,說明有氧元素,固體甲與硫酸反應(yīng)得到的藍(lán)色溶液中含有Cu2+ , 紫紅色固體乙為Cu,得出固體甲即為Cu2O,從而確定X由Cu和O組成,Cu2O為2.88/144=0.02mol,Cu為0.04mol,X中O為(3.2-0.04×64)/16=0.04mol,所以X為CuO。加熱條件下氨氣被CuO氧化成一種氣體單質(zhì)為N2 , CuO被還原成Cu單質(zhì),根據(jù)升降守恒、原子守恒配平方程式 2NH3 + 3CuO== N2 + 3H2O + 3Cu。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】羰基硫(COS)可用于合成除草劑、殺草丹等農(nóng)藥。H2SCO2在高溫下反應(yīng)可制得COS: H2S(g)+CO2(g)COS(g) +H2O(g) H > 0。在 2 L 容器中充入一定量的H2SCO2發(fā)生上述反應(yīng),數(shù)據(jù)如下:

下列判斷不正確的是(  )

A. K1=l/81

B. 實(shí)驗(yàn)2中平衡時(shí)的c(COS)約為0.0286 mol·L-1

C. 初始反應(yīng)速率:實(shí)驗(yàn)3 >實(shí)驗(yàn)2 >實(shí)驗(yàn)1

D. K2=K3 n3=2n2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的SO2NO直接排放將對大氣造成嚴(yán)重污染。利用化學(xué)原理吸收SO2NO,同時(shí)獲得Na2S2O4NH4NO3產(chǎn)品的工藝流程圖如下(Ce為鈰元素)

請回答下列問題:

1寫出裝置I中主要發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______________________

裝置NO在酸性條件下生成NO3的離子方程式______________________。

2含硫各微粒(H2SO3、HSO3SO32)存在于SO2NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中,它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)ω(縱坐標(biāo))與溶液pH(橫坐標(biāo))的關(guān)系如下圖所示

下列說法不正確的是__________(填標(biāo)號)

A. 為獲得盡可能純的NaHSO3,應(yīng)將溶液的pH控制在45為宜

B. pH=7時(shí),溶液中c(Na+)c(HSO3)+c(SO32)

C. pH=9時(shí),溶液中c(OH)=c(H+)+c(HSO3)+2c(H2SO3)

由圖中數(shù)據(jù),可以計(jì)算出H2SO3的第二級電離平衡常數(shù)K2約為_______

3pH=5NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2溶液,溶液中出現(xiàn)渾濁,其pH降為2,結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理用有關(guān)的化學(xué)用語解釋溶液pH降低的原因______________。

4已知進(jìn)入裝置的溶液中NO2的濃度為0.4mol·L1,要使1m3該溶液中的NO2完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3,需至少向裝置中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2的體積為__________L。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】由CH3CH2CH2Br制備CH3CH(OH)CH2OH,依次(從左至右)發(fā)生反應(yīng)的類型和條件都正確的是(

選項(xiàng)

反應(yīng)類型

反應(yīng)條件

A

加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)

KOH醇溶液/加熱、KOH水溶液/加熱、常溫

B

消去反應(yīng)、加成反應(yīng)、取代反應(yīng)

NaOH醇溶液/加熱、常溫、NaOH水溶液/加熱

C

氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)

加熱、KOH醇溶液/加熱、KOH水溶液/加熱

D

消去反應(yīng)、加成反應(yīng)、水解反應(yīng)

NaOH水溶液/加熱、常溫、NaOH醇溶液/加熱


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份A和B,每份10mL,分別向A、B中通入不等量的CO2 , 再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1 mol/L的鹽酸,標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2的體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示,試回答下列問題:
(1)原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
(2)曲線A表明,原NaOH溶液中通入CO2后,所得溶液中的溶質(zhì)成分是 , 其物質(zhì)的量之比為
(3)曲線B表明,原NaOH溶液中通入CO2后,所得溶液加鹽酸后產(chǎn)生CO2氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的最大值為mL.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25 ℃時(shí),用0.1000 mol·L1NaOH溶液滴定20. 00 mL 0.1000 mol·L1CH3COOH溶液,所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是

A. 點(diǎn)①所示溶液中:c(CH3COO)+c(OH)=c(CH3COOH) +c( H+)

B. 點(diǎn)②所示溶液中:c(Na+)=c(CH3COOH+ c(CH3COO)

C. 點(diǎn)③所示溶液中:c(Na+)>c(OH)> c( CH3COO) >c( H+)

D. 滴定過程中會(huì)出現(xiàn)c(CH3COOH)>c( CH3COO)>c(H+) >c( Na+)>c( OH)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】磷酸鐵鋰電池具有高效率輸出、可快速充電、對環(huán)境無污染等優(yōu)點(diǎn),其工作原理如圖。M電極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料(碳作為金屬鋰的載體),電解質(zhì)為一種
能傳導(dǎo)Li的高分子材料,隔膜只允許Li通過,電池反應(yīng)式
為LixC6+Li1xFePO4 LiFePO4+6C。下列說法正確的是( )

A.放電時(shí)Li從右邊移向左邊
B.放電時(shí)M是負(fù)極,電極反應(yīng)式為:C6x-xe=6C
C.充電時(shí)N極連接電源的正極,電極反應(yīng)式為:LiFePO4-xe=Li1xFePO4+xLi+
D.充電時(shí)電路中通過0.5mol電子,消耗36gC

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】非諾洛芬是一種治療類風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎的藥物,可通過以下方法合成:

請回答下列問題:
(1)非諾洛芬中的含氧官能團(tuán)為(填名稱).
(2)反應(yīng)①中加入的試劑X的分子式為C8H8O2 , X的結(jié)構(gòu)簡式為
(3)在上述五步反應(yīng)中,屬于取代反應(yīng)的是(填序號).
(4)B的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件:
Ⅰ、能發(fā)生銀鏡反應(yīng),其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng).
Ⅱ、分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且分子中含有兩個(gè)苯環(huán).
寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:
(5)根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息,寫出以 為原料制備 的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用),合成路線路程圖示例如下:
CH3CH2Br CH3CH2OH CH3COOCH2CH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,向20mL的某稀H2S04溶液中滴入0.1mol/L氨水,溶液中水電離出氫離子濃度隨滴人氨水體積變化如圖.下列分析正確的是(

A.稀硫酸的濃度為0.1mol/L
B.C點(diǎn)溶液pH=14﹣a
C.E溶液中存在:c(NH4+)>c(SO42)>c(H+)>c(OH
D.B到D,D到F所加氨水體積一定相等

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