Question

【題目】回答下列問題：

（1）在25℃、101kPa時，1.00g C6H6(l)燃燒生成CO2和H2O(l)時，放出41.8kJ的熱量，表示C6H6(l)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為___。

（2）1.00L 1.00mol/LH2SO4溶液與2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量，表示其中和熱的熱化學(xué)方程式為___。

（3）已知反應(yīng)CH3-CH3→CH2=CH2(g)+H2(g)，有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下：

化學(xué)鍵	C-H	C=C	C-C	H-H
鍵能E/kJ/mol	414.4	615.3	347.4	435.3

通過計算得出該反應(yīng)的反應(yīng)熱為_______________。

（4）已知2.0g燃料肼(N2H4)氣體完全燃燒生成N2和H2O(g)時，放出33.4kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________。

Answer 1

【答案】C6H6(l)+O2(g)=6CO2(g)+3H2O(l)△H=-3 260.4 kJ/mol NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol +125.6kJ/mol N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+H2O(g) △H=-33.4kJ/mol

【解析】

(1)1.00g C6H6(l)在O2中完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，放出41.8kJ的熱量，則1molC6H6(l)在氧氣中完全燃燒放出的熱量為41.8×78=3260.4kJ，因此C6H6(l)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C6H6(l)+O2(g)=6CO2(g)+3H2O(l)△H=-3 260.4 kJ/mol；

(2)1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液與2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量，即生成2mol水放出114.6kJ的熱量，則生成1mol水放出的熱量為57.3kJ，則中和熱的熱化學(xué)方程式：NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol；

(3)焓變=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能= 6×414.4kJ/mol +347.4kJ/mol -(4×414.4kJ/mol +615.3kJ/mol +435.3kJ/mol)=+125.6kJ/mol；

(4)2.0g燃料肼(N2H4)的物質(zhì)的量為，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+H2O(g) △H=-33.4kJ/mol。