向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應(yīng)SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如右所示．由圖可得出的正確結(jié)論是

A．反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)

B．反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)

C．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

D．△t1=△t2時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆云南師大附屬中學(xué)高三上適應(yīng)性月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

硫及其化合物有廣泛應(yīng)用。

（l）硫酸生產(chǎn)過(guò)程中涉及以下反應(yīng)。已知25℃、10lkPa時(shí)：

則SO2催化氧化為SO3（g）的熱化學(xué)方程式為

（2）對(duì)于SO2催化氧化為SO3的反應(yīng)。

①圖甲是SO2（g）和SO3（g）的濃度隨時(shí)間t的變化情況。反應(yīng)從開(kāi)始到達(dá)到平衡時(shí)，用O2表示的平均反應(yīng)速率為

②在一容積可變的密閉容器中充入20mol SO2（g）和10mol O2（g），O2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強(qiáng)（p）的變化如圖乙所示。則p1與p2的大小關(guān)系是p1 p2：（填“＞”“＜”或“=”）；A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為 （），理由是

（3）工業(yè)生產(chǎn)硫酸過(guò)程中，通常用氨水吸收尾氣

①如果在25℃時(shí)，相同物質(zhì)的量的SO2與NH3溶于水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

所得溶液中= （填序號(hào)）。

②已知在25℃時(shí)NH3·H2O、H2SO3電離平衡常數(shù)如下表，則上述所得溶液中，各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/p>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年浙江省高二上期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

研究和深度開(kāi)發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對(duì)構(gòu)建生態(tài)文明社會(huì)具有重要的意義。

（1）CO可用于煉鐵

已知：

則CO 還原Fe2O3(s）的熱化學(xué)方程式為 。

（2）尾氣中的CO 主要來(lái)自于汽油不完全燃燒。有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：

，簡(jiǎn)述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)的依據(jù)： 。

（3）CO2 和H2 充入一定體積的密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應(yīng)：

測(cè)得CH3OH 的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。

①曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ KⅡ（填“＞”或“＝”或“＜”）。

②一定溫度下，此反應(yīng)在恒．壓．容器中進(jìn)行，能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 。

a．容器中壓強(qiáng)不變b．H2 的體積分?jǐn)?shù)不變

c．c（H2）＝3c（CH3OH） d．容器中密度不變

e．2 個(gè)C＝O 斷裂的同時(shí)有6 個(gè)H－H 斷裂

（4）利用光能和光催化劑，可將CO2 和H2O(g）轉(zhuǎn)化為CH4 和O2。紫外光照射時(shí)，在不同催化劑（I、II、III）作用下，CH4 產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化如下圖2。在0～15 小時(shí)內(nèi)，CH4 的平均生成速率I、II 和III 從小到大的順序?yàn)?u> （填序號(hào)）。

（5）以TiO2／Cu2Al2O4 為催化劑，可以將CO2 和CH4 直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系如下圖3：

①當(dāng)溫度在 范圍時(shí)，溫度是乙酸生成速率的主要影響因素。

②Cu2Al2O4難溶于水，可溶于濃硝酸并放出紅棕色氣體，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年廣西省欽南區(qū)高一上學(xué)期期中質(zhì)量調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在熱的稀硫酸溶液中溶解了11．4g FeSO4，當(dāng)加入50mL 0．5mol·L－1KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+，KNO3溶液也完全反應(yīng)，并有NxOy氣體逸出，則該NxOy是

A．N2O B．NO C．N2O3 D．NO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年廣西省欽州市欽南區(qū)高二上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

氯元素是生產(chǎn)生活中常見(jiàn)的非金屬元素。

（1）將Cl2通入NaOH溶液中得到以NaClO為有效成分的漂白液，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式 ；不直接用Cl2作漂白劑的原因是 （寫(xiě)出兩條）。

（2）使用Cl2為自來(lái)水消毒時(shí)，會(huì)與水中的有機(jī)物生成對(duì)人體有害的有機(jī)氯化物。下列物質(zhì)中可以替代Cl2為自來(lái)水殺菌消毒的是 （填字母序號(hào)）。

a．臭氧 b．NH3 c．明礬 d．ClO2

（3）生物質(zhì)混煤燃燒是當(dāng)今能源燃燒利用的最佳方式之一，但生物質(zhì)中氯含量較多，燃燒過(guò)程中會(huì)形成金屬氯化物（如NaCl）和Cl2等物質(zhì)，對(duì)金屬爐壁造成腐蝕。

①NaCl和Cl2中化學(xué)鍵的類型分別是 和 。

②燃煤過(guò)程中生成的SO2會(huì)與NaCl等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸鹽和Cl2。若生成Cl2 22．4 L（標(biāo)況）時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4×6．02×1023，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

③已知：2H2O2（l）＝2H2O（l）＋O2（g） ΔH1 = －196．46 kJ·mol-1

H2（g）＋1/2O2（g）＝ H2O（l） ΔH2 = －285．84 kJ·mol-1

Cl2（g）＋H2（g）＝2HCl（g） ΔH3 = －184．60 kJ·mol-1

在催化劑作用下，用H2O2（l）可除去上述燃燒過(guò)程中產(chǎn)生的Cl2。依據(jù)上述已知反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年湖北航天高中、安陸二中等五校高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

某化學(xué)反應(yīng)2A(g) B(g)＋D(g)在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為0。反應(yīng)物A的濃度(mol/L)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況如下表：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

0

10

20

30

40

50

60

1

800℃ 

1.0

0.80

0.67

0.57

0.50

0.50

0.50

2

800℃ 

c2

0.60

0.50

0.50

0.50

0.50

0.50

3

800℃ 

c3

0.92

0.75

0.63

0.60

0.60

0.60

4

820℃ 

1.0

0.40

0.25

0.20

0.20

0.20

0.20

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：

（1）在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在10至20分鐘時(shí)間內(nèi)平均速率為_(kāi)___________mol/（L·min）。

（2）在實(shí)驗(yàn)2，A的初始濃度c2＝____________mol/L，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是 。

（3）設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v3，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v1，則v3 v1（填＞、＝、＜），且c3_______1.0 mol/L（填＞、＝、＜）。

（4）比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測(cè)該反應(yīng)是________反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年湖北航天高中、安陸二中等五校高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

符合下圖的反應(yīng)是

A．X＋3Y2Z ΔH>0 B．X＋3Y2Z ΔH<0

C．X＋2Y3Z ΔH<0 D．5X＋3Y4Z ΔH<0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年湖南省高二上學(xué)期期中（理）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

工業(yè)生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)為：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ΔH=+131.4kJ·mol-1 下列判斷正確的是

A．水煤氣反應(yīng)中，生成1molH2(g)吸收131.4 kJ熱量

B．CO(g)+H2(g) C(s)+H2O(g) ΔH=+131.4kJ·mol-1

C．水煤氣反應(yīng)中生成1體積CO(g)吸收131.4 kJ熱量

D．反應(yīng)物能量總和大于生成物能量總和

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江西省南昌市高二上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：

時(shí)間(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)(mol)

0.020

0.01.

0.008

0.007

0.007

0.007

（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K= 。

已知：＞，則該反應(yīng)是 熱反應(yīng)。

（2）圖中表示NO2的變化的曲線是 。

用O2表示從0~2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v= 。

（3）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。

a．v(NO2)=2v(O2)

b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c．v逆(NO)=2v正(O2)

d．容器內(nèi)密度保持不變

（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是 。

a．及時(shí)分離除NO2氣體 b．適當(dāng)升高溫度

c．增大O2的濃度 d．選擇高效催化劑

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