【題目】在1.0 L恒容密閉容器中放入0.10 mol X，在一定溫度下發(fā)生反應：X(g)Y(g)＋Z(g) ΔH＜0，容器內(nèi)氣體總壓強p隨反應時間t的變化關系如圖所示。以下分析正確的是 ( )

A. 該溫度下此反應的平衡常數(shù)K＝3.2

B. 從反應開始到t1時的平均反應速率v(X)＝0.2/t1 mol·L－1·min－1

C. 欲提高平衡體系中Y的百分含量，可加入一定量的X

D. 其他條件不變，再充入0.1 mol氣體X，平衡正向移動，X的轉化率減少

【答案】D

【解析】

X(g)Y(g)＋Z(g)

開始 0.1 0 0

變化 b b b

t1min末 0.1-b b b

根據(jù)壓強比等于物質的量比， ，b=0.04；

X(g)Y(g)＋Z(g)

開始 0.1 0 0

轉化 a a a

平衡 0.1-a a a

根據(jù)壓強比等于物質的量比， ，a=0.08。

A. 該溫度下此反應的平衡常數(shù)K＝ 0.32，故A錯誤；

B. 從反應開始到t1時的平均反應速率v(X) ＝0.04/t1 mol·L－1·min－1，故B錯誤；

C.向體現(xiàn)中加入一定量的X，相當于加壓，Y的百分含量減小，故C錯誤；

D. 其他條件不變，再充入0.1 mol氣體X，平衡正向移動， 但對于X的轉化率，相當于加壓，X的轉化率減少，故D正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物Z是制備藥物的中間體，合成Z的路線如下圖所示，下列有關敘述不正確的是

A. X的分子式為C8H8O2

B. X、Y、Z均能和NaOH溶液反應

C. 可用NaHCO3溶液鑒別Y和Z

D. 1mol X跟足量H2反應，最多消耗4mol H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲烷燃燒時的能量變化如圖，有關說法正確的是（ ）

A.圖1中反應為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=+890.3kJ/mol

B.圖2中反應為：CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g) H=﹣607.3kJ/mol

C.由圖可以推得：CO(g)+O2(g)=CO2(g) H=﹣283kJ/mol

D.由圖可以推知：等物質的量的CO2和CO，CO2具有的能量高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化硅廣泛存在于自然界中，在日常生活、生產(chǎn)、科研及新型材料等方面有著重要的用途。a～e是對①～⑤反應中SiO2所表現(xiàn)的化學性質或作用進行判斷，其中正確的是

①SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O

②SiO2+2CSi+2CO↑

③SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O

④Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑

⑤SiO2+3CSiC+2CO↑

a.反應①中SiO2作為玻璃的成分被消耗，用于刻蝕玻璃

b.反應②中SiO2表現(xiàn)出氧化性

c.反應③中SiO2表現(xiàn)了酸性氧化物的通性

d.反應④符合用難揮發(fā)性的酸酐制取易揮發(fā)性的酸酐的道理

e.反應⑤中SiO2未參加氧化還原反應

A.aceB.bdeC.cdeD.ab

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅不能與稀硫酸直接反應，本實驗中將適量濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應完全，通過蒸發(fā)、結晶可制得硫酸銅晶體(裝置如圖1、2所示)。

(1)把濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中的目的是_______________。

(2)圖1燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式為_____________________________________。

(3)圖2是圖1的改進裝置，其優(yōu)點除可以防止倒吸外還有：____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙醇是重要的有機化工原料，可由乙烯水合法生產(chǎn)，反應的化學方程式如下：C2H4(g)+ H2O(g)C2H5OH(g)，下圖為乙烯的平衡轉化率與溫度(T)、壓強(P)的關系[起始n(C2H4)∶n(H2O) =1∶1]。下列有關敘述正確的是

A. Y對應的乙醇的質量分數(shù)為1/9

B. X、Y、Z對應的反應速率：υ(X) > υ(Y) > υ(Z)

C. X、Y、Z對應的平衡常數(shù)數(shù)值：KX > KY > KZ

D. 增大壓強、升高溫度均可提高乙烯的平衡轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲酸是基本有機化工原料之一，廣泛用于農(nóng)藥、皮革、染料、醫(yī)藥和橡膠等工業(yè)。

（1）已知熱化學反應方程式：

I:HCOOH(g)CO(g)+H2O(g) △H1=+72.6kJmol－1；

II：2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H 2=－566.0kJmol－1；

III：2H2(g)+O2(g)2H2O(g) △H 3=－483.6kJmol－1

則反應IV：CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)的△H =____________kJmol－1。

（2）查閱資料知在過渡金屬催化劑存在下，CO2(g)和H2 (g)合成HCOOH(g)的反應分兩步進行:第一步:CO2(g)+H2(g)+M(s)→MHCOOH(s)；第二步:___________________。

①第一步反應的△H _________0(填“>”或“<”)。

②第二步反應的方程式為________________________。

③在起始溫度、體積都相同的甲、乙兩個密閉容器中分別投入完全相同的H2(g)和CO2(g)，甲容器保持恒溫恒容，乙容器保持絕熱恒容，經(jīng)測定，兩個容器分別在t1、t2時刻恰好達到平衡，則t1_________t2(填“>”、“<”或“=”)。

（3）在體積為1L的恒容密閉容器中，起始投料n(CO2)=1mol，以CO2(g)和H2(g)為原料合成HCOOH(g)，HCOOH平衡時的體積分數(shù)隨投料比［］的變化如圖所示：

①圖中T1、T2表示不同的反應溫度，判斷T1____________T2(填“〉”、“<”或“=” ) ，依據(jù)為____________________。

②圖中a=______________。

③A、B、C三點CO2（g）的平衡轉化率αA、αB、αC由大到小的順序為____________。

④T1溫度下，該反應的平衡常數(shù)K=______________（計算結果用分數(shù)表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組在Fe2+檢驗實驗中觀察到異�，F(xiàn)象，為探究“紅色褪去”的原因，進行如下實驗：

編號

實驗I

實驗II

實驗III

實驗步驟

將實驗I褪色后的溶液分三份分別進行實驗

為進一步探究“紅色褪去”的原因，又進行以下實驗

①

②取反應后的溶液，滴加鹽酸和BaCl2溶液

現(xiàn)象

溶液先變紅，片刻后紅色褪去，有氣體生成（經(jīng)檢驗為O2）

①無明顯現(xiàn)象

②溶液變紅

③產(chǎn)生白色沉淀

①溶液變紅，一段時間后不褪色。

②無白色沉淀產(chǎn)生

分析上述三個實驗，下列敘述不正確的是

A.在此實驗條件下H2O2氧化Fe2＋的速率比氧化SCN－的速率快

B.通過實驗Ⅱ推出實驗Ⅰ中紅色褪去的原因是由于SCN－被氧化

C.通過實驗Ⅰ和實驗Ⅲ對比推出紅色褪去只與H2O2的氧化性有關

D.綜上所述，實驗Ⅰ中紅色褪去的原因與化學平衡移動原理無關

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將NH3 通入50 mL NH4Cl 溶液中至pH=10，再向其中滴加1 mol/L鹽酸。溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化如圖所示，下列說法不正確的是

A.a 點溶液中，c(OH-) = 1×10-4mol/LB.b 點溶液中，c() > c(Cl-)

C.a→b，水的電離程度減小D.c 點時，加入的 n(HCl)小于通入的 n(NH3)

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