【題目】下列方法中,不能用于實驗室制取氨的是

A. 加熱試管中的氯化銨固體

B. 在燒瓶中將熟石灰和氯化銨混合,加水調(diào)成泥狀后加熱

C. 將分液漏斗中的濃氨水滴入裝有生石灰的燒瓶中

D. 將燒瓶中的濃氨水加熱

【答案】A

【解析】

A、氯化銨受熱分解成氨氣和氯化氫,但氨氣和氯化氫一冷卻馬上又可以化合成氯化銨,這個方法不能夠用于實驗室制氨氣,故A選;

B、熟石灰和氯化銨混合后加熱可以制取氨氣,反應的化學方程式為:2NH4Cl+CaOH2CaCl2+2NH3↑+2H2O,故B不選;

C、利用CaOH2O劇烈反應,生成CaOH2,放出大量熱,促進NH3·H2O的分解及NH3的揮發(fā)逸出,又由于CaOH2是強堿,也促進NH3·H2O的分解及NH3的揮發(fā)逸出,反應的化學方程式為:NH3·H2O+CaONH3↑+CaOH2,能用于實驗室制氨氣,故C不選;

D、加熱濃氨水,一水合氨受熱分解可以制取氨氣,反應的化學方程式為:NH3·H2ONH3↑+H2O,故D不選;

故答案選A

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗事實得出的相應結論不正確的是

選項

事實

結論

A

其他條件相同,Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反應,升高溶液的溫度,析出硫沉淀所需時間縮短

當其他條件不變時,升高反應溫度,化學反應速率加快

B

2.0 mL濃度均為0.1 mol·L1KClKI混合溶液中滴加1~20.01 mol·L1AgNO3溶液,振蕩,沉淀呈黃色

KspAgClAgI

C

2NO2(g)N2O4(g),加壓氣體顏色加深

加壓平衡向著氣體顏色加深的方向移動

D

MgCl2溶液蒸干后灼燒,得到MgO固體

蒸干的過程中水解生成的HCl揮發(fā),水解進一步促進生成Mg(OH)2,灼燒后產(chǎn)生MgO

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于熱化學反應的描述中正確的是

A. 需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

B. CO(g)的燃燒熱ΔH=-283.0 kJ/mol,則2CO2(g)===2CO(g)+O2(g)反應的ΔH=+566.0 kJ/mol

C. HCl和NaOH反應的中和熱ΔH=-57.3 kJ/mol,則H2SO4和Ba(OH)2反應的反應熱ΔH=2×(-57.3) kJ/mol

D. 已知在120 ℃、101 kPa下,1 g H2燃燒生成水放出121 kJ熱量,其熱化學方程式為H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH=-242 kJ·mol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】溴化鈣可用作阻燃劑、制冷劑,具有易溶于水、易吸潮等性質(zhì)。實驗室用工業(yè)大理石(含有少量Al3+、Fe3+等雜質(zhì))制備溴化鈣的主要流程如下:

完成下列填空:

(1)上述使用的氫溴酸的質(zhì)量分數(shù)為26%,若用47%的氫溴酸配置26%的氫溴酸500 mL,所需的玻璃儀器有玻璃棒、________________________。

(2)已知步驟Ⅲ的濾液中不含NH4。步驟Ⅱ加入的試劑a是__________,控制溶液的pH約為8.0的目的是________________________。

(3)試劑b是__________,步驟Ⅳ的目的是________________________________。

(4)步驟Ⅴ所含的操作依次是____________________。

(5)制得的溴化鈣可以通過如下步驟測定其純度:①稱取4.00 g無水溴化鈣樣品;②溶解;③滴入足量Na2CO3溶液,充分反應后過濾;④__________;⑤稱量。若得到1.88 g碳酸鈣,則溴化鈣的質(zhì)量分數(shù)為__________(保留兩位有效數(shù)字)。若實驗操作規(guī)范而測定結果偏低,其原因是_______________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】按照物質(zhì)的樹狀分類和交叉分類,HNO3應屬于

①酸、谘趸铩、酆跛帷、芤辉帷、蓦娊赓|(zhì) ⑥混合物、邿o機化合物

A.①③④⑤⑦B.①②③④⑤⑦

C.①②③④⑥D.①④⑥⑦

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有機物AM有如圖所示轉(zhuǎn)化關系,AF分子中所含碳原子數(shù)相同,且均能與 NaHCO3溶液反應,F的分子式為C9H10O2,且不能使溴的CCl4溶液褪色;D能發(fā)生銀鏡反應;MNaOH溶液反應后的產(chǎn)物,其一氯代物只有一種。

請回答:

(1)C、F的結構簡式分別為___________________________、_______________________________。

(2)反應①⑦中,屬于消去反應的是___________________(填反應序號)。

(3)反應化學方程式為_____________________________________________________________;

反應⑦的化學方程式為_________________________________________________________。

(4)符合下列條件F的所有同分異構體的結構簡式為_______________________________。

a.能發(fā)生銀鏡反應

b.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

c.核磁共振氫譜上有四個峰,其峰面積之比為1:1:2:6

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知 Cu2S+2Cu2O 6Cu+SO2↑,下列說法正確的是

A. 該反應中的氧化劑只有Cu2O

B. Cu2O在反應中既是氧化劑又是還原劑

C. Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

D. 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:6

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖中能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀的是

A. B. ①② C. ①②③ D. ①②④

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅,粗硅(合鐵、鋁、硼、磷等雜質(zhì))與氯氣反應生成四氯化硅(反應溫度450-500℃),四氧化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖。(D的硬質(zhì)玻璃管中盛裝粗硅)

相關信息如下:a.四氧化硅遇水極易反應生成硅酸和氯化氫;

b.硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應生成相應的氯化物;

c.有關物質(zhì)的物理常數(shù)見下表:

物質(zhì)

SiCl4

BCl3

AlCl3

FeCl3

PCl5

沸點/℃

57.7

12.8

315

熔點/℃

-70.0

-107.2

升華溫度/℃

180

300

162

請回答下列問題:

(1)寫出用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅的化學方程式_________________________。

(2)寫出裝置A中發(fā)生反應的離子方程式__________________________________。

(3)裝置A中g管的作用是_________________;裝置C中的試劑是____________;

(4)裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過多次蒸餾得到高純度四氯化硅,蒸餾后的殘留物中,除鐵元素外可能還含有的雜質(zhì)元素是________(填寫元素符號)。

(5)寫出尾氣處理裝置中發(fā)生反應的離子方程式___________________________。

(6)本題實驗裝置中有一明顯的不足之處,請簡述你的改進方案及理由: ___________。

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