已知某溫度時CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K。該溫度下向20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中正確的是
A．a(chǎn)點表示溶液中c(CH3COO－)約為10-3 mol/L
B．b點表示的溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)
C．c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應完全
D．d點表示的溶液中大于K
A

試題分析：A、a點pH=3，說明CH3COOH溶液中c(H+)=10-3 mol?L?1，則c(CH3COO－)約為10-3 mol?L?1，正確；B、b點pH<7，說明c(H+)>c(OH?)，根據(jù)電荷守恒可知：c(H+)+c(Na+)=c(OH?)+c(CH3COO?)，可得c(Na+)<c(CH3COO?)，錯誤；C、c點pH=7，因為CH3COONa水解顯堿性，所以c點CH3COOH稍過量，錯誤；D、d點為反應pH變化曲線上的點，因為溫度相同，所以等于K，錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時的pH變化曲線如圖所示。下列判斷正確的是
A．a(chǎn)、c兩點溶液的導電能力相同
B．a(chǎn)、b、c三點溶液水的電離程度a>b>c
C．b點溶液中
D．用等濃度NaOH溶液和等體積b、c處溶液反應，消耗NaOH溶液體積Vb =Vc。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25 ℃時，Kw =1.0×10－14；100 ℃時，Kw =5.5×10－13。下列說法正確的是(   )
A．100 ℃時，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7
B．25 ℃時，0.2 mol/L Ba(OH)2溶液和0.2 mol/L HCl等體積混合，所得溶液的pH=7
C．25 ℃時，0.2 mol/L NaOH溶液與0.2 mol/L CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH="7"
D．25 ℃時，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等體積混合，所得溶液的pH＞7

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于溶液的酸堿性說法正確的是 （　�。�
A．c(H+)很小的溶液一定呈堿性
B．PH=7的溶液一定呈中性
C．不能使酚酞試液變紅的溶液一定呈酸性
D．c(OH-)= C(H+)的溶液一定呈中性

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知溫度T時，水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下，將濃度為a mol·L-1的一元酸HA溶液與b mol·L-1的一元堿BOH溶液等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是
A．a(chǎn)=b
B．混合溶液的pH=7
C．混合溶液中，c(H+)= mol·L-1
D．混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，把1 mL0.l mol/L的 H2SO4加水稀釋制成2L溶液，在此溶液中由水電離產(chǎn)生的 H＋濃度接近于
A．1.0×10─4 mol/LB．1.0×10─ 8 mol / L
C．1.0×10─10 mol/LD．1.0×10─11mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．將鹽酸和醋酸鈉溶液混合后溶液呈中性，溶液中c(Na＋)＝c(Cl-)
B．1 mol CH4分子中含有的共價鍵數(shù)目等于1 mol Na2O2固體中含有的離子總數(shù)
C．80℃的純水的pH大于25℃的純水的pH
D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液中離子總數(shù)大于NaClO溶液中離子總數(shù)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，等體積的 ① pH＝2 H2SO4溶液�、�0.005mol/L Ba(OH)2溶液 ③pH＝10 Na2CO3溶液④pH＝4 NH4Cl溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是
A．1:1:108:108B．108:108:1:106
C．108: 5×107:1:106D．1:2:108:108

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，下列溶液中水的電離程度最小的是
A．0.01 mol/L NaHSO4　B．0.1 mol/L Na2CO3溶液
C．pH = 4鹽酸溶液　　 　D．pH =11氨水

查看答案和解析>>

同步練習冊答案