用中和滴定法測(cè)定燒堿的純度,若燒堿中含有與酸不反應(yīng)的雜質(zhì),試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答:
(1)將準(zhǔn)確稱取的4.3g燒堿樣品配成250mL待測(cè)液,需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外,還必須用到的儀器有
 

(2)取10.00mL待測(cè)液,用
 
式滴定管量。
(3)用0.2010mol?L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿溶液,滴定時(shí)左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞,右手不停地?fù)u動(dòng)錐形瓶,兩眼注視
 
,直到滴定到終點(diǎn).
(4)根據(jù)下列數(shù)據(jù),計(jì)算燒堿的純度為
 

滴定次數(shù) 待測(cè)液體積
(mL)
標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積(mL) 滴定前讀數(shù)(mL) 滴定后讀數(shù)(mL) 第一次 10.00 0.50 20.40 第二次 10.00 4.00 24.10
(5)以標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液為例,判斷下列操作引起的誤差 (填“偏大”、“偏小”“無(wú)影響”或“無(wú)法判斷”)
①讀數(shù):滴定前平視,滴定后俯視
 

②用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶
 

③滴定接近終點(diǎn)時(shí),用少量蒸餾水沖洗錐形瓶?jī)?nèi)壁
 
分析:(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應(yīng)所需儀器來(lái)解答;
(2)根據(jù)堿性溶液盛放在堿式滴定管中;
(3)根據(jù)滴定時(shí),兩眼注視錐形瓶中溶液顏色的變化;
(4)先根據(jù)C(待測(cè))═
C(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))
V(待測(cè))
計(jì)算出C(待測(cè)),V(標(biāo)準(zhǔn))用兩次的平均值,然后根據(jù)m=CVM計(jì)算250mL燒堿樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量,再根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù);
(5)根據(jù)C(待測(cè))═
C(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))
V(待測(cè))
分析誤差;
解答:解:(1)配制步驟有計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作,一般用托盤天平稱量,用藥匙取用藥品,在燒杯中溶解,冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,當(dāng)加水至液面距離刻度線1~2cm時(shí),改用膠頭滴管滴加,所以需要的儀器為:托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管,
故答案為:250mL容量瓶、膠頭滴管;
(2)待測(cè)液是堿性溶液,應(yīng)盛放在堿式滴定管中,
故答案為:堿;
(3)滴定時(shí),兩眼注視錐形瓶中溶液顏色的變化,以便準(zhǔn)確判斷終點(diǎn)的到達(dá);
故答案為:錐形瓶中溶液顏色的變化;
(4)V(標(biāo)準(zhǔn))═[(20.40-0.50)+(24.10-4.00)]mL÷2═20.00mL
     C(待測(cè))═
C(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))
V(待測(cè))
=
0.2010mol?L×20.00mL
10.00mL
═0.4020mol?L-1,
則m═CVM═0.4020mol?L-1×0.25L×40g/mol═4.02g
ω(NaOH)═
4.02g
4.3g
×100%═93.5%,
故答案為:93.5%;
(5)①讀數(shù):滴定前平視,滴定后俯視,導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小,根據(jù)C(待測(cè))═
C(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))
V(待測(cè))
分析可知C(待測(cè))偏小,故答案為:偏小;
②用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶,待測(cè)液的物質(zhì)的量偏大,導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大,根據(jù)C(待測(cè))═
C(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))
V(待測(cè))
分析可知C(待測(cè))偏大,故答案為:偏大;
③滴定接近終點(diǎn)時(shí),用少量蒸餾水沖洗錐形瓶?jī)?nèi),待測(cè)液的物質(zhì)的量不變,標(biāo)準(zhǔn)液的體積不變,根據(jù)C(待測(cè))═
C(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))
V(待測(cè))
分析可知C(待測(cè))不變,故答案為:無(wú)影響.
點(diǎn)評(píng):本題主要考查了中和滴定操作、誤差分析以及燒堿的純度的計(jì)算,難度中等,注意知識(shí)的積累.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

用中和滴定法測(cè)定燒堿的純度,若燒堿中含有與酸不反應(yīng)的雜質(zhì),試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答:
(1)將準(zhǔn)確稱取的4.23g燒堿樣品配成250mL待測(cè)液,需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外,還必須用到的儀器有
250mL容量瓶
250mL容量瓶
、
膠頭滴管
膠頭滴管

(2)取10.00mL待測(cè)液:用經(jīng)過
潤(rùn)洗
潤(rùn)洗
(填寫操作名稱)的堿式滴定管量取至錐形瓶中,并加入2-3滴甲基橙.
(3)用0.2010mol?L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿溶液,滴定時(shí)左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的
玻璃球
玻璃球
,右手不停地向同一方向搖動(dòng)錐形瓶,兩眼注視
錐形瓶中溶液顏色的變化
錐形瓶中溶液顏色的變化
,直到
錐形瓶中溶液的顏色由黃色變成橙色,且30S內(nèi)不變色
錐形瓶中溶液的顏色由黃色變成橙色,且30S內(nèi)不變色
為止,可判斷滴定到達(dá)終點(diǎn).
(4)根據(jù)下列數(shù)據(jù),燒堿的純度為
95%
95%

滴定次數(shù) 待測(cè)液體積
(mL)
標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積(mL)
滴定前讀數(shù)(mL) 滴定后讀數(shù)(mL)
第一次 10.00 0.50 20.40
第二次 10.00 4.00 24.10
(5)判斷上述標(biāo)準(zhǔn)酸滴定待測(cè)堿的過程中,下列操作引起的誤差(填“偏大”、“偏小”“無(wú)影響”或“無(wú)法判斷”)
①讀數(shù):滴定前平視,滴定后俯視
偏小
偏小

②未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管
偏大
偏大

③用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶
偏大
偏大

④不小心將標(biāo)準(zhǔn)液滴在錐形瓶外面
偏大
偏大

⑤滴定接近終點(diǎn)時(shí),用少量蒸餾水沖洗錐形瓶?jī)?nèi)壁
無(wú)影響
無(wú)影響

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

用中和滴定法測(cè)定燒堿的純度,已知燒堿中雜質(zhì)不與酸反應(yīng),試根據(jù)要求填空.
(1)配置待測(cè)液:稱取5.0g燒堿樣品,配成250mL待測(cè)溶液;在配置過程中,所需的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外,還需要
250mL容量瓶
250mL容量瓶
膠頭滴管
膠頭滴管

(2)滴定:用0.2000mol?L-1鹽酸滴定燒堿溶液,往錐形瓶中滴加2滴酚酞做指示劑,判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸,溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色,且半分鐘內(nèi)不褪色
當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸,溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色,且半分鐘內(nèi)不褪色

(3)計(jì)算:根據(jù)下表數(shù)據(jù)計(jì)算燒堿的純度是:
84%
84%

滴定次數(shù) 待測(cè)溶液  體積(mL) 標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積(mL)
滴定前讀數(shù)(mL) 滴定后讀數(shù)(mL)
第一次 10.00 0.50 21.48
第二次 10.00 4.00 25.02

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

用中和滴定法測(cè)定燒堿的純度,已知燒堿中雜質(zhì)不與酸反應(yīng),試根據(jù)要求填空:
(1)配置待測(cè)液:稱取5.0g燒堿樣品,配成250mL待測(cè)溶液;
(2)滴定:用0.2000mol?L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定待測(cè)溶液,下面的操作錯(cuò)誤的有
②③④
②③④

①用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗酸式滴定管;
②用待測(cè)燒堿溶液潤(rùn)洗錐形瓶;
③兩個(gè)同學(xué)合作,一人控制酸式滴定管的活塞,另一人搖動(dòng)錐形瓶;
④滴定過程中,操作者的眼睛始終注視酸式滴定管液面的變化.
(3)根據(jù)下表數(shù)據(jù)計(jì)算:①待測(cè)燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度:
0.4000mol?L-1
0.4000mol?L-1
(結(jié)果保留4位有效字);
②燒堿的純度:
80%
80%

滴定次數(shù) 待測(cè)溶液  體積(mL) 標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積(mL)
滴定前讀數(shù)(mL) 滴定后讀數(shù)(mL)
第一次 10.00 0.50 20.45
第二次 10.00 4.00 24.05

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

用中和滴定法測(cè)定燒堿的純度,若燒堿中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì),試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答:
(1)準(zhǔn)確稱取4.1g燒堿樣品.
(2)將樣品配成250mL待測(cè)液,需要的儀器有小燒杯、玻璃棒、
250mL容量瓶
250mL容量瓶
、膠頭滴管.
(3)用
堿式滴定管
堿式滴定管
量取10mL待測(cè)液于
錐形瓶
錐形瓶
中(填儀器名稱),并滴加幾滴甲基橙作指示劑.
(4)用0.2010mol?L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿溶液,滴定時(shí)
手旋轉(zhuǎn)
式滴定管的玻璃活塞,
手不停地?fù)u動(dòng)錐形瓶,兩眼注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化,直到滴定終點(diǎn),滴定終點(diǎn)時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)溶液的PH約為
3.1~4.4
3.1~4.4
,達(dá)到終點(diǎn)的具體現(xiàn)象是:
溶液由黃色變?yōu)槌壬,且半分鐘不變?/div>
溶液由黃色變?yōu)槌壬,且半分鐘不變?/div>.
(5)若兩次實(shí)驗(yàn)滴定的數(shù)據(jù)如下表:
滴定次數(shù) 待測(cè)液體積(mL) 標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積(mL)
滴定前讀數(shù)(mL) 滴定后讀數(shù)(mL)
第一次 10.00 0.50 20.4
第二次 10.00 4.00 24.1
根據(jù)上表數(shù)據(jù),計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度:
0.4020 mol?L-1
0.4020 mol?L-1

(6)根據(jù)上述各數(shù)據(jù),計(jì)算燒堿的純度:
98.05%
98.05%

(7)滴定時(shí),滴定管尖嘴部分滴定前有氣泡,滴定終了無(wú)氣泡,測(cè)定結(jié)果將
偏高
偏高
(填偏高、偏低或無(wú)影響,其它操作均正確).

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