【題目】下列有關(guān)氯元素及其化合物的表示正確的是（ ）
A.質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子： Cl
B.氯離子（Cl﹣）的結(jié)構(gòu)示意圖：
C.氯分子的電子式：
D.氯化氫的結(jié)構(gòu)式：H﹣Cl

【答案】CD
【解析】解：A．質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子質(zhì)量數(shù)為37，該原子正確的表示方法為：1737Cl，故A錯(cuò)誤；
B． 為氯原子結(jié)構(gòu)示意圖，氯離子的最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯離子正確的離子結(jié)構(gòu)示意圖為： ，故B錯(cuò)誤；
C．氯分子中含有1個(gè)Cl﹣Cl鍵，其電子式為 ，故C正確；
D．HCl為共價(jià)化合物，分子中含有H﹣Cl鍵，其結(jié)構(gòu)式為：H﹣Cl，故D正確；
故選CD．
A．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號(hào)的左上角為質(zhì)量數(shù)；
B．氯離子的核外電子總數(shù)為18，最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
C．氯氣分子中含有1個(gè)Cl﹣Cl鍵，最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
D．用短線代替所有的共用電子對(duì)即為結(jié)構(gòu)式，氯化氫分子中含有1個(gè)H﹣Cl鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】【2016宜春校級(jí)三模】對(duì)于反應(yīng)：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列為四種不同情況下測(cè)得的反應(yīng)速率，其中能表明該反應(yīng)進(jìn)行最快的是（ ）

A．v（NH3）=0.2molL﹣1s﹣1 B．v（O2 ）=0.24 molL﹣1s﹣1

C．v（H2O）=0.25 molL﹣1s﹣1 D．v（NO）=0.15 molL﹣1s﹣1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】【2017金鳳區(qū)校級(jí)三�！恳欢ǖ臈l件下，合成氨反應(yīng)為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)．圖1表示在此反應(yīng)過(guò)程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時(shí)N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線．圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)此反應(yīng)平衡的影響．

①由圖2信息，計(jì)算0～10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)= ，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n(N2)的變化曲線為 ；

②圖3a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是 點(diǎn)，溫度T1 T2(填“＞”或“=”或“＜”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.如圖所示，甲、乙之間的隔板K和活塞F都可左右移動(dòng)，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此時(shí)K停在0處。在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）2C（g）；反應(yīng)達(dá)到平衡后，再恢復(fù)至原溫度�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）可根據(jù) _______________現(xiàn)象來(lái)判斷甲乙都已達(dá)到平衡狀態(tài)。

（2）達(dá)到平衡時(shí)，隔板K最終停留在0刻度左側(cè)a處，則a的取值范圍是___________________。

（3）若達(dá)到平衡時(shí)，隔板K最終停留在左側(cè)刻度1處，此時(shí)甲容積為2L，反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)為______________（帶單位）

Ⅱ.若一開始就將K、F如圖固定，其他條件均不變，則達(dá)到平衡時(shí)：

（1）測(cè)得甲中A的轉(zhuǎn)化率為b，則乙中C的轉(zhuǎn)化率為 _________________ ；

（2）假設(shè)乙、甲兩容器中的壓強(qiáng)比用d表示，則d的取值范圍是 ____________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NaHSO3可被過(guò)量KIO3氧化，當(dāng)NaHSO3完全消耗時(shí)才有I2析出。某課題組用0.02mol/LNaHSO3溶液和0.02mol/L KIO3溶液，以及淀粉作指示劑，通過(guò)測(cè)定溶液變藍(lán)所用時(shí)間來(lái)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。

（1）寫出NaHSO3溶液與過(guò)量KIO3溶液反應(yīng)生成I2的離子方程式：__________________________。

（2）調(diào)節(jié)反應(yīng)物濃度和溫度進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，記錄結(jié)果如下：

編號(hào)

NaHSO3溶液（mL）

KIO3溶液（mL）

H2O（mL）

反應(yīng)溫度（℃）/

變藍(lán)時(shí)間（t/s）

①

10

15

a

10

t1

②

10

40

0

10

t2

③

10

b

0

20

t3

表中a=_________，b=_________。

（3）改變反應(yīng)溫度，重復(fù)實(shí)驗(yàn)③，得到溫度(T)與溶液變藍(lán)所需時(shí)間(t)的關(guān)系如下圖所示（“×××”表示超過(guò)50℃后溶液不會(huì)再變藍(lán)）。

①在30℃下，若溶液變藍(lán)時(shí)，I2的物質(zhì)的量為n mol，則從反應(yīng)開始至溶液變藍(lán)，IO3-的平均反應(yīng)速率為_______mol·L-1·s-1(寫出表達(dá)式即可，不要化簡(jiǎn))。

②根據(jù)圖像，請(qǐng)你描述低于50℃時(shí)，溶液變藍(lán)所需時(shí)間與反應(yīng)溫度的關(guān)系：__________________。

（4）將NaHSO3溶液與KIO3溶液混合(預(yù)先加入可溶性淀粉為指示劑)，用速率檢測(cè)儀檢測(cè)出起始階段反應(yīng)速率逐漸增大，一段時(shí)間后反應(yīng)速率又逐漸減小。課題組在排除濃度、溫度等影響因素后，對(duì)起始階段反應(yīng)速率逐漸增大的原因提出如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)二：

假設(shè)一：反應(yīng)生成的I2對(duì)反應(yīng)起催化作用；I2濃度越大反應(yīng)速率越快；

假設(shè)二：________________________________________________________；

假設(shè)三：________________________________________________________；

（5）請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一，完成下表中內(nèi)容（反應(yīng)速率可用測(cè)速儀測(cè)定）。

實(shí)驗(yàn)方案

預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論

第一步：在燒杯甲中將NaHSO3溶液與過(guò)量KIO3 溶液混合，

用測(cè)速儀測(cè)定起始時(shí)的反應(yīng)速率V（甲）

第二步：在燒杯乙中________________________，測(cè)定其起始階段的相同時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率V(乙）

若__________，則假 設(shè)一成立

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于任何一個(gè)氣體反應(yīng)體系，采取以下措施一定會(huì)使平衡移動(dòng)的是

A.加入反應(yīng)物B.升高溫度

C.對(duì)平衡體系加壓D.使用催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列屬于酸性氧化物的是

A. SiO2B. BaOC. COD. H2O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】【2017房山區(qū)二模】已知：用Pt﹣Rh合金催化氧化NH3制NO，其反應(yīng)的微觀模型及含氮生成物產(chǎn)率隨反應(yīng)溫度的變化曲線分別如圖①、圖②所示：下列說(shuō)法中，不正確的是（ ）

A．400℃時(shí)，生成的產(chǎn)物有N2、NO、H2O

B．800℃時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：4NH3+5O2 4NO+6H2O

C．400℃﹣800℃間，Pt﹣Rh合金對(duì)N2的吸附力逐漸減弱

D．800℃以上，發(fā)生了反應(yīng)：2NO（g）O2（g）+N2（g）△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A. 根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，鈹和鋁的性質(zhì)具有相似性

B. 在H3O+、NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位鍵

C. 元素電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力越強(qiáng)

D. P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109o28ˊ

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