【題目】按要求回答問題：

(1)石灰法是目前應用最廣泛的工業(yè)廢氣脫硫方法，過程如下：通過煅燒石灰石得到生石灰，以生石灰為脫硫劑，在吸收塔中與廢氣中的SO2反應而將硫固定，其產(chǎn)物可作建筑材料。有關反應的化學方程式____________，_____________，___________。

(2)汽車燃料中一般不含氮元素，尾氣中所含的NO是如何產(chǎn)生的？說明原因并寫出有關方程式___________________________________________________。

(3)治理汽車尾氣中NO和CO的一種方法是，在汽車的排氣管上裝一個催化轉化裝置，使NO和CO反應，生成無毒的物質。反應的化學方程式是__________________。

【答案】CaCO3CaO+CO2↑ CaO+SO2CaSO3 2CaSO3+O22CaSO4 放電時空氣中的N2與O2反應產(chǎn)生NO， N2+O22NO 2NO+2CON2+2CO2

【解析】

(1)通過煅燒石灰石得到生石灰，生石灰和廢氣中的SO2反應，生成亞硫酸鈣，進一步氧化成硫酸鈣；

(2)空氣中的N2、O2在電火花作用下反應產(chǎn)生NO；

(3)NO和CO在催化劑存在時反應產(chǎn)生N2和CO2。

(1)煅燒石灰石分解得到生石灰和二氧化碳，生石灰和廢氣中的SO2反應，生成亞硫酸鈣，亞硫酸鈣進一步被氧化成硫酸鈣，反應的方程式為CaCO3CaO+CO2↑，CaO+SO2CaSO3，2CaSO3+O22CaSO4；

(2)空氣中的氮氣在放電時或高溫下反應產(chǎn)生NO，反應方程式為N2+O22NO；

(3)NO和CO都是大氣污染物，在催化劑存在時反應產(chǎn)生無毒、無害的N2和CO2，反應方程式為：2NO+2CON2+2CO2。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）

A.工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)，選取適宜的溫度，使K變成蒸氣從反應混合物中分離出來

B.H2、I2、HI混合氣體加壓后顏色變深

C.合成氨時將氨液化分離，可提高原料的利用率

D.新制氯水久置后顏色變淺

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一水合甘氨酸鋅是一種礦物類飼料添加劑，結構簡式如圖：

（1）基態(tài)Zn2+的價電子排布式為__；一水合甘氨酸鋅中所涉及的非金屬元素電負性由大到小的順序是__。

（2）甘氨酸（H2N-CH2-COOH）中N的雜化軌道類型為__；甘氨酸易溶于水，試從結構角度解釋__。

（3）一水合甘氨酸鋅中Zn2+的配位數(shù)為__。

（4）[Zn(IMI)4](ClO4)2是Zn2+的另一種配合物，IMI的結構為，則1molIMI中含有__σ鍵。

（5）常溫下IMI的某種衍生物與甘氨酸形成的離子化合物為液態(tài)而非固態(tài)，原因是__。

（6）Zn與S形成某種化合物的晶胞如圖Ⅰ所示。

①Zn2+填入S2-組成的__空隙中（填“四面體”或“八面體”）；

②由圖不能判斷出S2-、Zn2+相切，若要使S2-、Zn2+相切，則Zn2+半徑為__pm，已知晶體密度為dg/cm3，S2-半徑為apm。（寫計算表達式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學課外小組用如圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應器A（A下端活塞關閉）。

（1）寫出A中反應的化學方程式_____。

（2）實驗結束時，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，目的是____。

（3）C中盛放CCl4的作用是___。

（4）能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應，而不是加成反應，可向試管D中加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明。另一種驗證的方法是向試管D中加入___，現(xiàn)象是__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗室模擬以粗鹽(含雜質Mg2+、Ca2+、K+和SO42-)為原料進行生產(chǎn)并綜合利用的某過程如下圖所示。已知： Kap[Mg(OH)2]=5.6×10-12；Kap[CaMg(CO3)2]<< Kap[Mg(OH)2]。

(1)過量試劑A是_________________________溶液。(填名稱)

(2)圖為KCI和NaCl的溶解度曲線，連續(xù)操作④是_____________________________。

(3)向濾液IV中通入NH3CO2氣體后能夠得到NaHCO3的原因是_______________(用必要的化學用語和文字說明)。

(4)已知碳酸的Ka2=5.6×10-11，次氯酸的Ka =3×10-8，工業(yè)上用飽和純堿溶液代替燒堿溶液與Cl2反應生產(chǎn)有效成分為次氯酸鈉的消毒液，反應的化學方程式是___________________________________。

(5)經(jīng)檢測，濾液Ⅲ中c(Mg2+)＜1.0×10-7 mol/L，則鎂元素最終沉淀物是_________________。

(6)⑤處母液可以生產(chǎn)氮肥NH4Cl，NH4Cl可用于制取具有漂白作用的三氯化氮。工業(yè)上制備NCl3的一種方法是用圖所示裝置電解，其原理是NH4Cl+2HClNC13十3H2↑。

陽極反應式是___________________________________。

(7)電解氯化鈉時需要加入一定量氯化鈣，根據(jù)學習過的電解知識推測加入氯化鈣的主要作用是_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】玻璃是一種重要的傳統(tǒng)無機非金屬材料。

(1)普通玻璃又稱為鈉玻璃，試寫出生產(chǎn)普通玻璃過程中發(fā)生反應的化學方程式：_____________，_______________。

(2)實驗室用于盛放堿性試劑的試劑瓶不用磨口玻璃塞的原因是(用離子方程式表示)：______________；玻璃試劑瓶不能盛放氫氟酸的原因是(用化學方程式表示)：______________。

(3)有一種特殊玻璃為鉀玻璃，其熱膨脹系數(shù)較小，較難熔化，較難受化學藥品的侵蝕，可用于制作一般的化學儀器�，F(xiàn)以石英砂、苛性鉀、熟石灰為原料，熔制鉀玻璃，質量比為75：28：37(假定這些原料不含雜質)，試用氧化物的形式表示該鉀玻璃的組成________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A為淡黃色固體，R是地殼中含量最多的金屬元素的單質，T為生活中使用最廣泛的金屬單質，D是具有磁性的黑色晶體，C、F是無色無味的氣體，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色。

（1）物質A的化學式為___，F化學式為___；

（2）B和R在溶液中反應生成F的離子方程式為___；

（3）H在潮濕空氣中變成M的實驗現(xiàn)象是___，化學方程式為___。

（4）A和水反應生成B和C的離子方程式為___，由此反應可知A有作為___的用途。

（5）M投入鹽酸中的離子方程式___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組欲利用CuO與NH3反應，研究NH3的某種性質并測定其組成，設計了如下實驗裝置（夾持裝置未畫出）進行實驗。請回答下列問題：

（1）儀器a的名稱為______；儀器b中可選擇的試劑為______。

（2）實驗室中，利用裝置A，還可制取的無色氣體是______（填字母）。

A．Cl2 B．O2 C．CO2 D．NO2

（3）實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無色無味的氣體，上述現(xiàn)象證明NH3具有______性，寫出相應的化學方程式______。

（4）E裝置中濃硫酸的作用______。

（5）讀取氣體體積前，應對裝置F進行的操作：______。

（6）實驗完畢，若測得干燥管D增重mg，裝置F測得氣體的體積為n L（已折算成標準狀況），則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為______（用含m、n字母的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中和滴定是高中化學重要的定量實驗。請回答下列問題：

（1）用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列情況會造成測定結果偏高的是____(填選項字母)。

A.滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管刻度

B.盛裝NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用NaOH溶液潤洗

C.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標準鹽酸潤洗

D.滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失

（2）取草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為0.02mol·L－1的高錳酸鉀溶液滴定，發(fā)生反應的離子方程式為：____。

（3）一滴定數(shù)據(jù)如下：

滴定次數(shù)

待測液體積(mL)

標準KMnO4溶液體積(mL)

滴定前讀數(shù)

滴定后讀數(shù)

第一次

25.00

0.50

20.40

第二次

25.00

3.00

23.00

第三次

25.00

4.00

24.10

①滴定時，該反應速率開始十分緩慢，一段時間后突然加快，這是因為____（填離子）對該反應具有催化作用，KMnO4溶液應裝在____(填“酸”或“堿”)式滴定管中；滴定終點的現(xiàn)象是____。

②該草酸溶液的物質的量濃度為_____。

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