根據(jù)氨氣還原氧化銅的反應，可設計測定銅元素相對原子質量么 (近似值)的實驗。先稱量反應物氧化銅的質量m(CuO)，反應完全后測定生成物水的質量m(H20)，由此計算。為此，提供的實驗儀器及試劑如下(根據(jù)需要可重復選用，加入的NH4C1與Ca(OH)2的量足以產(chǎn)生使CuO完全還原的氨氣)：

請回答下列問題：
(1)氨氣還原熾熱氧化銅的化學方程式為________________________________；
(2)從所提供的儀器及試劑中選擇并組裝本實驗的一套合理、簡單的裝置，按氣流方向的連接順序為(用圖中標注的導管口符號表示)a→______________________________；
(3)在本實驗中，若測得m(CuO)=" a" g，m(H2O)= b g，則Ar(Cu)= _______________；
(4)在本實驗中，使測定結果Ar(Cu)偏大的是_______________ (填序號)；
1Cu0未完全起反應         ② CuO不干燥
3Cu0中混有不反應的雜質   ④堿石灰不干燥
⑤NH4C1與Ca(OH)2混合物不干燥
(5)在本實驗中，還可通過測定_______________和_______________，或_______________和_______________達到實驗目的。

（1）2NH3 + 3CuO 3Cu + 3H2O + N2↑
（2）a→ e→ b→ e
（3）18a/b — 16
（4）①③
（5）m(CuO)和m(Cu)，m(Cu)和m(H2O)
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

資料卡片：溴在水中溶解度不大（稀溴水呈黃色），易溶于CCl4等有機溶劑。
某�；瘜W實驗興趣小組在“探究Cl2、Br2的氧化性”的系列實驗中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。
（1）提出問題：Fe3+、Br2誰的氧化性更強？
（2）猜想：①甲同學認為氧化性：Fe3+＞Br2，故上述實驗現(xiàn)象不是發(fā)生氧化還原反應所致，則溶液呈黃色是含          （填化學式）所致。
②乙同學認為氧化性：Br2＞Fe3+，故上述實驗現(xiàn)象是發(fā)生氧化還原反應所致，則溶液呈黃色是含          （填離子符號）所致。
（3）設計實驗并驗證：丙同學為驗證乙同學的觀點，利用下列提供的試劑，設計出一種方案進行了實驗，并通過觀察現(xiàn)象，得出乙同學的觀點正確。
供選用的試劑：酚酞、CCl4、無水酒精、KSCN溶液、蒸餾水等。
請你寫出丙同學選用的試劑是        ，實驗中觀察到的現(xiàn)象是            。
（4）結論：氧化性：Br2＞Fe3+
在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生反應的離子方程式是                                                               。
（5）實驗后的思考：根據(jù)上述實驗推測，若在溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是       （填離子符號）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(13 分)有一包固體粉末，由CaCO3、Na2SO4、KCl、Ba (NO3)2、CuSO4中的三種物質組成，取樣品進行如下實驗：

（1）寫出實驗過程中發(fā)生反應的化學方程式：                          。
（2）固體粉末中一定不存在的物質是        ；一定存在的物質是       ；
（3）將固體粉末可能的組合填入下表：（可以不填滿，也可以再補充。）
序號
化學式
Ⅰ
 
Ⅱ
 
Ⅲ
 
（4）請設計一個實驗進一步確定混合物的組成，簡述實驗步驟、現(xiàn)象和結論。
                                                              

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）某實驗小組向溴水中加入足量的乙醛，發(fā)現(xiàn)溴水褪色。該實驗小組對反應產(chǎn)物進行探究。
（1）提出假設
①乙醛與溴水發(fā)生加成反應生成
②乙醛與溴水發(fā)生取代反應生成CH2BrCHO；
③乙醛與溴水發(fā)生氧化反應生成    A     。
（2）基于假設③設計實驗方案證明你的假設（不要在答題卡上作答）
（3）實驗過程
根據(jù)（2）的實驗方案，進行實驗。請在答題卡上按下表格式寫出實驗操作步驟、預期現(xiàn)象與結論。（限選實驗儀器與試劑：試管、玻璃棒、滴管、酒精燈、鐵架臺、導管、膠塞、乙醇、濃硫酸、飽和碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液。）
實驗操作
預期現(xiàn)象與結論
步驟1：取一定量   B  于試管中，然后邊震蕩試管邊慢慢加入適量   C   和    D    。       
 
步驟2：固定好裝置，用酒精燈緩慢加熱。將產(chǎn)生的蒸氣通到     E     溶液的液面上。
             F              ,
         G          。
（4）反思與評價：①有同學認為直接用pH試紙檢驗反應后溶液的pH大小即可驗證反應產(chǎn)物，你認為是否合理：   H   （填合理或不合理）。原因是       I       。
②乙醛被溴水氧化的反應方程式是              K             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）某研究性學習小組擬通過銅銀合金與濃硝酸的反應，測定該合金的組成�？紤]到NO2的聚合，該小組同學查閱到下列資料：
17℃、1.01×105Pa，2NO2(g)N2O4(g) 的平衡常數(shù)K＝13.3，該條件下密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時c(NO2)="0.0300" mol·L－1。
⑴此時平衡混合氣體中c(N2O4)＝     （保留兩位有效數(shù)字，下同）。
⑵17℃、1.01×105Pa時，將12.44g合金放入足量濃硝酸中，待合金完全溶解后，收集到NO2和N2O4的混合氣體5.00L。
①根據(jù)平衡體系中NO2和N2O4的物質的量濃度，計算5.00L氣體中NO2、N2O4的物質的量分別為     、     。
②計算合金中銀的質量分數(shù)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(12分)溫度對化學反應速率影響的實驗探究根據(jù)下圖所給出的儀器和藥品進行實驗。

操作方法：在三支相同的試管中分別加入2 mL—3 mL約5%的H2O2，然后在每支試管中滴加2滴1 mol·L-1的FeCl3溶液后立即套上氣球(大小相同)。等三支試管上的氣球大小差不多相同時，同時置于三個燒杯中觀察現(xiàn)象。
實驗現(xiàn)象為___________________________________________________________________。
實驗結論為___________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）某科研小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時，利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對其發(fā)揚進行吸收處理。
（1）請完成SO2與過量NaOH溶液反應的化學方程式：SO2+2NaoH=_____________。
（2）反應Cl2+Na2SO3+2NaOH="2NaCl" + Na2SO4 +H2O中的還原劑為______________________-。
（3）吸收尾氣一段時間后，吸收液（強堿性）吵肯定存在Cl-、OH-和SO42- 。請設計實驗，探究該吸收液中可能存在的其它離子（不考慮空氣的CO2的影響）
①提出合理假設
假設1：只存在SO32-
假設2：既不存在SO32-也不存在ClO-
假設3：_____________
②設計實驗方案，進行實驗。請在答題卡上寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結論。限選實驗試劑：3moLL-1H2SO4、1moLL-1NaOH、0.01molL-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊試液．
實驗步驟
預期現(xiàn)象和結論
步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中

步驟2：
 
步驟3：
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于實驗下列說法錯誤的是（   ）
A．在硫酸銅晶體結晶水含量的測定實驗中，加熱后的硫酸銅應在空氣中冷卻后再稱量
B．在中和熱的測定實驗中，應用稀的強酸和強堿作為反應物進行實驗
C．在Fe(OH)3膠體的電泳實驗中，靠近陰極附近的液體的顏色會加深
D．在硫酸銅晶體結晶水含量的測定實驗中，加熱不夠充分將會使實驗結果偏小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

小張用白紙和無色溶液給表弟寫了一封“無字”信，表弟接到信拆開一看覺得很愕然，但沉思一下便明白小張的意思。經(jīng)過用另一溶液簡單處理后，表弟看到了一封有顏色的信，并很快寫了回信。小張和表弟所用的溶液分別可能是（     ）。                          
A．前者是紫色石蕊試液，后者是稀鹽酸
B．前者是NaOH稀溶液，后者是稀硫酸
C．前者是濃硫酸，后者是紫色石蕊試液
D．前者是米湯，后者是碘酒

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同步練習冊答案