關(guān)于pH相同的醋酸和鹽酸溶液，下列敘述中正確的是（　�。�
A、相同體積的酸中和氫氧化鈉的量相同
B、相同體積的酸分別稀釋成相同PH溶液，所加水的量相同
C、相同體積的酸與足量鋅粒反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的量相同
D、兩種酸溶液中陰離子總濃度相同
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：
分析：氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，pH相同的鹽酸和醋酸，鹽酸的濃度小于醋酸，相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液，n（CH3COOH）＞n（HCl），以此解答．
解答： 解：A．醋酸濃度大，則中和相同體積的兩種酸溶液，所需NaOH的物質(zhì)的量醋酸較大，故A錯(cuò)誤；
B．加水稀釋過(guò)程中醋酸進(jìn)一步電離，醋酸溶液中氫離子物質(zhì)的量增大，相同體積的酸分別稀釋成相同PH溶液，所加水的量醋酸多，故B錯(cuò)誤；
C．pH相同的鹽酸和醋酸，鹽酸的濃度小于醋酸，相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液，n（CH3COOH）＞n（HCl），所以醋酸產(chǎn)生的氫氣多，故C錯(cuò)誤；
D．據(jù)電荷守恒，兩溶液中的陽(yáng)離子只有氫離子，氫離子濃度相同，所以陰離子總濃度相同，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了強(qiáng)酸弱酸的電離、溶液pH的計(jì)算、影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，注意生成氫氣的量與酸的量有關(guān)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知乙烯醇（CH2=CH-OH）不穩(wěn)定，可自動(dòng)轉(zhuǎn)化為乙醛，乙二醇在一定條件下發(fā)生脫水反應(yīng)，也有類似現(xiàn)象發(fā)生，所得結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有人寫出下列幾種，其中不可能的是（　�。�
①CH2=CH2 ②CH3CHO    ③         ④
A、①B、②③C、③④D、①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）甲硅烷（SiH4）是一種無(wú)色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和水蒸氣．已知室溫下1g甲硅烷自燃放出熱量44.6kJ，其熱化學(xué)方程式是
 
．
（2）家用液化氣中的主要成分之一是丁烷，當(dāng)10kg丁烷完全燃燒并生成CO2和液態(tài)水時(shí)，放出的熱量是5×105 kJ，又知1mol液態(tài)水汽化時(shí)需要吸收44kJ的熱量，則反應(yīng)：C4H10（g）+
13
2
O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）的△H=
 
kJ?mol-1．
（3）常溫下將1mL  PH=1的硫酸溶液加水稀釋到1L，稀釋后的溶液中
C(SO42-)
C(OH-)
=
 
．
（4）某溫度時(shí)測(cè)得0.005mol?L-1Ba（OH）2溶液的PH=13，則該溫度下水的離子積Kw=
 
，該溫度
 
25℃（填＞、＜或=），該溫度下PH=1的CH3COOH溶液中由水電離出的C（H+）=
 
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

思考鈉投入硫酸銅溶液中產(chǎn)生現(xiàn)象的原因并填空：
（1）鈉浮在水面上：
 
．
（2）鈉熔化成閃亮的小球：
 
．
（3）鈉小球在水面四處游動(dòng)，并發(fā)出“嘶嘶”聲：
 
．
（4）鈉在硫酸銅溶液中反應(yīng)的離子方程式依次為
①
 
，②
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)：①水泥�、谄胀úＡА、厶沾伞、苁⒉Ａ�，其中屬于硅酸鹽產(chǎn)品的是（　�。�
A、只有①②B、只有②④
C、只有①②③D、全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：N2O4（g）?2NO2（g）；△H＞0，現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為1L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、10min前反應(yīng)向△H＜0的方向進(jìn)行
B、曲線X表示N2O4濃度隨時(shí)間的變化
C、第二次達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)的值大于0.9
D、反應(yīng)進(jìn)行至25min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是加入0.4molNO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在KClO3+6HCl（濃）
  △  
.
 
  KCl+3Cl2↑+3H2O 中
（1）氧化劑是
 
，還原劑是
 
，
（2）還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是
 
；
（3）若反應(yīng)中產(chǎn)生6.72LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為
 
個(gè)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時(shí)，自身發(fā)生如下變化：Fe3+→Fe2+；MnO4-→Mn2+；Cl2→2Cl-；KIO3→I2．如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是（　�。�
A、Fe3+
B、MnO4-
C、Cl2
D、KIO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在1LFe2（SO4）3的溶液中含有Fe3+0.2mol，求溶液中Fe2（SO4）3及SO42-的物質(zhì)的量濃度．

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