【題目】某鉛酸蓄電池的工作原理如圖所示,其總反應(yīng)式為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。下列判斷不正確的是( )
A. 閉合K時,d電極的反應(yīng)式為PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42—
B. 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時,Ⅰ中消耗的H2SO4為0.2 mol
C. 閉合K時,Ⅱ中SO42—向c電極遷移
D. 閉合K一段時間后,Ⅱ可單獨作為原電池,d電極為正極
【答案】C
【解析】試題分析:斷開K,I兩個電極之間有電勢差,II兩個電極之間沒有電勢差,所以I是電源,II是電解池,K閉合后相當(dāng)于I為II充電.K閉合,I中a為正極,b為負(fù)極,II中c為陰極,d為陽極,A、K閉合后相當(dāng)于I為II充電.K閉合,I中a為正極,b為負(fù)極,II中c為陰極,d為陽極,K閉合時, d電極反應(yīng)式:PbSO4+2H2O-2e-PbO2+4H++S,A項正確;B、當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時,Ⅰ中消耗的H2SO4為0.2 mol ,B項正確;C、K閉合時, I中a為正極,b為負(fù)極,II中c為陰極,d為陽極,Ⅱ中S向d電極遷移,C項錯誤;D、K閉合一段時間后斷開,Ⅱ可單獨作為原電池,d電極為正極,D項正確;答案選C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實驗中,對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是( )
選項 | 實驗 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A. | 向盛有Fe(NO3)2溶液的試管中加入0.1 mol·L-1 H2SO4溶液 | 試管口出現(xiàn)紅棕色氣體 | 溶液中NO被Fe2+還原為NO2 |
B. | 測定等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH | 前者pH比后者的大 | 非金屬性:S>C |
C. | 向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液 | 出現(xiàn)白色沉淀 | 酸性:HCO3->Al(OH)3 |
D. | 向10 mL 0.2 mol·L-1NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol·L-1MgCl2溶液,再滴加2滴0.1 mol·L-1FeCl3溶液 | 先有白色沉淀生成后變?yōu)榧t褐色沉淀 | 相同溫度下的Ksp:Mg(OH)2>Fe(OH)3 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗。
裝置 | |||
現(xiàn)象 | 二價金屬A不斷溶解 | C的質(zhì)量增加 | A上有氣體產(chǎn)生 |
根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題:
(1)裝置甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式是______________________________________。
(2)裝置乙中正極的電極反應(yīng)式是_______________________________________。
(3)裝置丙中溶液的pH________(填“變大”、“變小”或“不變”)。
(4)四種金屬活動性由強到弱的順序是___________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組離子在相應(yīng)的條件下可能大量共存的是
A. 能使pH試紙變紅的溶液中:CO32-、K+、Cl-、Na+
B. 由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=1×10-10 mol·L-1的溶液中:NO3-、Mg2+、Na+、SO42-
C. 在c(OH-)/c(H+)=1×1012的溶液中:NH4+、Fe2+、Cl-、NO3-
D. Kw/c(H+)=10-10 mol·L-1的溶液中:Na+、HCO3-、Cl-、K+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如下圖是某種有機物分子的球棍模型圖。圖中的“棍”代表單鍵或雙鍵,不同大小的“球”代表三種不同的短周期元素的原子。對該有機物的敘述不正確的是( )
A.該有機物可能的分子式為C2HCl3
B.該有機物的分子中一定有
C.該有機物分子中的所有原子在同一平面上
D.該有機物可以由乙烯和氯化氫加成反應(yīng)得到
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如下圖,a、b是石墨電極,通電一段時間后,b極附近溶液顯紅色。下列說法正確的是
A. Pt為陰極,Cu為陽極
B. b極的電極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑
C. 電解過程中CuSO4溶液的pH逐漸增大
D. Pt極上有6.4 g Cu析出時,b極產(chǎn)生2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖Ⅰ所示是用石墨和鐵作電極電解飽和食鹽水的裝置,請?zhí)羁眨?/span>
(1)X的電極名稱是__________極,發(fā)生的電極反應(yīng)式為______________,Y極的電極材料是____________,檢驗X極產(chǎn)物的方法是_______________。
(2)某同學(xué)在實驗時誤將兩種電極材料接反,導(dǎo)致X極上未收集到預(yù)期產(chǎn)物,一段時間后又將兩極的連接方式糾正過來,發(fā)現(xiàn)X極附近出現(xiàn)了白色沉淀,此沉淀是________(填化學(xué)式),其形成原因是___________________,該沉淀在空氣中放置,現(xiàn)象是______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某工業(yè)廢水中含有CN-和Cr2O等離子,需經(jīng)污水處理達標(biāo)后才能排放,污水處理廠擬用下列流程進行處理:
回答下列問題:
(1)步驟②中,CN-被ClO-氧化為CNO-的離子方程式為_______。
(2)步驟③的反應(yīng)為(未配平),則每反應(yīng)0.1molCr2O72-時,消耗S2O32-_____mol。
(3)含Cr3+廢水可以加入熟石灰進一步處理,目的是______。
(4)在25℃下,將的NaCN溶液與0.01mol·L-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)后測得溶液pH=7,則a____0.01(填“>”、“<”或“=”);用含a的代數(shù)式表示HCN的電離常數(shù)Ka=____。
(5)取工業(yè)廢水水樣于試管中,加入NaOH溶液觀察到有藍色沉淀生成,繼續(xù)加至不再產(chǎn)生藍色沉淀為止,再向溶液中加入足量Na2S溶液,藍色沉淀轉(zhuǎn)化成黑色沉淀。該過程中反應(yīng)的離子方程式是_______;________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定條件下,Na2S溶液中存在水解平衡:S2-+H2OHS-+OH,在溶液中加入少量CuSO4固體,HS-濃度減小。下列說法正確的是
A. 稀釋溶液,水解平衡常數(shù)增大
B. Ksp(CuS)<Ksp[Cu(OH)2]
C. 升高溫度增大
D. 加入MgCl2固體,HS-濃度減小
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