物質(zhì)的量濃度相等的三種溶液：①H2CO3�、贜aOH�、跱a2CO3溶液，下列說(shuō)法不正確的是（   ）

A．水電離出的c(H＋)：③>①>②
B．溶液的pH：②>③>①
C．①和②等體積混合后的溶液：c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3－)+c(CO32－)
D．①和③等體積混合后的溶液：c(Na+)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(OH－)>c(H+)

D

解析試題分析：A、氫氧化鈉和碳酸能抑制水的電離，并且氫氧化鈉抑制的程度大，碳酸鈉促進(jìn)水的電離子，因此水電離出的c(H＋)：③>①>②，正確；B、氫氧化鈉是強(qiáng)堿，碳酸鈉水解顯堿性，碳酸是弱酸，因此溶液的pH：②>③>①，正確；C、①和②等體積混合后的溶液中存在的離子遵循物質(zhì)料守恒：c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3－)+c(CO32－)正確； D、①和③等體積混合后的溶液，全部反應(yīng)就可以生成碳酸氫鈉，溶液顯堿性，碳酸氫根離子的水解程度大于電離程度，應(yīng)該有如下關(guān)系：c(Na+)>c(HCO3－)> c(OH－)>c(H+) >c(CO32－)錯(cuò)誤。。
考點(diǎn)：考查溶液中離子濃度的大小。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列有關(guān)溶液中粒子濃度的關(guān)系式中，正確的是（　　）

A．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③Na2CO3三份溶液中的c(Na＋)：③＞②＞①
B．0.1mol·L－1某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中： c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)
C．圖中pH＝7時(shí)：c(Na＋)＞c(CH3COO－) ＞c(OH－)＝c(H＋)
D．圖中a點(diǎn)溶液中各離子濃度的關(guān)系是：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

能影響水的電離平衡，并使溶液中的c(H＋)＞c(OH－)的措施是

A．向水中通入SO2 B．將水加熱煮沸
C．向純水中投入一小塊金屬鈉 D．向水中加入NaCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說(shuō)法正確的是
A．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，則AB2的溶解度小于CD的溶解度
B．在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，氯化銀的Ksp增大
C．在氯化銀沉淀溶解平衡體系中，加入碘化鈉固體，氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀
D．在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，溶解平衡不移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

25℃時(shí)，下列各物質(zhì)的水溶液的p H小于7的是

A．Na2 CO3B．KOHC．Fe2(SO4)3D．KHCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

某溶液中僅含Na＋、H＋、OH－、CH3COO－四種離子，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．溶液中四種粒子之間不可能滿足：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)
B．若溶液中部分粒子間滿足：c(CH3COO－)＝c(Na＋)，則該溶液一定呈中性
C．若溶液中溶質(zhì)僅為CH3COONa，則粒子間一定滿足：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．若溶液中的溶質(zhì)為CH3COONa和CH3COOH，則溶液中粒子間一定滿足：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說(shuō)法正確的是
A．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，則AB2的溶解度小于CD的溶解度
B．在AgCl的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，AgCl的Ksp增大
C．在AgI的沉淀溶解平衡體系中，加入K2S固體，AgI沉淀可轉(zhuǎn)化為Ag2S沉淀
D．在CaCO3的沉淀溶解平衡體系中，通入CO2氣體，溶解平衡不移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

常溫下：pH＝13的強(qiáng)堿溶液與pH＝2的強(qiáng)酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是       

A．11∶1B．9∶1C．1∶11D．1∶9

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知在t1、t2溫度下水的電離平衡曲線如圖所示，則下列說(shuō)法中不正確的是

A．t1＜t2 
B．一定溫度下，改變水溶液中c(H＋)或 c(OH－)的濃度，Kw不會(huì)發(fā)生變化 
C．t2溫度pH值為2的HCl溶液中，水電離出的c(H＋)=1×10-10mol·L-1 
D．將t1溫度下0.1 mol·L-1的鹽酸稀釋，溶液中所有離子的濃度均相應(yīng)減小 

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