【題目】重要的農藥、醫(yī)藥中間體-堿式氯化銅[CuaClb(OH)c·xH2O],可以通過以下步驟制備。步驟 1:將銅粉加入稀鹽酸中,并持續(xù)通空氣反應生成 CuCl2。已知Fe3+對該反應有催化作用,其催化原理如圖所示。步驟2:在制得的CuCl2溶液中,加入石 灰乳充分反應后即可制備堿式氯化銅。下列有關說法不正確的是

A.圖中M、N分別為Fe2+、Fe3+

B.a、b、c 之間的關系式為:2a=b+c

C.步驟1充分反應后,加入少量CuO是為了除去Fe3+

D.若制備1 molCuCl2,理論上消耗標況下11.2 LO2

【答案】A

【解析】

由實驗步驟及轉化圖可知,發(fā)生反應2Cu+O2+4HCl===2CuCl2+2H2O, NFe2+MFe3+,在制得在制得的CuCl2溶液中,加入石灰乳充分反應后即可制備堿式氯化銅,且化合物中正負化合價代數(shù)和為0,依此結合選項解答問題。

A.根據(jù)上述分析,NFe2+,MFe3+,A選項錯誤;

B.根據(jù)化合物中正負化合價的代數(shù)和為0,可知2a=b+c,B選項正確;

CFe3+水解使溶液顯酸性,CuOH+反應產生Cu2+和水,當溶液的pH增大到一定程度,Fe3+形成Fe(OH)3而除去,從而達到除去Fe3+的目的,C選項正確;

D.根據(jù)方程式2Cu+O2+4HCl===2CuCl2+2H2O,若制備1 molCuCl2,理論上消耗0.5molO2,標況下,,D選項正確;

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列圖示裝置所表示的實驗中,沒有發(fā)生氧化還原反應的是

A.蘸有濃鹽酸和濃氨水的玻璃棒靠近

B.鋁絲伸入硫酸銅溶液中

C.測定空氣中氧氣含量

D.向蔗糖中加入濃硫酸

A.AB.BC.CD.D

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【題目】下列圖示方法不能完成相應實驗的是

A.實驗室制取并收集NH3

B.分離SiO2NH4Cl

C.檢驗草酸晶體中是否含有結晶水

D.驗證熱穩(wěn)定性:Na2CO3>NaHCO3

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【題目】已知某合金粉末除含鋁外,還含有鐵、銅中的一種或兩種,某興趣小組在老師的指導下,對合金中鐵、銅的存在情況進行了如下探究。

(查閱資料)鐵、銅不與氫氧化鈉溶液反應。

(猜想)猜想1:該合金粉末中,除含鋁外,還含有鐵。

猜想2:該合金粉末中,除含鋁外,還含有銅。

猜想3:該合金粉末中,除含鋁外,還含有_________(填名稱)。

(實驗探究)下列實驗僅供選擇的試劑是:10%的鹽酸、30%的氫氧化鈉溶液。

實驗方案

實驗現(xiàn)象

結論

①取一定量的合金粉末,加過量的____,充分反應后過濾,濾渣備用。

粉末部分溶解,并有氣體放出。

合金中一定含有鋁。

②取步驟①所得濾渣,加過量的______,充分反應。

濾渣粉末部分溶解,并有氣體放出,溶液呈現(xiàn)淺綠色。

合金中一定含有______。

(探究結論)猜想3成立。

(反思)一般來說,活潑金屬能與鹽酸等酸反應,而鋁與酸、堿都能反應,說明鋁具有特殊的性質。寫出鋁與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式__________。

(知識延伸)在一定條件下,鐵和鋁都能與水反應。寫出在相應條件下,鐵和水發(fā)生反應的化學方程式_______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關說法不正確的是

A.地球上最基本的能源是太陽能,大自然中利用太陽能最成功的是植物的光合作用

B.將植物的秸稈等加入沼氣發(fā)酵池中,在富氧條件下,經(jīng)過沼氣細菌的作用,生成沼氣

C.水煤氣經(jīng)過催化合成可以得到甲醇等燃料

D.貯氫合金并不是簡單的吸附氫氣,而是通過化學反應貯存氫氣

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知某二元酸H2MO4在水中電離分以下兩步:H2MO4H++HMO4-,HMO4-H++MO42-。常溫下向20 mL0.1mol/L NaHMO4溶液中滴入cmol/LNaOH溶液,溶液溫度與滴入NaOH溶液體積關系如圖。下列說法正確的是

A.該氫氧化鈉溶液pH=12

B.圖像中F點對應的溶液中c(OH-)>c(HMO4-)

C.滴入NaOH溶液過程中水的電離程度一直增大

D.圖像中G點對應的溶液中c(Na+)=c(HMO4-)+2c(MO42-)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是(

A.標準狀況下,分子數(shù)為NACO、N2混合氣體體積約為22.4L,質量為28g

B.25℃、101.3kPa時,11.2LH2中含有的原子數(shù)為NA

C.10 mL質量分數(shù)為98%H2SO4,用水稀釋至100mLH2SO4的質量分數(shù)為9.8%

D.1mol/L Na2SO4溶液中離子總數(shù)為3NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學興趣小組用含A、B兩種金屬單質的粉末狀混合物進行如下實驗,其轉化關系如圖所示(部分反應物或生成物未列出),其中E為白色沉淀,I為紅褐色沉淀。

1)寫出下列物質的化學式:F___,G___。

2)分離粉末狀混合物最簡單的方法是___

3D→E轉化中,加入足量的X,試劑X可能是___,寫出其離子方程式___

A.飽和NaCl溶液 BNaOH溶液 C.氨水 DBa(OH)2溶液

4A→C的離子方程式___。

5)檢驗G溶液中的陽離子的方法___。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】I.化合物X含有三種元素,其中兩種為非金屬元素,且原子個數(shù)比為1:1,X不溶于水,能溶于強酸。某研究小組為探究其組成和性質,設計并完成了如下實驗。

1X的化學式是____________________。

2)寫出檢驗黃色溶液中金屬陽離子的實驗操作:__________。

3)黃色溶液中加入銅片,銅片表面被腐蝕,則對應的離子方程式是:_____________________。

II.已知黑色固體中不含單質。為進一步探究其組成,研究小組將上述所得固體全部溶于稀鹽酸,配成100mL溶液,每次取20.00mL待測液于錐形瓶中,用2.000×10-2molL-1 KMnO4標準溶液進行滴定,并記錄實驗的結果如下表:

組次

1

2

3

4

VmL

20.00

20.02

19.99

19.99

4)如何判斷滴定終點:__________________。

5)待測液中c(Fe2+) = ____________________

6)該黑色固體的化學式用FexOy形式可表示為_______________。

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