【題目】元素的性質呈周期性變化的根本原因是 ( )
A. 元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化
B. 隨著元素相對原子質量的遞增,量變引起質變
C. 原子半徑呈周期性變化
D. 元素原子核外電子排布呈周期性變化
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關于離子方程式的評價正確的是( )
選項 | 離子方程式 | 評價 |
A | 將2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中: 2Fe2++4I-+3Cl2===2Fe3++6Cl-+2I2 | 正確; Cl2過量,Fe2+、I-均被氧化 |
B | 用Cu作電極電解NaCl溶液,陽極的電極反應式:2Cl--2e-==Cl2↑ | 正確; Cl-優(yōu)先于OH-放電 |
C | 過量SO2通入到NaClO溶液中: SO2+H2O+ClO-==HClO+HSO3- | 正確; H2SO3的酸性強于HClO |
D | Mg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應: Mg2++2HCO3-+2OH-==MgCO3↓+ 2H2O | 正確; MgCO3比Mg(OH)2更難溶 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】為了說明影響化學反應快慢的因素,甲、乙、丙、丁四位同學分別設計了如下四個實驗,你認為結論不正確的是。( )
A.將銅片放入稀硫酸中,無現象。若再向所得溶液中加入硝酸銀溶液,一段時間后,由于形成原電池,可看到有氫氣生成
B.將除去氧化膜的相同大小、相同質量的鎂條和鋁條與相同濃度鹽酸反應,前者速率大于后者
C.兩支試管中分別加入根同質量的氯酸鉀,其中一支試管中再加入少量二氧化錳,同時加熱,產生氧氣的快慢不同
D.相同條件下等質量的塊狀和粉末狀大理石與相同濃度鹽酸反應時,粉末狀的反應速率快
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】2016年11月30日,“國際純粹與應用化學聯(lián)合會”(IUPAC)正式發(fā)布,元素周期表中將加入4種新元素-Nh(原子序數113)、Mc(原子序數115)、Ts(原子序數117)和Og(原子序數118),它們分別是ⅣA族、ⅥA族、ⅦIA族、0族元素。這標志著元素周期表中的第7周期被全部填滿。下列關于這些元素的說法錯誤的是
A. Nh原子半徑比C原子小
B. Mc原子的失電子能力比同主族第6周期元素Po原子的失電子能力強
C. Ts-還原性比Br -強
D. Og原子最外層電子數是8
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【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是
A. 用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
B. 氯氣跟水反應:Cl2 + H2O= H+ + Cl- + HClO
C. 鈉與水的反應:Na+H2O=Na++OH-+H2↑
D. 氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應:Ba2++SO42﹣═BaSO4↓
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【題目】已知2Fe3++2I-===I2+2Fe2+、2Fe2++Br2===2Br-+2Fe3+。現向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯氣,再向反應后的溶液中滴加少量的KSCN溶液,結果溶液變?yōu)榧t色,則下列敘述中正確的是( )
①氧化性:Br2>Fe3+>I2
②原溶液中Br-一定被氧化
③通入氯氣后,原溶液中的Fe2+一定被氧化
④不能確定通入氯氣后的溶液中是否還存在Fe2+
⑤若取少量所得溶液,加入CCl4后靜置,向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液,只產生白色沉淀,說明原溶液中Fe2+、Br-均被完全氧化
A. ①②③④ B. ①③④⑤ C. ②④⑤ D. ①②③④⑤
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【題目】化學與社會、生活密切相關。下列說法正確的是( )
A. 明礬凈水與自來水的殺菌清毒原理相同
B. 醫(yī)學上常采用碳酸鋇作為鋇餐
C. 鋼鐵析氫腐蝕和吸氧腐蝕的速率一樣快
D. 泡沫滅火劑利用了硫酸鋁溶液與碳酸氫鈉溶液混合后能發(fā)生雙水解反應
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【題目】生產生活中的許多現象或應用都與化學知識有關。下列現象或應用與膠體性質無關的是( )
A. 將鹽鹵或石膏加入豆?jié){中,制成豆腐
B. 冶金廠常用高壓電除去煙塵,是因為煙塵微粒帶電荷
C. 泡沫滅火器中將Al2(SO4)3與NaHCO3兩溶液混合后,噴出大量泡沫,起到滅火作用
D. 自然界河流入海口三角洲的形成
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【題目】下列有關說法錯誤的是( )
A. H2O2、Na2O2都屬于過氧化物、都存在非極性共價鍵
B. H2O2做漂白劑是利用其強氧化性,漂白原理與HClO類似但與SO2不同
C. 雙氧水是綠色氧化劑,可作醫(yī)療消毒劑
D. H2O2既有氧化性又有還原性,1molH2O2在參加反應時一定轉移2mol電子
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