在抽濾瓶內(nèi)放一小塊金屬鈉，同時(shí)收集滿CO2氣體并塞緊瓶塞．從分液漏斗中放入一定量的水，待鈉完全反應(yīng)并恢復(fù)到反應(yīng)前溫度時(shí)，發(fā)現(xiàn)氣球凹癟，則抽濾瓶內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是（　�。�
A、NaOH與Na2CO3
B、Na2CO3
C、Na2CO3與NaHCO3
D、NaHCO3
考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)裝置綜合
專題：元素及其化合物
分析：從分液漏斗中放入一定量的水，待鈉完全反應(yīng)并恢復(fù)到反應(yīng)前溫度時(shí)，發(fā)現(xiàn)氣球凹癟，則Na與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，且二氧化碳與NaOH溶液反應(yīng)，使氣體體積比原來的大，以此來解答．
解答： 解：由信息可知，Na與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，且二氧化碳與NaOH溶液反應(yīng)，使氣體體積比原來的大，則氣球凹癟，發(fā)生①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、②2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，且①中生成氫氣多于②中的二氧化碳，②中NaOH剩余，所以抽濾瓶內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是NaOH與Na2CO3，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查實(shí)驗(yàn)裝置的綜合應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握氣球凹癟時(shí)Na與水反應(yīng)生成的氫氣多于原來瓶中二氧化碳的量為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列對(duì)物質(zhì)的分類正確的是（　�。�
A、鹽酸　　　　酸
B、純堿　　　　堿
C、二氧化硫　　酸性氧化物
D、生石灰　　　鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某探究性學(xué)習(xí)小組擬通過鋅與鹽酸的反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素．
（1）測定該反應(yīng)速率的方法有多種，不同的方法需要測定不同的數(shù)據(jù)．該探究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下測定方法，需要記錄的數(shù)據(jù)如下：
①
 
；
②生成氫氣的體積．
根據(jù)測定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，處理后可求得氫氣的反應(yīng)速率．
（2）該探究性學(xué)習(xí)小組用相同質(zhì)量的鋅和相同濃度的足量的稀鹽酸反應(yīng)得到實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)鋅的狀態(tài)反應(yīng)溫度/℃收集100mL氫氣所需時(shí)間/s
Ⅰ薄片15200
Ⅱ薄片2590
Ⅲ粉末2510
①該實(shí)驗(yàn)的目的是探究
 
、
 
對(duì)鋅和稀鹽酸反應(yīng)速率的影響；
②實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ表明
 
，化學(xué)反應(yīng)速率越大；
③實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ表明
 
，化學(xué)反應(yīng)速率越大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，難溶電解質(zhì)在飽和溶液中各離子濃度冪的乘積是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)稱為該難溶電解質(zhì)的溶度積，用符號(hào)Ksp表示．即：AmBn（s）?mAn+（aq）+nBm-（aq）[An+]m?[Bm-]n=Ksp
已知：某溫度時(shí)，Ksp（AgCl）=[Ag+][Cl-]=1.8×10-10 Ksp（Ag2CrO4）=[Ag+]2[CrO2-4]=1.1×10-12
試求：此溫度下，在0.010mo1?L-1的AgNO3溶液中，AgCl與Ag2CrO4分別能達(dá)到的最大物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是某研究性小組設(shè)計(jì)的一個(gè)儲(chǔ)氣裝置圖．
①將氣體存于Ⅱ瓶中，下列說法不正確的是
 
．
A．打開止水夾a，b，將氣體從導(dǎo)管d通入，可將氣體儲(chǔ)存在Ⅱ瓶中
B．作為儲(chǔ)氣或取氣時(shí)都無需在C處安裝止水夾
C．該裝置主要缺陷是C導(dǎo)管上未裝止水夾
D．該裝置也可用作制取氫氣的發(fā)生裝置；
②要從該儲(chǔ)好氣的裝置中取用氣體，正確操作是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某校課外活動(dòng)小組為了探究銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的是NO氣體，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

（1）裝置A中生成CO2的作用是
 
；打開K，當(dāng)
 
時(shí)，關(guān)閉K．裝置A中反應(yīng)的離子方程式是
 
；
（2）在（1）中的操作后將裝置B中銅絲插入稀硝酸，并微熱之，觀察到裝置B中的現(xiàn)象是
 
；B中反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究小組欲探究SO2的化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如右圖所示實(shí)驗(yàn)方案．
（1）在B中檢驗(yàn)SO2的氧化性，則B中所盛試劑可為
 
．
（2）在C中裝FeCl3，溶液，檢驗(yàn)SO2的還原性，則C中反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）在D中裝新制漂白粉濃溶液．通入SO2一段吋間后，D中出現(xiàn)了大量白色沉淀．同學(xué)們對(duì)白色沉淀成分進(jìn)行了探究．請(qǐng)回答下列問題：
限選的儀器和試劑；過濾裝置、試管、滴管、帶導(dǎo)管的單孔塞、蒸餾水、0.5mol?L-1 HCl、0.5mol?L-1 H2SO4、0.5mol?L-1BaCl2、品紅溶液、新制澄清石灰水．
（1）所設(shè)一：該白色沉淀為CaSO3
假設(shè)二：該白色沉淀為
 
（填化學(xué)式）
假設(shè)三：該白色沉淀為上述兩種物質(zhì)的混合物．
（ii）基于假設(shè)一，在答題卡上填寫下表：
實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
將D中沉淀過濾、洗滌干凈備用．/
用另一干凈試管取少量沉淀樣品，加入
 
 
．
（iii）若假設(shè)二成立，試寫出生成該白色沉淀的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

久置在空氣中不會(huì)變質(zhì)的物質(zhì)是（　�。�
A、硫酸亞鐵B、硫酸鈉
C、過氧化鈉D、漂白粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組中的離子能在溶液中大量共存，向溶液中加入NaOH溶液時(shí)產(chǎn)生沉淀，且加入鹽酸時(shí)放出氣體的離子組是（　�。�
A、OH-、Ba2+、NO3-、K+
B、Fe2+、Ca2+、Br-、NO3-
C、Na+、SO42-、Cu2+、Cl-
D、CO32-、Cl-、Na+、Ba2+

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