Question

【題目】某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1 mol/L 的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是_____________。

（2）甲組同學(xué)取2 mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為________________。

（3）乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是_____________。

（4）丙組同學(xué)取10 ml 0.1 mol·L-1KI溶液，加入6 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液混合。

分別取2 mL 此溶液于3支試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①第一支試管中加入1 mL CCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色；

②第二支試管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍(lán)色沉淀；

③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。

實(shí)驗(yàn)②檢驗(yàn)的離子是________(填離子符號(hào))；實(shí)驗(yàn)①和③說(shuō)明：在I-過(guò)量的情況下，溶液中仍含有______(填離子符號(hào))，由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為_______。

（5）丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________；一段時(shí)間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，產(chǎn)生氣泡的原因是______________________。

Answer 1

【答案】 防止Fe2+被氧化 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl 隔絕空氣（排除氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響） Fe2+ Fe3+ 可逆反應(yīng) 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O Fe3+做H2O2分解的催化劑，分解產(chǎn)生O2

【解析】試題分析：Fe2＋容易被氧化，Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，因此加入Fe的作用是防止Fe2＋被氧化；（2）氯氣具有強(qiáng)氧化性，Fe2＋具有強(qiáng)還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Fe2＋被氧化成Fe3＋，氯氣被還原成Cl－，其離子反應(yīng)方程式為2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－；（3）可能是Fe2＋被空氣中氧氣所氧化，因此煤油的作用是隔絕空氣；（4）加入K3[Fe（CN）6]溶液，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，說(shuō)明溶液中含有Fe2＋，①中加入CCl4溶液，CCl4呈紫色，說(shuō)明溶液中含有I2，③中加入KSCN溶液，溶液變紅，溶液中含有Fe3＋，因?yàn)?/span>I－過(guò)量，證明此反應(yīng)是可逆反應(yīng)；（5）溶液顯黃色，說(shuō)明Fe2＋轉(zhuǎn)變成Fe3＋，過(guò)氧化氫作氧化性，因此離子反應(yīng)方程式為2Fe2＋+H2O2+2H＋=2Fe3＋+2H2O，；一段時(shí)間后，溶液中有大量氣泡出現(xiàn)，隨后有紅褐色沉淀生成，說(shuō)明溶液中含有Fe3＋，Fe3＋是催化劑，也有可能是此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，過(guò)氧化氫不穩(wěn)定，受熱易分解，產(chǎn)生氣泡的原因是：Fe3+催化H2O2分解產(chǎn)生O2或反應(yīng)放熱。