【題目】下列各組物質中，滿足表中圖示物質在一定條件下，一步轉化關系的組合有（ ）

序號

X

Y

Z

W

①

Si

Na2SiO3

H2SiO3

SiO2

②

Na

NaOH

Na2CO3

NaCl

③

Cl2

Ca(ClO)2

HClO

HCl

④

Fe

FeCl3

FeCl2

Fe(OH)2

A.①②③B.①③C.②③D.①④

【答案】A

【解析】

①硅與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉，硅酸鈉與鹽酸反應生成硅酸，硅酸受熱分解生成二氧化硅，二氧化硅在高溫條件下與碳反應生成硅單質，選項①符合；

②鈉與水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉，碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉，電解熔融氯化鈉得到鈉，選項②符合；

③氯氣與石灰乳反應生成次氯酸鈣，次氯酸鈣與二氧化碳和水反應生成次氯酸，次氯酸見光分解生成鹽酸，濃鹽酸與二氧化錳加熱條件下反應制備氯氣，選項③符合；

④鐵與氯氣反應生成氯化鐵，氯化鐵與鐵反應生成氯化亞鐵，氯化亞鐵與氫氧化鈉反應生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不能一步轉化為鐵，選項④不符合，

綜上所述，①②③符合題意，A項正確

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D為四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中B、C、D位于同一周期，A、B形成的分子具有對稱的正四面體結構，C的單質分子是NO+(亞硝酰離子)的等電子體，D是元素周期表中電負性最大的元素。根據(jù)上述，回答下列問題：

⑴B原子的核外電子排布式是______________；

⑵寫出上述A、B所形成的分子的電子式：____________；

⑶NO＋的結構中可能含____個σ鍵，含___個π鍵。

⑷寫出B、C的氫化物的立體構型分別是________、_________；

⑸用氫鍵表示式寫出D的氫化物溶液中存在的所有氫鍵______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機化學反應因反應條件不同，可生成不同的有機產(chǎn)品。例如：

（1）

（2）苯的同系物與鹵素單質混合，若在光照條件下，側鏈上氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，苯環(huán)上的氫原子被鹵素原子取代。

工業(yè)上利用上述信息，按下列路線合成結構簡式為的物質，該物質是一種香料。

請根據(jù)上述路線，回答下列問題：

（1）A的結構簡式可能為_______________________________。

（2）反應①、③的反應類型分別為______________、______________。

（3）反應④的化學方程式為（有機物寫結構簡式，并注明反應條件）：______________。

（4）工業(yè)生產(chǎn)中，中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應③④⑤得D，而不采取直接轉化為D的方法，其原因是___________________________________。

（5）這種香料具有多種同分異構體，其中某些物質有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色②分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物有兩種。寫出符合上述條件的物質可能的結構簡式（只寫兩種）：_____________、________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上，常采用氧化還原方法處理尾氣中的CO、NO。

方法1：氧化法。瀝青混凝土可作為反應：2CO（g）＋O2（g）2CO2（g）的催化劑。圖甲表示在相同的恒容密閉容器、相同起始濃度、相同反應時間段下，使用同質量的不同瀝青混凝土（α型、β型）催化時，CO的轉化率與溫度的關系。

（1）在a、b、c、d四點中，未達到平衡狀態(tài)的是____。

（2）已知c點時容器中O2濃度為0.04mol·L-1，則50℃時，在α型瀝青混凝土中CO轉化反應的平衡常數(shù)K＝____（用含x的代數(shù)式表示）。

（3）下列關于圖甲的說法正確的是____。

A．CO轉化反應的平衡常數(shù)K（a）＜K（c）

B．在均未達到平衡狀態(tài)時，同溫下β型瀝青混凝土中CO轉化速率比α型要大

C．b點時CO與O2分子之間發(fā)生有效碰撞的幾率在整個實驗過程中最高

D．e點轉化率出現(xiàn)突變的原因可能是溫度升高后催化劑失去活性

方法2：還原法。某含鈷催化劑可以催化消除柴油車尾氣中的碳煙（C）和NOx。不同溫度下，將模擬尾氣（成分如表所示）以相同的流速通過該催化劑，測得所有產(chǎn)物（CO2、N2、N2O）與NO的相關數(shù)據(jù)結果如圖乙所示。

模擬尾氣

氣體（10 mol）

碳煙

NO

O2

He

物質的量（mol）

0.025

0.5

9.475

n

（4）375℃時，測得排出的氣體中含0.45molO2和0.052molCO2，則Y的化學式為____。

（5）實驗過程中采用NO模擬NOx，而不采用NO2的原因是____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】盆烯是近年合成的一種有機物，它的分子結構可簡化表示為(其中C、H原子已略去)，下列關于盆烯的說法中錯誤的是( )

A. 盆烯是苯的一種同分異構體

B. 盆烯分子中所有的碳原子不可能在同一平面上

C. 盆烯是乙烯的一種同系物

D. 盆烯在一定條件下可以發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)取m克鋁鎂合金與一定濃度的稀硝酸恰好完全溶解（假定硝酸的還原產(chǎn)物只有NO），向反應后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH溶液，當?shù)渭拥?/span>VmL時，得到沉淀質量恰好為最大值n克，則下列有關該實驗的說法中不正確的是 （ ）

A. 沉淀中氫氧根的質量為（n－m）克

B. 恰好溶解后溶液中的NO3-離子的物質的量為mol

C. 生成標準狀況下NO氣體的體積為L

D. 與合金反應反應的硝酸的物質的量為(+)mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生在實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：①在大試管A中配制反應混合液；②按圖甲所示連接裝置（裝置氣密性良好），用小火均勻加熱大試管5～10min；③待試管B收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤去導管并用力振蕩，然后靜置待分層；④分離出乙酸乙酯層，洗滌、干燥。

已知乙醇可以與氯化鈣反應，生成微溶于水的CaCl26C2H5OH；無水硫酸鈉易吸水形成硫酸鈉結晶水合物。有關試劑的部分數(shù)據(jù)如下：

物質

熔點/℃

沸點/℃

密度/gcm﹣3

乙醇

﹣117.3

78.5

0.789

乙酸

16.6

117.9

1.05

乙酸乙酯

﹣83.6

77.5

0.90

濃硫酸(98%)

338.0

1.84

(1) 請用同位素18O示蹤法確定反應產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者，寫出能表示18O在反應前后位置變化的化學方程式：_______。

(2)上述實驗中飽和Na2CO3溶液的作用是_____________。

(3)寫出步驟③中觀察到的實驗現(xiàn)象______。

(4)分離出乙酸乙酯層后，一般用飽和CaCl2溶液洗滌，通過洗滌可除去的雜質是_____（填名稱）；干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為下列四個選項中的_____（填字母）。

a．P2O5 b．無水硫酸鈉 c．堿石灰 d．NaOH固體

(5)某化學課外小組設計了圖乙所示的裝置制取乙酸乙酯（圖中鐵架臺、鐵夾、加熱裝置均已略去），與圖甲裝置相比，圖乙裝置的主要優(yōu)點有___（填字母）。

a．增加了溫度計，有利于控制反應溫度

b．增加了分液漏斗，能隨時補充反應混合液

c．增加了冷凝裝置，有利于收集產(chǎn)物

d．反應容器容積大，容納反應物的量多，反應速率加快

(6)實驗中加入乙酸的質量為2.1 g，最終制得1.848 g乙酸乙酯，則乙酸的轉化率為_____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某稀溶液中含有5molKNO3和2.5molH2SO4，向其中加入1.5molFe，充分反應(已知NO3-被還原為NO)，最終溶液體積為1L。下列說法正確的是( )

A.所得溶液中c(NO3-)=2.75mol·L-1

B.所得溶液中c(Fe2＋)：c(Fe3＋)=1：1

C.反應后生成NO的體積為33.6L(標準狀況下)

D.所得溶液中的溶質只有FeSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一固體粉末，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NH4Cl中的一種或幾種組成，為了檢驗它們所含的物質，做了以下實驗。

①將固體溶于水，攪拌后得到無色透明溶液；②往此溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；③過濾，將沉淀置于稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀不溶解。

（1）試判斷：固體混合物中肯定含有____________________，生成白色沉淀的化學方程式______________________________________；肯定沒有_____________________________；可能含有________________________

（2）檢驗是否含有可能存在的物質的實驗方法是：________化學方程式_____________。

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