【題目】根據(jù)下表所示化學(xué)反應(yīng)與數(shù)據(jù)關(guān)系:
請(qǐng)回答:
(1)反應(yīng)①是__填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(2)寫出反應(yīng)③的平衡常數(shù)K3的表達(dá)式__。
(3)根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系,則K3=__(用K1、K2表示)。
(4)要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),可采取的措施是__。
A.縮小反應(yīng)容器的容積 B.擴(kuò)大反應(yīng)容器的容積
C.升高溫度 D.使用合適的催化劑
(5)若反應(yīng)③的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示:
可見反應(yīng)在t1、t3、t7時(shí)都達(dá)到了平衡,而t2、t4、t8時(shí)都改變了一種條件,請(qǐng)判斷改變的可能是什么條件:t2時(shí)__;t4時(shí)__;t8時(shí)__。
【答案】吸熱 K3= C 升高溫度或增大CO2的濃度(增大H2的濃度) 減小壓強(qiáng)(或增大容器容積) 使用催化劑或加壓(減小容器的容積)
【解析】
(1) 由表中數(shù)據(jù)可知,反應(yīng)①中溫度越高,平衡常數(shù)越大,說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng),故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng);
(2)反應(yīng)③的平衡常數(shù)K3的表達(dá)式K3= ;
(3)反應(yīng)②-反應(yīng)①得到反應(yīng)③,則平衡常數(shù)K3為反應(yīng)②與反應(yīng)①的平衡常數(shù)商,故K3=;
(4)反應(yīng)①溫度越高,平衡常數(shù)越大,反應(yīng)②溫度越高,平衡常數(shù)越小,而,故反應(yīng)③溫度越高,平衡常數(shù)越小,即正反應(yīng)為放熱反應(yīng);
A.縮小反應(yīng)容器的容積,壓強(qiáng)增大,反應(yīng)前后氣體體積不變,平衡不移動(dòng),故A錯(cuò)誤;
B.?dāng)U大反應(yīng)容器的容積,壓強(qiáng)減小,反應(yīng)前后氣體體積不變,平衡不移動(dòng),故B錯(cuò)誤;
C.升高溫度,平衡向逆向移動(dòng),故C正確;
D.使用合適的催化劑,同等程度加快反應(yīng)速率,平衡不移動(dòng),故D錯(cuò)誤;
答案選C;
(5) t2時(shí)逆反應(yīng)速率增大,且平衡時(shí)反應(yīng)速率大于t2時(shí)反應(yīng)速率,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),該反應(yīng)正反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的放熱反應(yīng),不能是增大壓強(qiáng),可能是升高溫度或者增大生成物的濃度;t4時(shí)逆反應(yīng)速率減小,但平衡不移動(dòng),反應(yīng)正反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng),可能是減小壓強(qiáng)(或增大容器容積);t8時(shí)反應(yīng)速率增大,但平衡不移動(dòng),該反應(yīng)正反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng),能為增大壓強(qiáng)或使用催化劑。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】酚酞為常用的酸堿指示劑,其結(jié)構(gòu)如圖所示,下列有關(guān)酚酞的說法正確的是
A.含有 3 種官能團(tuán)
B.可以發(fā)生取代反應(yīng)、消去反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)
C.分子式為 C20H14O4
D.1 mol 酚酞分別與 NaOH、溴水和 H2 發(fā)生反應(yīng)時(shí),消耗 NaOH、Br2 和 H2 的物質(zhì)的量的最大值分別為2 mol、4 mol 和10 mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】新型冠狀病毒來勢(shì)洶洶,但是它依然可防可控。84消毒液具有強(qiáng)氧化性,可將冠狀病毒外的包膜破壞后使RNA被降解,使病毒失活,以達(dá)到滅菌的效果。制取84消毒液的氯氣可用加熱濃鹽酸和MnO2混合物來制取,也可用濃鹽酸和KClO3直接混合來制取;卮鹣铝袉栴}:
(1)在周期表中與Mn相鄰且未成對(duì)電子數(shù)最多的原子的價(jià)電子排布式為:___。
(2)K和O第一電離能I1(K)___I1(O)(填“大于”或“小于”)。原因是___。
(3)濃鹽酸為HCl的水溶液,HCl極易溶于水的原因___,HCl和H2O中沸點(diǎn)較高的是___,其原因是___。
(4)KClO3晶體中,陰離子的空間構(gòu)型為___,Cl的雜化軌道與O的2p軌道形成___鍵。
(5)金屬K晶體為體心立方堆積,K原子半徑為rpm,摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則晶體密度為___g﹒cm-3。(列出計(jì)算式)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】六氟合鋁酸鈉(Na3AlF6)俗稱冰晶石,微溶于水,可用作陶瓷乳白劑、樹脂橡膠的耐磨填充劑等。實(shí)驗(yàn)室以螢石(CaF2,難溶于水)、石英和純堿等為原料可制備Na3AlF6,實(shí)驗(yàn)步驟如下:
Ⅰ.將螢石(CaF2)、石英和純堿按一定比例混合后煅燒并釋放出CO2;
Ⅱ.……
Ⅲ.在浸取液中加入稀硫酸調(diào)節(jié)pH,再加入硫酸鋁,充分反應(yīng)后過濾,洗滌烘干后得到六氟合鋁酸鈉。
回答下列問題:
(1)Na3AlF6中鋁元素的化合價(jià)為__________。
(2)步驟Ⅰ中煅燒原料混合物時(shí),盛裝原料混合物的儀器名稱為___________;混合物煅燒后除生成CO2、CaSiO3外還有一種產(chǎn)物(二元化合物),該物質(zhì)的化學(xué)式為______________。
(3)步驟Ⅱ的具體內(nèi)容是__________________。
(4)通過實(shí)驗(yàn)探究不同pH時(shí)氟離子的去除率,即對(duì)多份相同量的浸取液調(diào)節(jié)至不同pH后,再分別加入等量硫酸鋁,得到了溶液中殘留氟濃度和氟去除率隨溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。則步驟Ⅲ中最佳pH為_________;圖中當(dāng)pH增大時(shí),氟去除率下降的原因是_______________________________________。
(5)步驟Ⅲ中檢驗(yàn)過濾后的固體已洗滌干凈的方法是_______________________________。
(6)寫出一種能將含氟廢水中氟離子去除的可行方法:______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】圖Ⅰ是NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)反應(yīng)過程中能量變化的示意圖。一定條件下,在固定容積的密閉容器中該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),當(dāng)改變其中一個(gè)條件X,Y隨X的變化關(guān)系曲線如圖Ⅱ所示。
下列有關(guān)說法正確的是( )
A.一定條件下,向密閉容器中加入1molNO2(g)與1molCO(g)反應(yīng)放出234kJ熱量
B.若X表示CO的起始濃度,則Y表示的可能是NO2的轉(zhuǎn)化率
C.若X表示溫度,則Y表示的可能是CO2的物質(zhì)的量濃度
D.若X表示反應(yīng)時(shí)間,則Y表示的可能是混合氣體的密度
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,四種元素可以組成一種分子簇,其分子結(jié)構(gòu)如圖所示(球的大小表示原子半徑的相對(duì)大。,W、X位于不同周期,X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,Z的族序數(shù)等于其周期數(shù),下列說法中正確的是( )。
A.W和X可以組成原子個(gè)數(shù)比為2:1和1:1的離子化合物
B.工業(yè)上可采用電解Z的熔融氯化物的方法制得單質(zhì)Z
C.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性比Y的強(qiáng)
D.X、Y、Z三種元素的離子半徑由小到大順序?yàn)?/span>Z<Y<X
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)事實(shí)及原因的分析中,錯(cuò)誤的是
事實(shí) | 原因 | |
A. | 分子內(nèi)不同化學(xué)鍵之間存在鍵角 | 共價(jià)鍵具有方向性 |
B. | 比Na穩(wěn)定 | 的最外層為穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)而Na不是 |
C. | 不含金屬元素的化合物均是共價(jià)化合物 | 非金屬元素間不能形成離子鍵 |
D. | 分子比分子穩(wěn)定 | 鍵的鍵能比鍵的大 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有機(jī)知識(shí)正確的有_____個(gè)
①名稱:2,3—二甲基—1,5—戊二烯 ②乙烯的實(shí)驗(yàn)式;CH2
③用質(zhì)譜儀和紅外光譜均可以獲得有機(jī)物所含化學(xué)鍵或官能團(tuán)信息
④乙醇的分子式:C2H5OH ⑤苯乙炔共線的原子最多有6個(gè)
⑥對(duì)甲基苯甲醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
A.2個(gè)B.3個(gè)C.4個(gè)D.5個(gè)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】飲用水中含有砷會(huì)導(dǎo)致砷中毒,金屬冶煉過程產(chǎn)生的含砷有毒廢棄物需處理與檢測(cè)。冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在,可用化學(xué)沉降法處理酸性高濃度含砷廢水,其工藝流程如下:
已知:①As2S3與過量的S2-存在反應(yīng):As2S3(s)+3S2-(aq)2(aq);
②亞砷酸鹽的溶解性大于相應(yīng)砷酸鹽。
(1)砷在元素周期表中的位置為_______;AsH3的電子式為______;
(2)下列說法正確的是_________;
a.酸性:H2SO4>H3PO4>H3AsO4
b.原子半徑:S>P>As
c.第一電離能:S<P<As
(3)沉淀X為__________(填化學(xué)式);
(4)“一級(jí)沉砷”中FeSO4的作用是________。
(5)“二級(jí)沉砷”中H2O2與含砷物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________;
(6)關(guān)于地下水中砷的來源有多種假設(shè),其中一種認(rèn)為富含砷的黃鐵礦(FeS2)被氧化為Fe(OH)3,同時(shí)生成,導(dǎo)致砷脫離礦體進(jìn)入地下水。FeS2被O2氧化的離子方程式為______________。
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