用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

回答有關(guān)問題：
（1）玻璃管E內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                              。
（2）小試管C的作用是                                         。
（3）廣口瓶D內(nèi)盛的試劑是          ，裝置D的3個作用是①           , ②        , ③         。
（4）從管E導(dǎo)出的氣體成分是      。
（5）裝置F中U形管觀察到所收集物質(zhì)的顏色狀態(tài)是         。
（6）若U形管內(nèi)收集到的物質(zhì)很少，分析其原因不可能是        （填標(biāo)號）。
a．裝置氣密性不好； b．制得的SO2中混有少量H2S雜質(zhì)使催化劑中毒；c．氣流速度過快。
（7）從U形管導(dǎo)出的尾氣的處理方法是                     。
（1）2SO2＋O2 2SO3   (2分)
（2）防止倒吸  (2分)
（3）濃硫酸；①干燥SO2；②使SO2和O2兩種氣體混合均勻；③通過觀察氣泡控制氣體比例和氣流速度(各1分)
（4）SO3、SO2、O2   (3分)
（5）無色固體（或白色固體）(2分)
（6）b  (2分)
（7）用NaOH溶液吸收（或用Na2CO3溶液吸收）(2分)

試題分析：（1）A裝置產(chǎn)生O2，B裝置為SO2。在E裝置中SO2與O2催化氧化。（2）小試管中短管，可以作為緩沖瓶，有效防倒吸。（3）依據(jù)通入E裝置，D中應(yīng)放入濃硫酸。作用①干燥SO2；②使SO2和O2兩種氣體混合均勻；③通過觀察氣泡控制氣體比例和氣流速度（4）依據(jù)化學(xué)反應(yīng)限度，可以推出應(yīng)有SO3、SO2、O2（5）SO3在0 0C時凝結(jié)為固態(tài)。（6）在濃硫酸的作用下不可能有H2S氣體，選擇b（7）SO2可以被堿液吸收。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

SO2通入BaCl2溶液中并不產(chǎn)生沉淀，而通入另一種氣體后可以產(chǎn)生白色沉淀。則圖中右側(cè)Y形管中放置的藥品組合不符合要求的是（必要時可以加熱）（  ）
A．Cu和濃硝酸
B．CaO和濃氨水
C．大理石和稀鹽酸
D．高錳酸鉀溶液和濃鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸的敘述中正確的是
A．常溫下均可用鋁制容器運(yùn)輸
B．露置在空氣中，容器內(nèi)酸液質(zhì)量都減小
C．常溫下均能與銅較快反應(yīng)
D．露置在空氣中，容器內(nèi)酸液質(zhì)量都增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列對硫酸的敘述正確的是
A．因濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，故不可用它來干燥氫氣
B．濃硫酸與濃氨水靠近時產(chǎn)生大量白煙
C．濃硫酸有強(qiáng)氧化性，稀硫酸不具有氧化性
D．濃硫酸具有腐蝕性，取用時要小心

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

為探究亞硫酸鈉的熱穩(wěn)定性，某研究性學(xué)習(xí)小組將無水亞硫酸鈉隔絕空氣加熱，并利用受熱后的固體試樣和下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請回答下列有關(guān)問題：

（1）若某種固體物質(zhì)受熱發(fā)生了分解，下列說法正確的是（     ）
A．充分加熱后一定有固體殘留           B．加熱前后固體顏色一定無變化
C．加熱前后固體質(zhì)量一定有變化         D．一定生成了新的物質(zhì)
E．充分加熱后得到的殘留固體一定為混合物
（2）查閱資料：無水亞硫酸鈉隔絕空氣受熱到600℃才開始分解，且分解產(chǎn)物只有硫化鈉和另外一種固體,則Na2SO3固體加熱到600℃以上分解的化學(xué)方程式                        。如果加熱溫度低于600℃，向所得固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量，在滴加稀鹽酸的整個過程中HSO3—的物質(zhì)的量濃度變化趨勢為                        ；
（3）如果加熱溫度高于600℃一段時間后，向所得固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量，觀察到燒瓶中出現(xiàn)淡黃色沉淀，且有大量氣泡產(chǎn)生，則固體試樣跟鹽酸反應(yīng)生成淡黃色沉淀的離子方程式為                               ；此時在B、C兩裝置中可能觀察到得現(xiàn)象為                                              。
（4）在（3）中滴加足量鹽酸后，燒瓶內(nèi)除Cl－外，還存在另一種濃度較大的陰離子（X）。為檢驗(yàn)該陰離子（X），先取固體試樣溶于水配成溶液，以下是檢驗(yàn)陰離子（X）的兩種實(shí)驗(yàn)方案，你認(rèn)為合理的方案是      （填“甲”或“乙”），請說明另一方案不合理的原因                              。
方案甲：取少量試樣溶液于試管中，先加稀HNO3，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，證明該離子存在。
方案乙：取少量試樣溶液于試管中，先加稀HCl，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，證明該離子存在。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

硫酸亞鐵隔絕空氣加強(qiáng)熱分解形成四氧化三鐵，將分解生成的氣體通入氯化鋇溶液中，下列敘述正確的是
A．產(chǎn)生BaSO4沉淀­B．產(chǎn)生BaSO3沉淀­
C．產(chǎn)生BaSO4與BaSO3的混合沉淀D．無沉淀產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)與濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)(括號中)對應(yīng)關(guān)系正確的是（  ）
A．在空氣中敞口久置的濃硫酸，溶液質(zhì)量增大(脫水性)
B．在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)(氧化性、酸性)
C．蔗糖與濃硫酸反應(yīng)中有海棉狀的炭生成(吸水性)
D．濃硫酸可用來干燥某些氣體(不揮發(fā)性)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

硫酸是用途廣泛的化工原料，可作脫水荊、吸水荊、氧化劑和催化荊等。
工業(yè)制硫酸銅的方法很多。
(1)方法一、用濃硫酸制取硫酸銅。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____                ，
此法的最大缺點(diǎn)是__                __。
(2) 方法二、用稀硫酸、銅和氧化鐵制取硫酸銅，生產(chǎn)的主要過程如下圖所示：

稀硫酸、銅和氧化鐵反應(yīng)的離子方程式是                  、                 ；向混合溶液中通人熱空氣的反應(yīng)的離子方程式是                  ；由濾液得到無水硫酸銅的實(shí)驗(yàn)操作是                         。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

二氧化硫能使下列溶液褪色，其中不是利用二氧化硫還原性的是
A．氯水B．溴水C．品紅溶液D．酸性高錳酸鉀溶液

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