【題目】我國科學家構(gòu)建了一種雙室微生物燃料電池,以苯酚(C6H6O)為燃料,同時消除酸性廢水中的硝酸鹽。下列說法正確的是
A.a(chǎn)為正極
B.左池電極反應(yīng)式為C6H6O+11H2O-28e-=6CO2↑+28H+
C.若右池產(chǎn)生0.672L氣體(標況下),則轉(zhuǎn)移電子0.15mol
D.左池消耗的苯酚與右池消耗的NO3-的物質(zhì)的量之比為28:5
【答案】B
【解析】
試題A、a端是苯酚轉(zhuǎn)化為二氧化碳,C元素的化合價升高,發(fā)生氧化反應(yīng),所以a為負極,錯誤;B、左池為苯酚的氧化反應(yīng),失去電子生成二氧化碳和氫離子,正確;C、若右池產(chǎn)生0.672L氣體(標況下),則生成氮氣的物質(zhì)的量是0.672L/22.4L/mol=0.03mol,N元素的化合價從+5價降低到0價,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.03mol×2×5=0.3mol,錯誤;D、左池消耗1mol苯酚,則轉(zhuǎn)移28mol電子,而右池轉(zhuǎn)移28mol電子時,則消耗硝酸根離子的物質(zhì)的量是28/5mol,則左池消耗的苯酚與右池消耗的NO3-的物質(zhì)的量之比為1:28/5=5:28,錯誤,答案選B。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用系統(tǒng)命法寫出下列物質(zhì)名稱或結(jié)構(gòu)簡式
(1)__________
(2)____________
(3)___________
(4)____________
(5)2,6-二甲基-4-乙基辛烷_______
(6)2-甲基-1-戊烯____________
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【題目】微生物燃料電池可凈化廢水,同時還能獲得能源或有價值的化學產(chǎn)品,圖為其工作原理和廢水中Cr2O72-離子濃度與去除率的關(guān)系。下列說法正確的是
A. 反應(yīng)一段時間后,N極附近的溶液pH下降
B. 外電路轉(zhuǎn)移4mol電子時,M 極產(chǎn)生22.4LCO2
C. Cr2O72-離子濃度較大時,可能會造成還原菌失活
D. M為電池正極,CH3COOH被還原
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某甲烷燃料電池構(gòu)造示意圖如下,關(guān)于該電池的說法不正確的是
A. 電解質(zhì)溶液中Na+向b極移動
B. b極的電極反應(yīng)是:O2+2H2O+4e-=4OH-
C. a極是負極,發(fā)生氧化反應(yīng)
D. 電子通過外電路從b電極流向a電極
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【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計),使其達到分解平衡:NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)。實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表,下列說法錯誤的是
溫度/℃ | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
平衡總壓強/kPa | 5.7 | 8.3 | 12.0 | 17.1 | 24.0 |
平衡氣體總濃度/10-3 mol·L-1 | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.4 |
A. 當混合氣體平均相對分子質(zhì)量為26時說明該反應(yīng)已達平衡
B. 達到平衡后,若在恒溫下壓縮容器體積,氨基甲酸銨固體的質(zhì)量增大
C. 根據(jù)表中數(shù)據(jù),計算15.0 ℃時的分解平衡常數(shù)約為2.0×10-9
D. 因該反應(yīng)熵變(ΔS)大于0,焓變(ΔH)大于0,所以在高溫下自發(fā)進行
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【題目】下列說法正確的是
A.CO2溶于水得到的溶液能導電,則CO2屬于電解質(zhì)
B.電離需要通電才能進行
C.氯化氫的水溶液能導電,液態(tài)氯化氫不能導電
D.NaCl晶體不能導電,所以NaCl是非電解質(zhì)
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【題目】下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是
A.KClO3=K++3O2—+Cl5+B.NaHSO4= Na++HSO4—
C.H2SO4=H++ SO42—D.Al2(SO4)3= 2Al3++3SO42—
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【題目】Ⅰ.甲醇來源豐富、價格低廉、運輸貯存方便,是一種重要的化工原料,有著重要的用途和應(yīng)用前景。
(1)工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是CO(g)+2H2(g)===CH3OH(g) ΔH=-90.8 kJ·mol-1。已知:2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1,H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g) ΔH=-241.8 kJ·mol-1。
①H2的燃燒熱ΔH=___________kJ·mol-1。
②CH3OH(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g)的反應(yīng)熱ΔH=________________。
(2)工業(yè)上利用甲醇制備氫氣常用方法之一是甲醇蒸氣重整法。該法中的一個主要反應(yīng)為CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g),此反應(yīng)能自發(fā)進行的原因是______________。
Ⅱ.鉛蓄電池是典型的可充型電池,它的正負極格板是惰性材料,電池總反應(yīng)式為:Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O。請回答下列問題(不考慮氫、氧的氧化還原):
(1)放電時:正極的電極反應(yīng)式是________________;當外電路通過1 mol電子時,理論上正極板的質(zhì)量增加___g。
(2)在完全放電耗盡PbO2和Pb時,若按圖連接,電解一段時間后,則在A電極上生成___、B電極上生成____。
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【題目】100℃時,向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體,保持溫度不變,測得溶液的pH=2。下列敘述中不正確的是:
A. 此時水的離子積Kw=1×10-14 B. 水電離出的c(H+)=1×10-10molL-1
C. 水的電離程度隨溫度升高而增大 D. c(Na+)=c(SO42-)
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