Question

【題目】A、B、C、D、E、F六種元素均位于周期表的前四周期，且原子序數(shù)依次增大。元素A是原子半徑最小的元素；B元素基態(tài)原子的核外電子分占四個原子軌道（能級）；D元素原子的已成對電子總數(shù)是未成對電子總數(shù)的3倍；E與D處于同一主族；F位于ds區(qū)，且原子的最外層只有1個電子。

（1）E+離子的電子排布式是 。

（2）B、C、D元素的第一電離能由大到小的順序是 。

（3）B、C元素的某些氫化物的分子中均含有18個電子，則B的這種氫化物的化學式是 ；B、C的這些氫化物的沸點相差較大的主要原因是 。

（4）A、B、D可形成分子式為A2BD的某化合物，則該化合物分子中B原子的軌道雜化類型是 ；1 mol該分子中含有π鍵的數(shù)目是 。

（5）C、E兩元素形成的某化合物的晶胞結構如圖所示，則該化合物的化學式是 ，C原子的配位數(shù)是 。

Answer 1

【答案】（1）1s22s22p63s23p63d10｛或[Ar] 3d10｝

（2）N＞O＞C

（3）C2H6氮的氫化物(N2H4)分子間存在氫鍵

（4）sp2(1分) 1 mol(1分)

（5）Cu3N(1分) 6

【解析】試題分析：元素A是原子半徑最小的元素，A是H元素；B元素基態(tài)原子的核外電子分占四個原子軌道（能級），B是C元素；D元素原子的已成對電子總數(shù)是未成對電子總數(shù)的3倍，D是O元素；E與D處于同一主族，E是P元素；F位于ds區(qū)，且原子的最外層只有1個電子，F是Cu元素。A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大，C是N元素；（1）Cu+離子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d10；（2）同周期元素從左到右第一電離能逐漸增大，N原子p軌道為半充滿狀態(tài)，第一電離能大于O原子，所以C、N、O元素的第一電離能由大到小的順序是N＞O＞C；（3）C的氫化物的分子中均含有18個電子的化合物是C2H6；C、N的這些氫化物的沸點相差較大的主要原因是氮的氫化物(N2H4)分子間存在氫鍵；（4）甲醛分子中C原子的軌道雜化類型是sp2；甲醛分子中含有1個雙鍵，1 mol該分子中1 molπ鍵；（5）N、Cu兩元素形成的某化合物的晶胞結構如右圖所示，根據(jù)均攤原則，銅原子數(shù)，氮原子數(shù)，則該化合物的化學式是Cu3N，離N原子最近且距離相等的原子共6個，N原子的配位數(shù)是6。