【題目】紅簾石礦的主要成分為Fe3O4、Al2O3、MnCO3、MgO少量MnO2等。工業(yè)上將紅簾石處理后運(yùn)用陰離子膜電解法的新技術(shù)提取金屬鈺并制得綠色高效的水處理劑(K2FeO4)。工業(yè)流程如下:
(1)在稀硫酸浸取礦石的過(guò)程中,MnO2可將Fe2+氧化為Fe3+,寫出該反應(yīng)的離子方程式:________________________________。
(2)浸出液中的陽(yáng)離子除H+、Fe2+、Fe3+外還有_______(填離子符號(hào))。
(3)已知:不同金屬離子生成生成氫氧化物沉淀所需的pH如下表:
離子 | Fe3+ | A13+ | Fe2+ | Mn2+ | Mg2+ |
開(kāi)始沉淀的pH | 2.7 | 3.7 | 7.0 | 7.8 | 9.6 |
完全沉淀的pH | 3.7 | 4.7 | 9.6 | 9.8 | 11.1 |
步驟②中調(diào)節(jié)溶液的pH等于6,調(diào)節(jié)pH的試劑最好選用下列哪種試劑:_______(填選項(xiàng)字母,下同)濾渣B除掉雜質(zhì)后可進(jìn)一步制取K2FeO4,除掉濾渣B中雜質(zhì)最好選用下列哪種試劑:_____。
a.稀鹽酸 b.KOH c.氨水 d.MnCO3 e.CaCO3
(4)濾渣B經(jīng)反應(yīng)④生成高效水處理劑的離子方程式_________________________。
(5)電解裝置如圖所示,箭頭表示溶液中陰離子移動(dòng)的方向;陽(yáng)極電解液是稀硫酸,若陰極上只有錳單質(zhì)析出,當(dāng)生成11g錳時(shí),另一個(gè)電極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________ L。
【答案】MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2OMn2+、Mg2+、Al3+db2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O2.24
【解析】
(1)在稀硫酸漫取礦石的過(guò)程中,MnO2可將Fe2+氧化為Fe3+,該反應(yīng)的離子方程式MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O;
(2)紅簾石礦的主要成分為Fe3O4、Al2O3、MnCO3、MgO少量MnO2等,加稀硫酸后發(fā)生反應(yīng),漫出液中的陽(yáng)離子除H+、Fe2+、Fe3+外還有Mn2+、Mg2+、Al3+;
(3)步驟②中調(diào)節(jié)溶液的pH等于6,最好選用MnCO3,不會(huì)增加新雜質(zhì)。根據(jù)表中所給數(shù)據(jù),pH=6時(shí),Fe3+、Al3+完全沉淀,所以濾渣B的成分為Fe(OH)3和Al(OH)3,除去Al(OH)3可加入KOH溶液,使Al(OH)3溶解。答案分別選d、b;
(4)濾渣B含Fe(OH)3,被ClO-氧化為FeO42-,高子方程式為:2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O;
(5)電解時(shí),電解質(zhì)溶液中陰離子移向陽(yáng)極,所以電極B與直流電源的正極相連做陽(yáng)極,則A電極與直流電源的負(fù)極相連做陰極;若陰極上只有錳單質(zhì)析出,當(dāng)生成19錳為0.2mol時(shí),Mn2+→Mn→2e-轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4mol,陽(yáng)極:4OH--4e-=O2↑+2H2O產(chǎn)生的氧氣為0.1mol標(biāo)況下體積為2.24L。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】I-可以作為水溶液中SO2歧化反應(yīng)的催化劑,可能的催化過(guò)程如下。i.SO2+4I-+4H+S↓+2I2+2H2O ii.I2+2H2O+SO2 SO42- +4H++2I-
探究i、ii反應(yīng)速率與SO2歧化反應(yīng)速率的關(guān)系,實(shí)驗(yàn)如下:分別將18 mL SO2飽和溶液加入到2 mL下列試劑中,密閉放置觀察現(xiàn)象。(已知:I2易溶解在KI溶液中)
序號(hào) | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ |
試劑組成 | 0.4 mol·L-1 KI | a mol·L-1 KI 0.2 mol·L-1 H2SO4 | 0.2 mol·L-1 H2SO4 | 0.2 mol·L-1 KI 0.0002 mol I2 |
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 溶液變黃,一段時(shí)間后出現(xiàn)渾濁 | 溶液變黃,出現(xiàn)渾濁較A快 | 無(wú)明顯現(xiàn)象 | 溶液由棕褐色很快褪色,變成黃色,出現(xiàn)渾濁較A快 |
下列說(shuō)法不正確的是( 。
A. 水溶液中SO2歧化反應(yīng)方程式為3SO2+2H2O 2H2SO4 +S↓
B. II是I的對(duì)比實(shí)驗(yàn),則a=0.4
C. 比較I、II、III,可得出的結(jié)論是:I是SO2歧化反應(yīng)的催化劑,H+單獨(dú)存在時(shí)不具有催化作用,但H+可以加快歧化反應(yīng)速率
D. 實(shí)驗(yàn)表明,SO2的歧化反應(yīng)速率IV>I,原因是反應(yīng)i比ii快;IV中由反應(yīng)ii產(chǎn)生的H+使反應(yīng)i加快
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3,含少量FeCO3 )為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下:
(1)MgCO3 與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。
(2)加入H2O2 氧化時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________。
(3)濾渣2 的成分是____________(填化學(xué)式)。
(4)煅燒過(guò)程存在以下反應(yīng):
2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑ MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑ MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑
利用下圖裝置對(duì)煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集。
①D中通過(guò)排水法收集的氣體可以是___________(填化學(xué)式)。
②C中溶液用于吸收CO2,B中盛放的溶液可以是___________(填字母)。
a.NaOH 溶液 b.Na2CO3 溶液 c.稀硝酸 d.KMnO4溶液
③A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應(yīng),產(chǎn)物中元素最高價(jià)態(tài)為+4,寫出該反應(yīng)的離子方程式:______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某氣態(tài)烴中碳和氫的質(zhì)量比是24∶5,該烴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為2.59 g·L-1,其分子式為 ( )
A. C2H6B. C4H10C. C4H8D. C3H8
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】石油分餾得到的輕汽油可在Pt催化下脫氫環(huán)化,逐步轉(zhuǎn)化為芳香烴。以鏈烴A為原料合成兩種高分子材料的路線如下:
已知以下信息:
①B的核磁共振氫譜中只有一組峰;G 為一氯代烴。
②R-x+R'-xR-R'(x為鹵素原子,R、R'為烴基)
回答以下問(wèn)題:
(1)H的化學(xué)名稱為________,C 的官能團(tuán)名稱為________。
(2)J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________,G生成H的反應(yīng)類型為________ 。
(3)F合成丁苯橡膠的化學(xué)方程式為_________。
(4)I的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件的共有________種(不含立體異構(gòu))。
①能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體;
②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),又能發(fā)生水解反應(yīng)。
其中核磁共振氫譜為4組峰,且面積比為6:2:1:1的是_________ (寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。
(5)參照上述合成路線,以2 -甲基已烷和一氯甲烷為原料(無(wú)機(jī)試劑任選),設(shè)計(jì)制備化合物E的合成路線: ________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將足量的CO2不斷通入NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中〔已知NaAlO2與CO2反應(yīng)生成Al(OH)3〕,則生成沉淀的物質(zhì)的量與通入CO2的體積的關(guān)系可表示為( )
A. B.
C. D.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有機(jī)物E和F可用作塑料增塑劑或涂料中的溶劑。它們的相對(duì)分子質(zhì)量相等,可用以下方法合成:
(1)有機(jī)物的名稱:A__________、B_____。
(2)寫出下列化學(xué)方程式:
A+D→E_________________________,
B+G→F____________________________________________ 。
(3)X反應(yīng)的類型及條件:類型_____,條件_____。
(4)E和F的相互關(guān)系屬____________(多選扣分)。
①同系物②同分異構(gòu)③同一物質(zhì)④同一類物質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染,同時(shí)又能制得氫氣,具體流程如下:下列說(shuō)法正確的是( )
A. 分離器中的物質(zhì)分離操作為過(guò)濾
B. 該工藝中HI的量沒(méi)有改變,可視作該工藝的催化劑
C. 該工藝中I2和HI的相互轉(zhuǎn)化體現(xiàn)了“碘循環(huán)”
D. 碘循環(huán)工藝的總反應(yīng)為2SO2+4H2O+I2=H2+2H2SO4+2HI
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】證明溶液中是否有Fe2+,其操作正確的順序是( )
①加少許酸化的KMnO4溶液 ②加少許氯水 ③滴加少許KSCN溶液
A. ①②B. ②③C. ③②D. ①②③
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